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증류 실험을 통한 알코올 분리 및 확인2025.11.141. 증류(Distillation) 증류는 액체 혼합물을 끓는점의 차이를 이용하여 분리하는 방법이다. 화학적 성질은 변화시키지 않고 물리적 성질인 끓는점을 이용하여 물질을 분리한다. 단순증류와 분별증류로 나뉘며, 분별증류는 끓는점이 다른 혼합물을 가열하여 끓는점이 낮은 것부터 높은 것을 유출하여 분리하는 과정이다. 실험에서는 에탄올(끓는점 78.37°C)과 사이클로헥산올(끓는점 161.8°C)을 분리하기 위해 단증류 장치를 사용하였다. 2. 알코올의 분류 및 루카스 시약 반응 알코올은 하이드록시기(-OH)가 탄소 원자에 결합된 유기...2025.11.14
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메탄올-벤젠 액체-증기 평형 실험2025.11.141. 라울트 법칙과 달톤 법칙 이상적인 이성분 혼합물에서 라울트 법칙은 기상의 i성분 부분압이 액상의 i성분 몰분율과 순수 i성분의 포화 증기압의 곱과 같다고 정의한다. 달톤 법칙은 기상의 i성분 몰분율과 전압의 곱이 i성분의 부분압과 같다고 한다. 비이상계에서는 이 법칙들에 대해 양 또는 음의 편기를 나타내며, 편기가 충분히 클 때 전압곡선에서 최대점이나 최소점이 생긴다. 2. 공비혼합물과 공비점 공비혼합물은 혼합물이지만 끓는점이 하나로 일정하며 성분비가 변하지 않는 혼합물이다. 공비점은 공비혼합물의 끓는점을 의미한다. 메탄올-벤...2025.11.14
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단증류 결과보고서2025.05.101. 단증류 단증류 실험에서는 끓는점이 다른 두 가지 물질(증류수, 에탄올)을 서로 임의로 섞고 끓는점 차이를 이용하여 이 두 용액을 서로 분리하는 실험이다. 실험을 하며 에탄올을 성공적으로 분리하는데는 성공하였지만 손실량에서 오류가 발생하였고 Rayleigh 식을 이용하여 이론값을 도출하여 이를 실험값과 비교해보았는데 약 35%의 오차를 발견하였다. 2. 에탄올 분리 물과 에탄올의 혼합용액을 단증류하여 에탄올을 분리하는 실험을 진행하였다. 실험 결과 혼합용액, 잔류액, 유출액의 에탄올 조성은 각각 41.2126%, 9.8403%,...2025.05.10
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[유기화학실험] 분별증류 (Fractional Distillation)2025.01.141. 분별 증류 분별 증류는 끓는점의 차이가 작고 서로 잘 섞이는 두 액체 이상의 혼합물을 정제하는 데 사용된다. 이 과정에서 분별 증류의 원리와 방법을 알 수 있다. 단순 증류와 달리 분별 증류는 관을 통과하며 분별적으로 증류되어 순수한 두 물질을 완벽하게 분리할 수 있다. 2. 증류 과정 분별 증류 과정에서 혼합물이 기화되면 끓는점이 낮은 물질이 먼저 증기로 나오고, 이 증기가 관을 통과하며 지속적으로 기화와 응축을 반복하여 순수한 물질을 얻을 수 있다. 이 과정은 Figure 7-4에 자세히 설명되어 있다. 3. 실험 결과 실...2025.01.14
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손소독제 제작 실험 보고서2025.11.161. 에탄올의 살균 소독 원리 손소독제의 주요 성분인 에탄올(C2H5OH)은 세균 내부로 침투하여 단백질을 변형시키고 세포막의 지질을 용해시켜 세균을 죽인다. 여러 미생물을 이용한 실험 결과 70% 에탄올의 살균력이 가장 강력하여 소독용 알코올로 사용된다. 에탄올은 강한 성분이므로 화기에 주의해야 하며, 상처나 피부염이 있는 곳에는 사용하지 않아야 한다. 2. 손소독제 첨가물의 효능 알로에베라는 잎에서 나오는 맑은 젤 형태의 수액으로 화상과 관절염 치료 효과가 있으며 피부 진정과 보습력이 뛰어나다. 히알루론산은 수분을 끌어당기는 능...2025.11.16
