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열의 일당량2025.04.291. 열의 일당량 실험을 통해 열의 일당량을 측정하고 이론값과 비교하였다. 실험 결과 상대오차 5.59%로 이론값과 비슷한 결과를 얻었다. 오차의 원인으로는 물 옮기는 과정에서의 손실, 완전한 열평형 도달의 어려움, 교반기 마찰열, 초기 온도 측정 시 열손실, 물의 비열 변화 등이 있었다. 이를 보완하기 위해 열량계의 열손실을 측정하는 추가 실험을 제안하였다. 1. 열의 일당량 열의 일당량은 열역학의 중요한 개념 중 하나입니다. 열의 일당량은 열이 일을 할 수 있는 능력을 나타내는 척도로, 열역학 제1법칙에 따르면 열이 일로 전환될...2025.04.29
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일반화학실험I 엔탈피 측정 예비/결과보고서 <작성자 학점 A+>2025.01.231. 엔탈피 측정 이번 실험은 NaOH(s)와 HCl(aq)의 반응과 NaOH(aq)와 HCl(aq)의 반응에서 발생하는 엔탈피 변화(ΔH와 ΔH2)를 측정하고, 이를 통해 NaOH가 용액 상태로 변화하는 엔탈피(ΔH1)를 구하는 것이었다. 두 가지의 다른 실험(고체 NaOH와 액체 NaOH 반응)에서 각각의 엔탈피 변화를 성공적으로 측정하였다. 이 실험을 통해 NaOH가 물에 용해될 때의 엔탈피 변화를 이해할 수 있었고, 화학 반응에서의 엔탈피 변화가 에너지 변화를 설명하는데 중요한 지표임을 확인할 수 있었다. 2. 상태함수 상태...2025.01.23
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예비 용해열 측정2025.01.231. 열량계 열량계는 화학반응이나 물리적 공정에서 계의 안팎으로 전달되는 열을 측정하는 기구이다. 열량계는 변화가 일어나는 계를 담는 그릇과 젓개, 온도계로 구성되어 있으며, 그릇은 단열되어 있어 주위 공기와 열 교환이 일어나지 않는다. 반응계의 열 흐름은 열량계의 열 흐름과 크기는 같고 부호는 반대이다. 열량계 측정에 사용되는 기본식은 q=cm△T이다. 2. 흡열반응 흡열반응은 반응 물질의 에너지가 작고 생성 물질의 에너지가 커서 외부로부터 에너지를 흡수하는 반응이다. 반응이 진행될수록 계의 온도는 점점 높아지고, 주변의 온도는 ...2025.01.23
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열의 일당량 측정2025.01.241. 열의 일당량 계산 실험을 통해 열의 일당량을 계산하는 방법을 설명하고 있습니다. 실린더의 반지름, 질량, 비열과 추의 질량, 중력가속도 등의 값을 이용하여 열의 일당량을 계산하는 공식을 제시하고 있습니다. 실험 결과를 바탕으로 평균 열의 일당량과 오차율을 계산하고 있습니다. 2. 실험 오차 요인 실험 과정에서 발생할 수 있는 오차 요인을 분석하고 있습니다. 에너지 손실, 회전 속도의 일정성, 실린더 초기 온도의 차이 등이 오차의 원인이 될 수 있다고 설명하고 있습니다. 1. 열의 일당량 계산 열의 일당량 계산은 열역학 분야에서...2025.01.24
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실험 성적 1등. A+ 유리기구 불확실성 예비보고서. 기초 개념부터 심화, 사진, 참고문헌 모든것을 담았습니다.2025.05.101. 유리기구의 불확실성 화학 실험 시 용액의 부피를 측정하는 기구는 눈금실린더, 피펫, 뷰렛, 용량 플라스크 등이 있다. 이러한 기구를 사용하여 정량적 측정을 할 때는 항상 불확실성이 존재할 수 있다는 것을 알아야 한다. 화학 실험 시 불확실성을 완전히 제거하는 것은 어렵기 때문에 실험 결과를 정량적으로 평가하는 것이 중요할 것이다. 또한, 불확실성을 최소화하기 위하여 이 기구들의 사용방법을 충분히 익힌다면 정밀도를 높이는 데에 많은 도움이 될 것으로 보인다. 2. 물의 특성 물은 극성분자로서 상대적으로 부분적인 –전하를 띄고 있...2025.05.10
