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고분자 물리화학 중간 범위 요약2025.01.121. 고분자 물리화학 고분자 물리화학의 중간고사 범위에 대해 설명하고 있습니다. 고분자의 정의, 구조, 물성 변화, 결정화도, 열역학적 특성 등을 다루고 있습니다. 2. 고분자 사슬의 구조와 물성 고분자 사슬의 길이, 분자량, 결정화도 등이 고분자의 물성에 미치는 영향에 대해 설명하고 있습니다. 고분자 사슬의 구조와 물성의 관계를 이해할 수 있습니다. 3. 고분자의 열역학적 특성 고분자의 열역학적 특성, 특히 엔탈피와 엔트로피의 변화가 고분자의 용해도와 상분리에 미치는 영향에 대해 설명하고 있습니다. 4. 고분자의 입체 규칙성 고분...2025.01.12
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레이먼드 창 일반화학 정리노트 6단원 열화학 ( Ch06 Thermochemistry )2025.05.091. 에너지 에너지는 일을 할 수 있는 능력이며, 다양한 형태로 존재합니다. 운동 에너지, 복사 에너지, 열 에너지, 화학 에너지, 핵 에너지, 퍼텐셜 에너지 등이 있습니다. 에너지는 한 형태에서 다른 형태로 전환될 수 있지만 만들어지거나 파괴될 수는 없습니다. 2. 열화학 열화학은 화학 반응에서 열 변화를 연구하는 학문입니다. 화학 반응에서 에너지는 주로 열의 형태로 방출되거나 흡수됩니다. 열역학 제1법칙에 따르면 계와 주위의 에너지 합은 항상 일정합니다. 엔탈피는 화학 반응의 열 변화를 나타내는 상태 함수입니다. 3. 열량계 열...2025.05.09
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엔탈피 측정2025.01.021. 엔탈피 엔탈피는 내부에너지, 압력, 부피를 이용해 정의할 수 있는 상태함수이다. 엔탈피 변화량은 계가 주위로부터 얻거나 잃은 열의 양을 의미하며, 엔탈피 변화량이 양수이면 흡열반응, 음수이면 발열반응이다. 반응 엔탈피는 반응물과 생성물의 엔탈피 차이로 표현되며, 상태함수 특성상 반응 과정과 무관하게 계산할 수 있다. 헤스의 법칙을 이용하면 복잡한 반응의 엔탈피 변화량도 간접적으로 구할 수 있다. 2. 열용량과 비열 열용량은 물질의 온도를 1K 또는 1°C 상승시키는데 필요한 열량을, 비열은 1g의 물질 온도를 1K 또는 1°C...2025.01.02
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연소열과 통열량계2025.01.221. 연소열 연소열은 연료가 완전히 연소할 때 발생하는 열량을 말한다. 연소열을 알고 있는 benzoic acid를 이용해 통열량계(bomb calorimeter)의 열용량을 구하고, 이를 이용해 benzoic acid와 naphthalene의 연소 엔탈피를 계산한다. 2. 통열량계 통열량계(bomb calorimeter)는 연소 반응에서 발생하는 열량을 측정하는 장치이다. 연소열을 알고 있는 benzoic acid를 이용해 통열량계의 열용량을 구하고, 이를 이용해 benzoic acid와 naphthalene의 연소 엔탈피를 계산...2025.01.22
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일반화학실험I 엔탈피 측정 예비/결과보고서 <작성자 학점 A+>2025.01.231. 엔탈피 측정 이번 실험은 NaOH(s)와 HCl(aq)의 반응과 NaOH(aq)와 HCl(aq)의 반응에서 발생하는 엔탈피 변화(ΔH와 ΔH2)를 측정하고, 이를 통해 NaOH가 용액 상태로 변화하는 엔탈피(ΔH1)를 구하는 것이었다. 두 가지의 다른 실험(고체 NaOH와 액체 NaOH 반응)에서 각각의 엔탈피 변화를 성공적으로 측정하였다. 이 실험을 통해 NaOH가 물에 용해될 때의 엔탈피 변화를 이해할 수 있었고, 화학 반응에서의 엔탈피 변화가 에너지 변화를 설명하는데 중요한 지표임을 확인할 수 있었다. 2. 상태함수 상태...2025.01.23
