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용존산소 측정 실험 결과 보고서2025.11.171. 용존산소(DO) 측정 Winkler-Azide 변법을 이용하여 수돗물의 용존산소량을 측정하는 실험이다. BOD 병에 수돗물을 넣고 황산망간과 알칼리성 요오드화칼륨-아지드화 나트륨 용액을 첨가하여 침전물을 형성시킨 후, 황산으로 용해하고 티오황산나트륨 용액으로 적정하여 DO값을 계산한다. 실험 결과값(9.26 mg/L)과 DO meter 측정값(8.92 mg/L)의 오차율은 3.8%로 매우 작아 실험이 성공적으로 진행되었음을 보여준다. 2. 생물학적 산소 요구량(BOD)과 수질 DO와 BOD는 수질을 평가하는 중요한 지표이다. ...2025.11.17
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화공생물공학 단위조작실험1 평형상수의 분광학적 결정2025.01.151. 화학평형 화학반응이 진행될 때, 반응은 정반응으로 완전하게 진행되기보다는 반응물과 생성물의 농도가 시간에 따른 변화가 없는 중간상태에 이르게 된다. 이러한 상태를 화학평형이라고 한다. 반응 혼합물이 특정 온도에서 평형에 이르게 되면 반응은 반응물과 생성물의 농도로 표현된 화학평형 법칙에 따르게 되고 이러한 상태를 평형상수로 표현할 수 있다. 2. 착이온 착이온이란 착화합물의 이온이라는 뜻이고 착화합물이란 오비탈이 많은 중심 금속 이온에 리간드의 고립전자쌍이 배위결합을 이루고 있는 화합물을 뜻한다. 중심금속은 대부분 전이금속이며...2025.01.15
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[A+ 만점 레포트] 분석화학실험 11. Spectrophotometric determination of a complex ion (Job's method)2025.01.171. 분광광도법 분광광도법은 용액 내 화합물의 농도를 측정하는 데 사용되는 기술입니다. 이 실험에서는 연속 변화법(Job's method)을 사용하여 착물의 조성비를 알아보았습니다. 금속 이온(M)과 리간드(L)의 농도 합을 일정하게 유지하고 농도비를 변화시키며 흡광도를 측정하여, 흡광도 곡선이 꺾이는 점으로부터 착물의 조성비를 구했습니다. 2. 착물 형성 착물 형성 반응은 금속 이온(M)과 리간드(L)가 결합하여 새로운 화합물(ML)을 만드는 과정입니다. 이 실험에서는 Fe(NH4)(SO4)2와 C7H6O6S가 반응하여 Fe(C7...2025.01.17
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효소 (Enzyme) - 구조, 기능 및 동역학2025.11.151. 효소의 기본 구조 및 보조인자 효소는 단백질로 이루어진 생물 촉매로서 생화학 반응을 촉진합니다. 주요 보조인자로는 ATP(아데노신 삼인산), NAD+, NADH, FAD 등이 있으며, 이들은 효소의 활성 부위에서 기질과 결합하여 반응을 진행합니다. 비타민과 금속 이온(Mg2+, Fe 등)도 효소 활성에 필수적인 역할을 합니다. 2. 효소 동역학 및 미카엘리스-멘텐 방정식 효소 반응 속도는 기질 농도에 따라 달라지며, 미카엘리스-멘텐 방정식(V = Vmax[S]/(Km + [S]))으로 표현됩니다. Km은 기질 친화도를 나타내고...2025.11.15
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음이온의 정성 분석 실험 결과 보고서2025.05.031. 음이온의 정성 분석 이번 실험의 목적은 몇 가지 대표적인 음이온들을 선택하여 정성 분석 실험을 통해 확인하고 검출하는 방법을 익히는 것이었습니다. 미지 시료 용액 중에 녹아있는 음이온을 점적 분석으로 특성을 확인해보았습니다. 이번 실험은 특별히 우리가 미지 시료를 직접 만들어서 황산이온과 아이오다이드화 이온을 검출하였습니다. 황산이온과 아이오다이드화 이온은 각각 다음과 같은 방법으로 검출할 수 있습니다. 황산이온(SO4^2-): 센 산의 음이온으로 Ba^2+과 반응하여 BaSO4 침전을 형성합니다. Ba^2+이온은 약한 산의 ...2025.05.03
