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완충용액과 산성도 (생화학실험)2025.01.161. 완충용액 완충용액은 일반적으로 산이나 염기를 가해도 수소 이온 농도(pH)가 크게 변하지 않는 용액을 말한다. 이번 실험에서는 아세트산과 아세트산 나트륨을 섞어 만든 완충용액의 특성을 확인하였다. 완충용액은 약산과 그 짝염기를 동일한 농도로 섞어서 제조할 수 있으며, 산을 넣으면 정반응에 의해 염기가 생기고 염기를 넣으면 역반응에 의해 산이 생기면서 수소 이온 농도의 변화가 완충되는 메커니즘을 가지고 있다. 2. pH pH는 수소 이온 농도 지수를 의미하며, 화학에서 물질의 산과 염기의 강도를 나타내는 척도로 사용된다. 중성 ...2025.01.16
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금오공대 일반화학실험2 인산적정과 완충용액2025.05.071. pH 개념 pH는 수소이온 농도를 지수로 나타낸 것으로 용액의 산성 또는 알칼리성의 정도를 나타내는 수단이다. pH=-log[H3O+] 또는 pH=-log[H+]이며, pH 단위가 1만큼 변화하면 [H+]는 10만큼 변한다. 산성 용액은 [H+] > 10^-7 M이고 pH는 7 미만이며, 중성 용액은 [H+] > 10^-7 M이고 pH는 7이고, 염기성 용액은 [H+] < 10^-7 M이고 pH는 7 초과이다. 2. 완충용액 완충용액(buffer solution)은 외부로부터 어느 정도의 산이나 염기를 가했을 때 영향을 크게 ...2025.05.07
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식용 식초와 식용 소다의 산-염기 농도 분석2025.01.021. 산-염기 적정 산-염기 적정 방법을 이용하여 식용 식초와 식용 소다 중의 산과 염기 농도를 확인하였습니다. 식초 분석 실험에서 식초 속의 아세트산 농도는 평균 6.64%로 나타났고, 식용 소다 분석 실험에서 식용 소다 중 NaHCO3의 농도는 평균 99.12%로 나타났습니다. 실험 과정에서 당량점과 종말점을 확인하는 방법, 직접 적정과 역적정 방법 등을 사용하였습니다. 1. 산-염기 적정 산-염기 적정은 화학 실험에서 매우 중요한 기술입니다. 이를 통해 용액 내 산과 염기의 농도를 정량적으로 측정할 수 있습니다. 산-염기 적정...2025.01.02
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수용액에 대한 산-염기 반응 실험-재료화학실험2025.01.241. 산-염기 반응 실험을 통해 다양한 용액의 pH를 측정하고 중화적정을 이용하여 용액의 몰농도를 구하였다. 강산, 강염기는 물에 잘 해리되어 많은 이온을 제공하는 강전해질이며, 약산, 약염기는 약전해질이다. pH는 수소이온의 농도를 나타내며, 중화반응은 산과 염기가 만나 물과 염을 생성하는 반응이다. 중화적정을 통해 용액의 농도를 알아낼 수 있다. 2. pH 측정 실험 1에서는 pH 시험지, 지시약(BTB), pH미터를 이용하여 세 가지 용액(citric, nitric, NaOH)의 pH를 측정하고 비교하였다. pH미터를 이용한 ...2025.01.24
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3주차 실험 결과레포트2025.01.241. 산-염기 표준용액 제조 및 표준화 이번 실험의 목적은 일차 표준물질에 대해서 이해하고, 일차표준물질을 이용하여 산-염기 용액을 표준화하여 표준용액을 제조하는 것이다. 표준 용액을 만드는 것은 실험을 진행할 때 굉장히 중요한 일이다. 표준 용액은 적정에 사용되는 용액으로 이미 정확한 농도를 알고 있기 때문에, 다른 미지시료 용액 속에 있는 어떤 물질의 농도를 구할 때에 표준으로 사용되는 용액이다. 2. 산-염기 적정 적정은 대표적인 부피분석법으로 미지 농도의 분석 대상 용액의 농도를 결정하는 데 사용한다. 적정에서 사용되는 반응...2025.01.24