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증류수와 알코올 혼합용액의 과잉부피 측정 실험2025.11.171. 과잉부피(Excess Molar Volume) 두 액체를 혼합할 때 이상적 혼합이 아닌 경우 발생하는 부피 변화를 과잉부피라 한다. 본 실험에서는 증류수와 에탄올의 혼합 시 상호작용으로 인해 원래 부피값과 차이가 발생하는 현상을 측정했다. 과잉부피는 조성에 따라 다르게 작용하며, 혼합물의 밀도를 이용한 수식으로 계산된다. 실험 결과 에탄올 몰분율 0.41에서 최대값 0.633 cm³/mol을 나타냈다. 2. 피크노미터를 이용한 밀도 측정 피크노미터는 액체의 비중을 정확하게 측정하는 도구로, 일정한 부피(25mL)의 용액 질량을...2025.11.17
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액체-증기 평형과 함께 끓는 혼합물 실험2025.11.131. 액체-증기 평형 액체와 증기 사이의 동적 평형 상태를 다루는 개념으로, 일정한 온도와 압력에서 액체가 증발하는 속도와 증기가 응축하는 속도가 같아지는 상태입니다. 이는 혼합물의 끓는점과 조성 변화를 이해하는 데 중요한 역할을 합니다. 2. 함께 끓는 혼합물(Azeotrope) 두 가지 이상의 액체 성분이 혼합되어 있을 때, 특정 조성에서 액체와 증기의 조성이 같아지는 혼합물입니다. 이 경우 혼합물은 순수 물질처럼 일정한 온도에서 끓으며, 증류로도 분리할 수 없는 특성을 가집니다. 3. 분석화학실험 화학 물질의 성분, 구조, 성...2025.11.13
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에탄올 수용액 제조와 분몰부피 측정 실험2025.11.161. 에탄올 수용액 제조 미지 에탄올 수용액의 질량을 측정하여 밀도를 구하고 조성을 결정하는 실험. 조성이 감소할수록 밀도가 물에 가까워지는 경향을 관찰. 내삽법을 이용하여 정확한 조성을 계산하고, 91% 에탄올 수용액을 60% 조성으로 희석하는 과정에서 0.6% 오차 발생. 오차 원인은 온도 변동과 에탄올의 기화 현상으로 분석됨. 2. 분몰부피 측정 3M NaCl 수용액을 제조하고 4배, 8배 희석하여 밀도와 몰랄 농도를 측정. 25°C에서 3M NaCl의 이론 밀도는 1.14g/mol이나 실험값은 1.11886g/mol로 측정됨...2025.11.16
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분몰부피측정 결과레포트2025.05.051. 분몰부피 측정 분몰부피는 다음과 같이 정의됩니다. 온도와 압력이 일정할 때, 이성분계 부피는 다음과 같은 식으로 나타내어집니다. 일반적으로 2성분계에서 서로 다른 성분 사이에 상이한 상호작용을 하지 않는 이상용액을 이룬다면 용액의 성질은 각 성분의 몰 비에 대한 합산량에 따라 결정되게 됩니다. 그러나 대부분의 용액은 분자간 상호작용을 하게 되며, 그 상호작용으로부터 비이상성을 나타내게 됩니다. 2. 비중병 부피 측정 비중병의 부피는 건조한 비중병의 무게, 증류수를 채운 비중병의 무게, 물의 밀도를 이용하여 계산할 수 있습니다....2025.05.05
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[A+레포트]에탄올 수용액 점도측정 결과보고서2025.05.111. 에탄올 수용액 점도 측정 이번 실험은 캐논-펜스케 점도계를 사용하여 에탄올 수용액의 점도를 측정하는 실험이었다. 시료를 점도계에 1/3 ~ 1/2가량 넣고 점도계에 표시된 상부 실선(a)까지 올리고 하부 실선(b)까지 떨어지는 시간을 측정하여 시료의 점도를 측정할 수 있었다. 실제 측정 결과 농도가 증가할수록 a->b 사이 이동시간이 길어지다가 70% 농도의 에탄올 수용액에서 속도가 다시 감소하였다. 이는 점도가 분자간의 응집력에 의하여 결정되는데 물과 에탄올의 경우 수소결합이 분자간의 응집력에 가장 큰 영향을 주기 때문에 7...2025.05.11
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