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[Ru(bpy)3]2+의 합성, 전기화학 및 발광 특성2025.11.171. 형광 소광(Fluorescence Quenching) 형광 소광은 형광의 세기를 감소시키는 과정으로 동적 소광(dynamic quenching)과 정적 소광(static quenching)으로 나뉜다. 동적 소광은 소광제의 움직임으로 인해 전자 이동이 발생하며, 정적 소광은 소광제의 움직임 없이 에너지 전달이 발생한다. 본 실험에서 [Ru(bpy)3]2+는 Fe(H2O)6]3+에 의해 전자 이동 메커니즘을 통한 소광이 일어남을 확인하였다. 2. 금속-리간드 전하 이동(MLCT) MLCT는 [Ru(bpy)3]2+가 광자를 흡수할...2025.11.17
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산화 환원반응 실험 결과 및 분석2025.11.141. 산화 환원반응의 원리 산화와 환원 반응은 전자의 이동으로 일어나며 동시에 발생한다. 산화제는 전자를 받아들이는 물질이고, 환원제는 전자를 제공하는 물질이다. 산화수 규칙을 통해 물질의 산화·환원 반응을 판별할 수 있으며, 산화수는 물질 속 원자에 걸리는 상대적 전하량을 나타낸다. 복잡한 반응에서 산화제와 환원제를 판단할 때 유용하게 사용되는 개념이다. 2. 금속의 활성도 계열(Activity Series) 금속의 활성도는 K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Sn > Pb > Cu > Hg > ...2025.11.14
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무기화학실험 실험 2 Precipitation and Complex Formation 예비2025.05.091. 침전 적정(precipitation titration) 침전 적정에서는 분석 물질과 정확히 화학량론적으로 반응하는 적정 용액이 당량점에 위치할 수 있도록 분석 물질과 적정 시약 사이의 반응 과정을 알고 있어야 한다. 분석 물질에 가해진 적정 시약의 양을 알고 있다면, 존재하는 분석 물질의 양 또한 결정할 수 있다. 실험에서는 당량점이 아닌 종말점만을 측정할 수 있으며, 가능한 종말점이 당량점에 최대한 가까워질 수 있는 물리적인 성질을 선택해야 한다. 2. Mohr's method Mohr 적정은 Cl- 이온을 표준 AgNO3으...2025.05.09
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I족 양이온의 정성분석 (일반화학실험)2025.01.161. 양이온의 정성분석 양이온은 이를 포함한 화합물의 용해도에 따라 Ⅰ~Ⅴ족(group)으로 분류되는데, 이번 실험에서는 Ⅰ족에 속하는 Ag+, Hg22+, Pb2+ 양이온의 정성분석을 한다. 선택적 침전법을 이용하여 이들 양이온을 분리하고 확인하는 과정을 설명하고 있다. 2. Ⅰ족 양이온의 정성분석 Ⅰ족 양이온의 분족 시약은 HCl이다. Ag+, Pb2+, Hg22+는 Cl-와 반응하여 chloride 침전을 형성하므로 다른 족에 속한 양이온과 분리할 수 있다. 이후 용해도 차이를 이용하여 PbCl2, AgCl, Hg2Cl2를 분...2025.01.16
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일반화학실험2-음이온의 정성분석 사전보고서2025.04.251. 음이온의 정성 분석 용액 중에 녹아있는 음이온의 점적 분석으로 특성을 확인한다. 양이온의 경우와 마찬가지로 용액 속에 녹아있는 음이온을 확인할 때에도 체계적으로 계통 분석이 가능하기는 하나, 음이온마다 독특한 방식을 사용하여 용액 속의 음이온을 확인하는 것이 일반적인 방법이다. 이 실험에서는 점적 분석 (spot analysis) 방법을 이용하여SO42−,SO32−,PO43−,CO32−,Cl−,S2−,I−,Br− 및 NO3−등의 음이온들이 시료에 존재함을 확인한다. 2. 점적 분석 (spot analysis) 점적 분석은 미량...2025.04.25
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