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[A+ 결과보고서] 산-염기 분석 실험2025.01.241. 산-염기 분석 이 실험은 반응물이 산 또는 염기가 되었을 경우 적정법을 이용하여 농도를 측정하고, 두 반응 용액 간의 화학양론적 관계를 알아보는 것을 목적으로 합니다. 적정은 농도를 정확히 아는 표준 용액으로 농도를 모르는 미지 용액과 화학 반응을 시켜 반응이 완료되었을 때 소비된 부피를 측정하여 양쪽의 몰 관계를 이용해 농도나 몰수를 알아내는 방법입니다. 이 실험에서는 페놀프탈레인 지시약을 사용하여 약산-강염기 적정을 수행하였고, 식초 속의 아세트산 농도를 측정하였습니다. 실험 결과에 대한 고찰에서는 종말점 판정의 어려움, ...2025.01.24
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완충 용액의 원리와 적정 곡선 분석2025.01.201. 산-염기의 정의와 세기 산-염기의 정의는 아레니우스, 브뢴스테드-로우리, 루이스 등 다양한 관점에서 설명될 수 있다. 산과 염기의 세기는 이온화 정도에 따라 강산/강염기와 약산/약염기로 구분된다. 강산과 강염기는 물에서 100%에 가깝게 이온화되지만, 약산과 약염기는 소량만 이온화된다. 2. 완충 용액의 원리 완충 용액은 약산과 그 짝염기, 또는 약염기와 그 짝산을 혼합하여 만든다. 이를 통해 외부에서 산이나 염기를 가해도 pH 변화가 작게 나타난다. 완충 용액의 효과는 pH=pKa 부근에서 가장 크며, pH=pKa±1 범위 ...2025.01.20
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생활 속의 산염기 분석 (A+)2025.04.301. NaOH 표준 용액 제조 실험을 통해 NaOH 표준 용액의 평균 농도를 1.407 mol/L로 찾아냈다. 옥살산과 NaOH의 반응 비율을 이용하여 NaOH 용액의 농도를 계산하였다. 그러나 실험값이 이론값인 1.00 M에 비해 큰 오차가 발생한 이유로 NaOH의 조해성과 측정의 불확실성을 들었다. 2. 식초의 아세트산 농도 분석 산-염기 적정을 통해 식초에 포함된 아세트산의 농도를 분석하였다. 페놀프탈레인 지시약을 이용한 실험과 pH meter를 이용한 실험 결과, 식초의 아세트산 농도가 각각 19.7%와 19.5%로 나타났다...2025.04.30
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약산의 분리와 적정 예비보고서2025.01.231. 역상 크로마토그래피 크로마토그래피는 시료 중 극성과 비극성 물질의 용해도 차이에 근거하여 혼합물을 분리하는 기법이다. 역상 크로마토그래피는 고정상이 비극성을 가져 비극성 물질을 분리하는 방식이다. 본 실험에서는 아세트산과 살리실산의 극성 차이를 이용하여 역상 크로마토그래피로 두 물질을 분리하고자 한다. 2. 약산의 적정 약산의 적정은 약산과 강염기 사이의 중화반응을 통하여 산염기 평형을 분석하는 것이다. 약산은 약한 산성을 나타내기에, 강염기로 적정할 경우 완전한 중화가 이루어지는 종말점에서 pH가 7보다 큰 염기성을 띠게 된...2025.01.23
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화공기초실습설계 A+ pH 적정 결과보고서2025.01.161. pH 측정 원리와 pH meter 사용 pH 측정 원리와 pH meter를 이용하여 강산 혹은 약산의 자세한 적정 곡선의 성질(용액의 양, 당량점 혹은 종말점 등)을 공부하고 약산의 이온화상수(평형상수)를 구한다. 2. 산과 염기의 이온화 산과 염기는 수용액 속에서 양이온과 음이온으로 이온화된다. 강산이나 강염기는 완전히 해리(이온화)되지만, 약산 혹은 약염기는 일부만 이온화된다. 이온화의 정도에 따라 산과 염기의 반응이 달라진다. 3. pH 측정 및 적정 곡선 pH는 수소이온의 농도에 상용대수를 취하고 음의 부호를 붙인 값으...2025.01.16
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