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인천대 기계공학실험(2) 냉동실험 레포트2025.05.081. 열역학 시스템 열역학 시스템의 경계는 어떻게 정의하느냐에 따라 달라진다. 시스템은 주로 폐쇄계와 개방계로 구분된다. 폐쇄계는 물질이 경계를 통과하지 않고 에너지만 이동할 수 있는 시스템이며, 개방계는 물질과 에너지 모두 경계를 통과할 수 있는 시스템이다. 폐쇄계에서 열역학 제1법칙은 에너지 보존 법칙이라고 불리며, 시스템의 내부 에너지 변화는 공급된 열에서 일을 뺀 값과 같다. 또한 열역학 제2법칙에 따르면 가역 과정에서는 엔트로피 변화가 0이며, 비가역 과정에서는 엔트로피 변화가 양의 값을 갖는다. 2. 냉동 사이클 냉동 사...2025.05.08
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반응열 측정과 Hess의 법칙2025.01.121. 반응열 화학 반응이 일어날 때 에너지의 출입이 발생하며, 이러한 반응열은 반응의 종류에 따라 생성열, 연소열, 중화열, 용해열 등으로 구분된다. 반응열은 주로 1몰의 물질이 반응할 때 출입하는 에너지로 나타내며, 열량계를 이용하여 측정할 수 있다. 2. Hess의 법칙 화학 변화가 일어나는 동안 발생 또는 흡수한 열량은 반응 전 물질의 종류와 상태, 반응 후 물질의 종류와 상태에 의해 결정되며, 반응 경로에는 관계없이 일정하다는 것이 Hess의 법칙이다. 이를 이용하면 실험으로 구할 수 없는 반응열을 계산할 수 있다. 3. 열...2025.01.12
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열역학 ch.9 기체의 유동 ppt2025.05.121. 열역학 제 1법칙 열역학 제 1법칙에 따르면 에너지는 전환될 수 있지만 생성되거나 소멸되지 않는다. 이 법칙은 노즐에서 열에너지가 운동에너지로 전환되는 과정을 설명하는 데 사용된다. 2. 정체 상태 정체 상태는 유체의 속도가 0인 상태를 말한다. 이 상태에서는 정체온도, 정체밀도, 정체압력 등의 개념이 적용된다. 3. 임계 상태 임계 상태는 노즐의 유량이 최대가 되는 노즐목에서의 상태를 말한다. 이 상태에서는 임계온도, 임계밀도, 임계압력 등의 개념이 적용된다. 4. 노즐의 종류 노즐에는 단면 축소노즐과 단면 확대노즐(라발노즐...2025.05.12
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아주대 현대물리실험 adiabatic gas 단열기체실험 결과보고서2025.05.151. 단열기체 실험 이번 실험은 실린더의 압축을 이용하여 압력, 부피, 온도를 구하고 이상기체 모델을 적용하여 분자의 수와 기체상수를 결정하는 실험이었다. 실험 결과, 실린더가 압축된 상태에서 계산된 분자의 수가 실린더가 팽창된 상태에서 계산된 분자의 수보다 적게 나왔는데, 이는 이상기체 모델의 한계로 인한 것으로 보인다. 또한 실험을 통해 계산한 기체상수는 실제 기체상수와 0.048%, 0.024%의 오차를 가지는 값으로, 실험이 성공적이었음을 알 수 있다. 2. 단열과정 이번 실험에서는 단열팽창과정에서 열용량비율을 계산하여, 단...2025.05.15
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6장 문제은행(풀이)2025.05.091. 열역학 제 1법칙 계의 내부에너지 변화량은 주위의 내부에너지 변화량과 크기는 같고 부호는 반대이다. 계의 내부 에너지는 상태 함수이다. 주어진 상태변화에 대해서 경로에 따라 출입 열량은 다를 수 있다. 일정 부피에서 계의 엔탈피 변화량은 계가 흡수한 열량과 같다. 일정 압력에서 부피가 증가하는 기체반응의 경우 엔탈피 변화량은 항상 내부에너지 변화량보다 크다. 2. 화학 반응과 에너지 계의 상태는 조성, 부피, 온도, 내부에너지와 열과 같은 상태 함수로 나타낼 수 있다. 계의 엔탈피의 변화는 일정한 압력에서 계가 주위와 주고받은...2025.05.09
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