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[일반화학실험 A+레포트(고찰)] 반응열과 헤스법칙2025.01.221. 반응열 화학 반응 시 에너지의 변화를 열량계를 이용하여 측정하고, 발열반응과 흡열반응의 개념을 이해한다. 반응의 총 엔탈피 변화는 반응 과정에 관계없이 일정하다는 헤스의 법칙을 학습한다. 2. 헤스의 법칙 화학 반응의 총 엔탈피 변화는 반응이 일어나는 과정에 관계없이 일정하다는 헤스의 법칙을 이해한다. 이는 엔탈피가 상태함수이기 때문이다. 3. 열량계법 반응의 열량 변화를 측정하여 엔탈피 변화(ΔH)를 실험적으로 계산하는 열량계법을 학습한다. 열량, 열용량, 비열 등의 개념을 이해한다. 1. 반응열 반응열은 화학 반응에서 발생...2025.01.22
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철강의 조직 변태와 기계적 특성 분석2025.01.041. 순철의 성질과 변태 순철은 탄소 함유량이 0-0.025% 정도로 연하고 전연성이 풍부하여 기계재료로는 거의 사용되지 않지만 전기 재료로 많이 사용된다. 순철에는 α, γ, δ철의 3개 동소체가 있으며, 온도에 따라 결정구조가 변화한다. 또한 강자성체인 순철은 가열하면 자성이 점점 약해져서 768°C 부근에서 급격히 상자성체가 된다. 2. 탄소강의 성질 탄소강은 순철에 가까운 ferrite와 cementite가 혼합된 것으로, 탄소량이 증가할수록 비중, 열팽창계수, 열전도율은 감소하지만 비열, 전기 저항, 항자력은 증가한다. 기...2025.01.04
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비점을 활용하여 전열인 현열과 잠열에 응용하여 설명2025.01.151. 현열 비점에 도달하기 전에 물은 상태변화 없이 액체 상태를 유지하면서 온도만 높아지게 되는데, 이러한 물질의 상태 변화 없이 물이 가지고 있는 열량을 현열이라고 합니다. 온도를 높일수록 현열의 열량이 증가하게 됩니다. 현열을 구하는 식은 Q(온도변화에 필요한 열량) = G(질량)*C(비열),델타T(온도변화량)입니다. 2. 잠열 물이 개방 용기 내에서 가열되고 있는 상태에서 수면에서 수증기가 증발하고 있는 비점의 상태에 도달했다고 가정하면, 용기 내의 액체인 물에서 기체인 수증기로 상태 변화를 하고 있습니다. 물과 수증기의 온도...2025.01.15
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외도와이혼상담_상처 입은 가족을 위한 심리학2025.04.291. 외도 외도는 사랑하는 사람에게 저지를 수 있는 가장 비열한 행동이다. 외도를 하는 사람은 자신의 연인에게 '넌 아무 가치도 없어'라고 말하는 것이다. 외도는 피해자인 배우자에게 영구적인 흉터를 남기며, 관계를 회복하기 어렵다. 외도의 책임은 외도 당사자에게 있으며, 피해자를 비난하는 것은 옳지 않다. 외도는 새로운 갈등의 시작이며, 거짓말과 이중적인 삶을 만들어낸다. 2. 이혼 이혼은 당사자인 두 배우자뿐 아니라 자녀들에게도 심리적, 사회경제적, 인간관계적으로 큰 영향을 준다. 이혼은 자녀가 성인이 되었을 때 이혼으로 이어지는...2025.04.29
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용해열2025.01.121. 용해열 이번 실험은 calcium chloride가 water에 녹는 과정에서 발생하는 열을 측정하는 실험이다. 반응식은 CaCl2(s) + H2O(l) → Ca2+(aq) + 2Cl-(aq) = -82.93kJ/mol이다. 용해열이 음수이므로 이 실험은 발열반응이다. 고체 상태보다 개개의 이온을 극성 분자인 물이 둘러싸고 있는 상태가 더 안정적이라는 것을 의미한다. 이는 용질-용매 상호작용에 해당한다. 엔트로피는 계의 무질서도, 분자들의 자유도를 의미하는데 분자가 서로 섞여 무작위적으로 분포할 때 엔트로피도 증가한다. 1. ...2025.01.12
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