총 107개
-
[화공생물공학기초실험 A+] 반응열 측정과 Hess의 법칙 실험 레포트2025.01.121. 반응열 측정 실험을 통해 수산화나트륨과 염산의 중화반응에서 3가지 반응열을 측정하고 Hess의 법칙을 이용하여 확인하였다. 반응(1)은 고체 수산화나트륨과 염산용액의 반응, 반응(2)는 고체 수산화나트륨과 물의 반응, 반응(3)은 수산화나트륨 용액과 염산 용액의 반응이다. 실험 결과 ΔH₁ = ΔH₂ + ΔH₃의 관계를 만족하여 Hess의 법칙을 확인할 수 있었다. 2. Hess의 법칙 Hess의 법칙은 화학반응이 일어날 때 발생하는 열량이 반응 경로에 관계없이 일정하다는 것을 의미한다. 이를 통해 직접 측정하기 어려운 반응의...2025.01.12
-
용해열 측정 결과레포트2025.01.221. 용해열 측정 용해열 측정 실험에서는 염화칼슘과 질산암모늄의 질량, 증류수의 부피를 다르게 해서 각각의 용해열을 측정하는 실험이었다. 증류수가 같은 부피일 때, 시료의 질량이 많아질수록 온도 변화가 더 큰 것을 관찰할 수 있었고, 부피가 다르더라도 반응열 변화를 비교해 볼 수 있었다. 온도가 더 증가했는지, 감소했는지에 따라 발열반응인지 흡열반응인지 추측해볼 수 있었다. 실험을 통해 나온 결과값을 이용해 직접 열량 Q와 용해열 ΔH, 용액의 총괄성 Δ{H}^{SIM}를 구해볼 수 있었다. 2. 염화칼슘 용해열 염화칼슘의 경우, ...2025.01.22
-
[물리화학실험 A+] 증발, 물의 증기 압력2025.01.181. 상 변화 물질의 화학적 특성은 변하지 않고, 물리적 형태만 변화하는 과정이다. 다양한 상 변화에는 용융, 응고, 증발, 응축, 승화, 증착이 있으며, 이 과정에서 자유 에너지 변화(ΔG)가 수반된다. 상 변화에 따른 엔탈피(ΔH)와 엔트로피(ΔS)의 변화를 설명할 수 있다. 2. 몰 열용량 물질 1몰의 온도를 1℃ 올리기 위해 필요한 열량인 몰 열용량(Cm)은 물질의 상태에 따라 다르며, 액체 H2O의 가열, 증발, 기체 H2O의 가열에 대한 몰 열용량 값을 제시하였다. 3. 증기압 증기압은 어떤 물질이 밀폐된 계에서 응축상과...2025.01.18
-
질산칼륨의 용해도2025.01.121. 엔탈피 엔탈피는 계의 상태를 표현하는 상태함수이며, 화학반응에서 엔탈피 변화는 생성물의 엔탈피와 반응물의 엔탈피 차이로 나타낼 수 있다. 흡열반응의 경우 엔탈피 변화가 양수(TRIANGLE H>0)이며, 발열반응의 경우 엔탈피 변화가 음수(TRIANGLE H<0)이다. 2. 엔트로피 엔트로피는 계의 무질서도를 나타내는 상태함수이며, 엔트로피 변화(TRIANGLE S)가 양수(DELTA S>0)이면 자발적인 과정, 음수(DELTA S<0)이면 비자발적인 과정이다. 열역학 제2법칙에 따르면 엔트로피는 항상 증가하는 방향으로 일어난...2025.01.12
-
대학수학에서 배우는 수학, 배우고 싶은 수학2025.01.211. 미적분학 미적분학은 변화율과 누적값을 다루는 수학의 기초 분야로, 연속적인 변화를 다루며 극한, 미분, 적분 개념을 중심으로 한다. 물리학, 공학, 경제학 등 거의 모든 과학 분야에서 광범위하게 사용되며, 건축 분야에서는 구조물의 응력 분석, 열 전달 계산, 곡면 설계 등에 활용된다. 2. 선형대수학 선형대수학은 벡터, 행렬, 선형 변환 등을 연구하는 분야로, 다차원 공간에서의 선형 관계를 다루며 연립방정식 해법에 중점을 둔다. 컴퓨터 그래픽스, 기계 학습, 양자 역학 등에서 핵심적인 역할을 하며, 건축 분야에서는 3D 모델링...2025.01.21
