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[분석화학실험]물의 경도. EDTA 착화물 형성 예비보고서 A+2025.01.201. EDTA EDTA는 금속 이온과 1:1 몰비로 결합하는 무색의 결정성 가루이다. 여섯 자리 리간드로 작용할 수 있으며 금속 이온과 결합하여 카이랄성을 가진 킬레이트 화합물을 만든다. EDTA는 금속 이온을 중심으로 하는 팔면체의 여섯 꼭짓점에 동시에 배위할 수 있으며, 중심 금속은 리간드에 의해 둘러싸여진다. 2. EDTA 표준용액 EDTA 표준용액은 칼슘과 마그네슘 이온이 포함된 완충용액(pH 10.0±0.1)에 EBT 지시약을 가하면 용액의 색이 포도주 빛 붉은색으로 변한다. 그 후 EDTA를 가하면 Ca2+과 Mg2+ 이...2025.01.20
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싸이오황산 나트륨 표준용액 조제 및 차아염소산염 요오드 적정2025.11.181. 산화환원 적정 (Redox Titration) 산화환원 적정은 전자 이동을 기반으로 하는 분석 방법이다. 산화제와 환원제 사이의 반응을 이용하여 미지 시료의 농도를 결정한다. 표준용액과 분석물 사이의 반응이 완결될 때까지 뷰렛으로 표준용액을 천천히 첨가한다. 당량점(equivalence point)은 이론적 지점이므로 실험적으로 관찰 가능한 종말점(end point)을 통해 추정한다. 이 두 점 사이의 차이를 적정 오차라고 한다. 2. 요오드 적정법 (Iodometry and Iodimetry) 요오드 적정법은 산화제 정량에 ...2025.11.18
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무기공업화학실험 A+ 레포트 칼슘의 정량2025.01.241. 칼슘의 정량 이번 실험에서는 액성에 따라 색이 변화하는 지시약 'methyl red'를 사용하여 용액이 염기성을 띠는지 판별하였다. 칼슘의 정량을 위해 중량 분석법 중 침전법을 이용하여 산화칼슘을 얻어 무게를 측정하였다. 이때 침전을 얻는 반응식은 Ca2++ C2O42-+H2O→ Ca C2O4ㆍH2O이다. 또한 옥살산칼슘 침전을 고온에서 가열하면 분해가 일어나 탄산칼슘과 일산화탄소가 될 수 있으며, 탄산칼슘을 825℃의 온도에서 소성 시 이산화탄소를 발생하고 최종적으로 산화 칼슘이 얻어진다. 2. 메틸레드 지시약 메틸레드는 아...2025.01.24
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용해도곱 상수의 결정 A+ 예비 보고서2025.04.281. 용해도 용매 100g에 녹아 있는 용질의 g수를 의미하며, 몰 용해도는 포화용액 1L 안에 녹아 있는 용질의 몰수를 의미한다. 특정 온도에서 특정한 용해도를 가지며, 공통이온의 존재, 압력 등의 영향을 받는다. 2. 용해도곱 상수 용해도에 대한 평형상수의 개념으로 주어진 온도, 주어진 고체에 대한 단 하나의 값을 가지는 상수이며, 포화용액에서 잘 녹지 않는 염을 우성하는 양이온과 음이온의 농도를 곱한 값이다. 3. 공통 이온 효과 특정 이온을 포함하는 용액에 공통인 이온을 첨가하면 르 샤틀리에의 원리에 따라 첨가된 공통이온의 ...2025.04.28
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3주차_구리분말제조실험 및 결과 레포트2025.01.161. 구리분말 제조 황산구리로부터 구리분말을 제조하는 실험을 진행하였다. 금속의 이온화 경향, 물질의 용해도와 평형상태, 구리의 물리적·화학적 특성, XRD 분석 등을 이해하고자 하였다. 실험 과정에서 CuSO4 수용액에 아연 분말을 첨가하여 구리 침전물을 얻었고, 이후 염산을 사용하여 아연을 제거함으로써 순수한 구리 분말을 확보할 수 있었다. 2. 이온화 경향 금속의 이온화 경향은 원자 또는 분자가 이온이 되려고 하는 경향을 나타내는 것으로, 물질이 다른 물질과 접촉했을 때 양이온이 되고자 하는 성향을 의미한다. 이온화 경향은 K...2025.01.16
