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일반화학실험 A+ 산화환원적정 예비레포트2025.05.141. 산화·환원 적정 산화·환원 적정은 산화제 또는 환원제의 표준 용액을 사용하여 시료 물질을 산화 또는 환원시키는 데 소모된 산화제 또는 환원제의 양을 측정하여 시료 물질 중의 산화 물질 또는 환원 물질을 정량하는 방법입니다. 이 실험에서는 과망간산 포타슘을 적정 시약으로 사용하여 과산화 수소 용액의 농도를 결정합니다. 2. 산화·환원 반응 산화는 전자를 잃는 것이고, 환원은 전자를 얻는 것입니다. 산화제는 전자를 얻으려는 성질이 크고, 환원제는 전자를 내놓는 성질이 큽니다. 산화·환원 반응에서는 산화수의 증감에 따라 산화와 환원...2025.05.14
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[분석화학실험] 산-염기 적정(지시약 사용) 예비보고서 A+2025.01.201. 산-염기 적정 이 실험에서는 hydrochloric acid(HCl)와 sodium hydroxide(NaOH) 용액을 만들어 표준화하고, 표준화된 산이나 염기를 사용하여 미지의 염기 또는 산 용액을 적정하는 방법을 다룹니다. 산과 염기의 정의, 적정의 원리, 당량점과 종말점의 개념, 표준화 방법 등이 설명되어 있습니다. 2. 지시약 적정 실험에서 용액의 산성 또는 염기성을 알아보기 위해 사용되는 지시약에 대해 설명합니다. 지시약은 용액의 pH에 따라 고유한 색을 나타내며, 적정이 완료되면 갑자기 변하는 물리적 특성을 가지고 ...2025.01.20
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산 염기 적정 예비레포트2025.01.281. 산 염기 적정 산 염기 중화반응을 이해하고, 적정의 원리를 파악한다. 산과 염기가 반응하여 염과 물이 생성되는 중화반응을 이용하여 미지 농도의 산 또는 염기의 농도를 결정하는 실험 방법이다. 적정 시 종말점을 확인하기 위해 지시약을 사용하며, 강산-강염기, 약산-강염기, 강산-약염기 등의 경우에 따라 적절한 지시약을 선택한다. 또한 정확한 농도의 표준용액을 만들기 위해 일차 표준물질을 사용한다. 2. 중화반응 산과 염기가 반응하여 염과 물이 생성되는 중화반응은 화학에서 가장 기본적인 현상 중 하나이다. 중화반응은 매우 빠르게 ...2025.01.28
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분석화학실험 A+ ( 결과 레포트 ) 산염기 적정곡선의 분석 - Gran plot2025.05.141. Gran plot Gran plot은 산-염기 적정 실험에서 사용되는 분석 방법입니다. 이 실험에서는 KHP(potassium hydrogen phthalate)와 NaOH(sodium hydroxide)를 사용하여 산-염기 적정 곡선을 작성하고, Gran plot을 통해 당량점을 분석합니다. Gran plot은 적정 곡선의 선형 부분을 이용하여 당량점을 정확하게 결정할 수 있는 방법입니다. 2. 산-염기 적정 산-염기 적정은 산과 염기 사이의 반응을 이용하여 미지 시료 중 산 또는 염기의 농도를 결정하는 실험입니다. 이 실험...2025.05.14
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[건국대 분석화학실험 A+]예비_실험6_다양성자산의 특성을 이용한 인산의 정량2025.05.031. 일양성자산 일양성자산은 한 개의 분자에서 1개의 양성자가 해리되는 산을 의미하고 해리되는 정도에 따라서 강산 혹은 약산으로 나뉜다. 강산의 경우는 거의 모든 양성자가 해리되고, 약산의 경우는 일부 양성자만 해리된다. 양성자가 해리되는 정도를 나타내는 상수를 산 해리 상수라고 한다. 2. 다양성자산 다양성자산은 한 개의 분자에서 2개 이상의 양성자가 해리되는 산을 의미하고 해리되는 정도에 따라서 강산 혹은 약산으로 나뉜다. 이양성자산인 황산(sulfuric acid, H2SO4), 탄산(carbonic acid, H2CO3) 또...2025.05.03