-
질산 포타슘의 용해도2025.01.121. 엔탈피(Enthalpy) 물질계의 내부에너지가 E, 압력이 P, 부피가 V일 때 그 상태의 엔탈피 H는 H = E + PV 로 표시한다. 원래 내부에너지는 절대값을 얻기 힘든 양이므로 보통 엔탈피는 열적 변화에 따르는 증감만을 문제로 삼는다. 부피를 일정하게 유지한 채 물질계가 주고받은 열량이 그대로 내부에너지의 증감이 되는 데 반해 일정한 압력 아래에서 물질계에 드나든 열량은 물질계 엔탈피의 증감과 같아진다. 또한, 엔탈피는 상태함수이기 때문에 출발물질과 최종물질이 같은 경우에는 어떤 경로를 통해서 만들더라도 그 경로에 관여...2025.01.12
-
레이놀즈 실험 결과보고서2025.05.051. 유체 흐름의 분류 유체 흐름은 시간적 변화 여부에 따라 정상류와 부정류로, 공간적 변화 여부에 따라 등류와 부등류로 분류할 수 있다. 또한 관성력과 점성력의 비인 레이놀즈 수에 따라 층류, 천이류, 난류로 분류할 수 있다. 관수로 흐름에서는 레이놀즈 수가 2000 미만이면 층류, 2000-4000 사이면 천이류, 4000 초과이면 난류로 구분된다. 2. 레이놀즈 실험 레이놀즈 실험은 영국의 과학자 Osborne Reynolds가 1883년에 수행한 실험으로, 물탱크와 연결된 유리관을 이용하여 유량 변화에 따른 유체 흐름의 특성...2025.05.05
-
화공열역학실험 A+ 중화열(열량계법) 결과레포트2025.01.231. 중화열 중화열은 25도씨 묽은 용액 속에서 강염기 1mol을 강산 1mol로 중화시킬 때 57,200의 열량을 발생하는 열을 말한다. 이때 묽은 용액이란 용질의 농도가 낮은 용액으로, 용질 분자 사이의 상오 작용이 적어 이상 용액에 가까운 성질을 보이는 용액을 말한다. 이상 용액은 분자의 크기가 같고, 분자 상호간의 힘이 분자의 종류와 관계없이 동일하며, 가장 핵심인 라울의 법칙을 따른다는 것이다. 실제 용액은 분자 상호간의 힘이 분자의 종류에 따라 다르기 때문에 용매와 용질의 인력의 차이가 발생한다. 이때 용매와 용질사이의 ...2025.01.23
-
열기관 사이클2025.01.291. 열기관 사이클 이번 실험은 열기관에 연결되어 있는 공기 챔버 내부 공기가 온도에 따라 부피가 변하는 열기관 사이클을 관찰하고, P-V 다이어그램을 그린다. 열기관의 실제 열효율과 이론적 열효율을 계산 및 비교하고 기체가 해준 일과 질량체가 받은 실제 일을 비교해 열기관의 에너지 손실에 대해 이해하는 실험이다. 2. 열기관의 이론적 최대 열효율 열기관의 이론적 최대 열효율은 저열원의 온도와 고열원의 온도 두 개의 조건에 의존한다. 실험 조건에서 열기관의 이론적 최대효율은 20.6%이다. 3. 열기관의 실제 열효율 실험 과정에서 ...2025.01.29
-
강제대류 열전달 실험(surface Temp,Inner temp)(고찰 多)2025.04.261. 열전달 열전달은 온도 차에 의하여 일어나는 에너지의 이동을 말하며, 하나의 물질 또는 두 물질 사이에 온도 차가 발생할 때 발생한다. 이러한 열은 항상 온도가 높은 곳에서 낮은 곳으로 이동한다. 대류는 유체의 운동이 존재할 때, 표면과 이와 다른 온도를 가지고 운동하고 있는 유체사이에서 발생되는 열전달이다. 유체의 열전달에서는 전도와 유체유동이 복합적으로 영향을 준다. 유체유동이 빠를수록 대류 열전달은 커지며, 특히 집단적 유체유동은 고체표면과 유체와의 열전달을 증가시키고 열전달률의 예측을 어렵게 한다. 2. 뉴턴의 냉각법칙 ...2025.04.26
3 / 11