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초산에틸의 검화 실험 결과보고서2025.01.221. 검화 반응 검화(Saponification)는 수용성 알칼리의 작용에 의해 에스터를 카복실레이트 염과 알코올로 분해하는 과정이다. 초산에틸을 검화하면 에탄올과 아세트산 나트륨을 얻을 수 있다. 2. 반응 속도 반응 속도는 화학 반응이 일어나는 속도를 나타내며, 단위 시간당 생성물의 농도 증가와 단위 시간당 반응물의 농도 감소에 비례한다. 아레니우스 방정식은 절대 온도에 대한 화학 반응의 속도 상수의 의존성을 나타낸다. 3. 반응 차수 반응 차수를 구하기 위해 CA와 t의 그래프를 나타내고, 임의의 t에서 접선의 기울기(dCA/...2025.01.22
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혈액 pH 유지와 완충용액의 화학적 원리2025.11.151. 체내 pH 유지의 중요성 신체 내부의 물질대사 과정은 효소를 매개로 이루어지며, 효소의 활성은 특정 범위의 pH에서만 제 기능을 한다. H+가 과다하게 많아질 경우 다른 이온들(Ca2+, Na+ 등)이 단백질과 결합하지 못하여 체내 전해질 불균형을 유발하고 구루병, 심장박동 증가 등의 질병을 초래할 수 있다. 따라서 체내 pH 항상성 유지는 신체 건강 유지에 필수적이다. 2. 완충시스템(Buffer System)의 작용 원리 완충제는 약산과 짝염기를 이용하여 체내 pH의 급격한 변화를 방지한다. 탄산 완충제(CO2 + H2O ...2025.11.15
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[식품분석실험 레포트] 0.1N 과망간산칼륨 표준용액을 이용한 과산화수소와 탄산칼슘의 정량2025.05.131. 산화 환원 적정 산화 환원 적정용량분석법에서 산화 환원 반응을 이용한 적정법을 산화 환원 적정이라고 한다. 산화란 원자 또는 이온이 전자를 잃는 것을 말하고, 환원이란 원자 또는 이온이 전자를 얻는 것을 말한다. 산화제의 표준용액으로 환원성 물질을 적정하는 것은 산화적정 이라고 하고, 환원제의 표준용액으로 산화성 물질을 적정하는 것은 환원적정이라고 한다. 전자를 얻는 성질이 강할수록 산화제의 성질도 강해진다. 산화제로는 과망가니즈산칼륨, 다이크로뮴산칼륨, 아이오딘, 아이오딘산칼륨 등이 있고 방부제나 소독약, 표백제 등으로 쓰인...2025.05.13
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분석화학실험 A+ ( 예비 레포트 ) 다양성자산의 특성을 이용한 인산의 정량2025.05.141. EDTA EDTA는 분석화학에서 가장 널리 사용되는 킬레이트제이며, 직접적정법, 치환적정법, 역적정법 등 다양한 적정법을 사용하면 EDTA로 주기율표상 대부분의 원소를 분석할 수 있다. EDTA는 수소이온을 받거나 내줄 수 있는 두 개의 아민 그룹과 네 개의 카르복실산 그룹을 가진 육양성자성 산이다. EDTA는 알칼리 금속을 제외한 대부분의 금속과 1:1로 안정한 착물을 형성한다. EDTA 표준용액은 제조 후 폴리에틸렌 병에 보관해야 한다. 2. EDTA 표준용액 제조 EDTA 표준용액은 Na2H2Y·2H2O(분자량 372.2...2025.05.14
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I족 양이온의 정성분석 (일반화학실험)2025.01.161. 양이온의 정성분석 양이온은 이를 포함한 화합물의 용해도에 따라 Ⅰ~Ⅴ족(group)으로 분류되는데, 이번 실험에서는 Ⅰ족에 속하는 Ag+, Hg22+, Pb2+ 양이온의 정성분석을 한다. 선택적 침전법을 이용하여 이들 양이온을 분리하고 확인하는 과정을 설명하고 있다. 2. Ⅰ족 양이온의 정성분석 Ⅰ족 양이온의 분족 시약은 HCl이다. Ag+, Pb2+, Hg22+는 Cl-와 반응하여 chloride 침전을 형성하므로 다른 족에 속한 양이온과 분리할 수 있다. 이후 용해도 차이를 이용하여 PbCl2, AgCl, Hg2Cl2를 분...2025.01.16
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