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일반화학분석실험_EDTA 표준액의 조제와 표정 결과레포트2025.01.281. 용량분석 용량분석은 화학반응의 종류에 따라 중화적정, 산화환원적정, 침전적정, 킬레이트적정으로 분류할 수 있다. 이번 실험에서는 킬레이트 적정 방법을 사용하여 EDTA 표준액의 농도와 팩터값을 구하였다. 2. 킬레이트 적정 킬레이트 적정은 킬레이트 시약을 사용하여 금속 이온을 정량하는 방법이다. 이때 킬레이트 시약, 완충액, 금속 지시약 등이 필요하다. 이번 실험에서는 EDTA를 킬레이트 시약으로 사용하였다. 3. EDTA 표준액 조제 및 표정 실험에서는 EDTA∙2Na∙2H2O를 사용하여 0.01 M EDTA 표준액을 조제하...2025.01.28
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pH 변화 관찰 실험(KHP, Gran plot)을 통한 산-염기 적정 분석2025.01.291. 산-염기 적정 산-염기 적정 실험에서 pH meter를 사용하여 용액의 pH 변화를 관찰하면 end point를 결정할 수 있다. Gran plot은 end point 이전의 결과만을 사용하여 end point를 확인하는 방식이다. 약산 HA의 적정 시 pH electrode는 H+ ion의 활동도에 감응하므로 활동도 계수를 고려해야 한다. 2. pH 측정 pH meter를 사용하여 용액의 pH 변화를 관찰할 수 있다. pH 측정 시 H+ ion의 활동도에 따라 pH 값이 결정되므로 활동도 계수를 고려해야 한다. 3. end ...2025.01.29
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[A+ 만점 레포트] 산-염기 적정 (일반화학실험)2025.01.171. 산-염기 적정 산과 염기가 만나면 산-염기 반응을 일으키며, 수용액에서 이온화한 산과 염기가 만나 물(H2O)을 생성하는 반응을 중화 반응이라고 한다. 중화 반응은 빠르게 일어나고 정량적으로 일어나기 때문에 이를 이용하면 수용액 속 산과 염기의 농도를 알 수 있다. 이러한 실험을 산-염기 적정이라고 한다. 적정은 농도를 알고 있는 용액(적정 용액 또는 표준 용액)을 이용하여 농도를 모르는 용액(분석 용액)의 농도를 결정하는 실험이다. 강산을 강염기로 적정하면 당량점에서의 pH는 7이 되고, 약산을 강염기로 적정하면 당량점에서의...2025.01.17
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분석화학 - 유용한 적정 요약2025.04.281. 부피 분석의 원리 부피 분석은 분석 물질과 반응하는데 필요한 시약의 부피를 측정하는 방법이다. 적정은 적정시약을 반응이 종결될 때까지 분석물질에 조금씩 첨가하는 과정이다. 적정에는 산-염기 적정, 산화-환원 적정, 착물 형성 적정, 침전 반응 적정 등이 있다. 표준화는 일차 표준물질로 적정시약의 정밀한 농도를 결정하는 과정이다. 직접적정은 분석물질에 적정시약을 첨가하는 방식이고, 역적정은 분석물질에 농도를 알고 있는 첫 번째 표준시약을 과량 가한 다음 두 번째 표준시약으로 첫 번째 시약의 과량을 적정하는 방식이다. 적정 오차를...2025.04.28
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분석화학실험 - 산화환원적정2025.05.161. 산화∙환원 적정 과망간산칼륨을 용액을 만들고 충분히 끓여서 불순물과의 반응을 완결시키고 생성된 이산화망간을 유리 거르개로 걸러 제거하고 이 용액을 옥살산을 사용하여 표정한다. Fe(Ⅱ)를 산화시켜 과망간산 표준용액으로 적정하여 Fe 을 정량한다. 1. 산화∙환원 적정 산화-환원 적정은 화학 실험에서 매우 중요한 기술입니다. 이 기술을 통해 용액 내 특정 물질의 농도를 정확하게 측정할 수 있습니다. 산화-환원 반응은 전자 이동을 수반하므로, 이를 이용하여 용액 내 특정 물질의 양을 정량적으로 분석할 수 있습니다. 이 기술은 다양...2025.05.16
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