총 265개
-
10주차 요오드 법을 이용한 비타민 C 정량 결과레포트2025.01.241. 요오드법 요오드(iodine, I₂) 용액은 약한 산화제로써 환원제를 정량하는 데 사용한다. 하지만 요오드 자체는 물에 아주 소량만 녹기 때문에, 실제 분석에 사용하기는 힘들다. 따라서 일반적으로 과량의 요오드화 이온(iodide, I⁻)을 첨가해 용해도가 높은 삼요오드화 이온(triiodide, I₃⁻) 상태로 요오드를 변환시켜 사용하게 된다. 요오드법에서 종말점을 결정하기 위해서 녹말지시약을 사용하며, 요오드가 녹말지시약과 복합물을 형성하면 진한 파란색을 띠게 된다. 2. 요오드 직접적정법(iodimetry)과 간접적정법(...2025.01.24
-
과망간산법 결과보고서2025.05.131. 과망간산 칼륨 용액의 표준화 실험 결과 과망간산 칼륨 용액의 몰농도는 0.0199M로 나왔다. 처음에 만든 0.02M 용액과 0.0001M 차이가 나는데, 이는 과망간산 칼륨에 섞여있는 소량의 이산화망간 때문인 것으로 해석할 수 있다. 따라서 실제 과망간산 칼륨의 순도는 99.37%로 계산된다. 2. 철광석 내 철 함량 분석 철광석 시료 0.350g을 산성 용액에 녹여 모든 철을 Fe2+로 환원시킨 후 과망간산 칼륨 표준 용액으로 적정하였다. 그 결과 철광석에 포함된 철의 무게 퍼센트는 53.7%로 계산되었다. 3. 옥살산 나...2025.05.13
-
산, 염기 표준액 조제 및 표정 레포트2025.05.091. 적정 분석 적성 분석에서 사용하는 표준액의 정확한 농도를 알아내기 위하여 실험 전에 표정하는 과정이 필요합니다. 따라서 두 번의 실험을 통해 산, 염기 표준액을 조제하고 직접법과 간접법을 통해 표준액의 몰농도를 표정하는 방법을 배웁니다. 2. 0.1 M HCl 조제 및 표정 첫 번째 실험은 0.1 M HCl 500mL 조제 및 표정입니다. 35% HCl 5mL에 증류수 495mL을 가하여 0.1 M HCl 500mL를 조제 했습니다. 이후 KHCO3 2.5g을 취하여 증류수 500mL과 함께 비커에 넣고 조제한 후 KHCO3 ...2025.05.09
-
[A+ 레포트] 분석화학실험 2. Preparation & standardization of 0.1 M HCl2025.01.181. 산-염기 중화반응 실험에서는 산-염기 중화반응을 이용하여 지시약법과 전위차법으로 0.1 M HCl 용액의 농도를 표준화하였다. 지시약법은 육안으로 색 변화를 관찰하여 종말점을 확인하는 방법이며, 전위차법은 pH 변화를 측정하여 종말점을 확인하는 방법이다. 두 방법 모두 Na2CO3 표준 용액과의 반응을 통해 HCl 용액의 농도를 계산하였다. 2. 지시약의 pH 범위와 색 변화 실험에서는 메틸 레드 지시약을 사용하였다. 메틸 레드는 pH가 4.4 미만에서 붉은색, pH가 6.2 초과에서 노란색을 나타내며, 그 사이에서는 주황색을...2025.01.18
-
용존산소 결과보고서2025.01.201. 용존 산소 용존 산소는 물에 용해되어 있는 산소량을 말하며, DO라고도 불립니다. 산소의 양이 많을수록 깨끗한 물이라고 할 수 있습니다. 하천에 사는 벌레나 조개류는 용존 산소량 1mg/L 정도가 필요하고, 물고기, 게, 굴 등은 3mg/L 이상이 필요합니다. 연어 등 산란 회유어들은 특정 시기에 6mg/L 이상이 필요합니다. 2. 용존 산소 특성과 영향 헨리의 법칙에 의해 용존 산소 변화를 설명할 수 있습니다. 물의 온도가 높을수록 용존 산소의 양은 감소합니다. 실험 당시 증류수의 온도가 13도 가량이었기 때문에 겨울철 특징...2025.01.20
-
Mohr법을 이용한 염화 이온의 정량 예비 보고서2025.05.071. Mohr법 Mohr법에서는 적정반응에서 하얀색 침전물(AgCl)침전이 끝나고 종말점 반응에서 붉은색 침전물 (Ag2CrO4)이 형성되어 침전물의 색이 변하는 것을 관찰할 수 있는데 이를 종말점으로 본다. 따라서 AgCl 침전반응보다 종말점에서 붉은색 침전물이 볼 수 있기까지는 Ag+ 표준용액이 더 들어가야 하므로, 실험값이 더 크게 나오는 양의 오차가 발생한다. 1. Mohr법 Mohr법은 토질역학 분야에서 널리 사용되는 중요한 실험 방법입니다. 이 방법은 토양의 전단강도를 측정하여 토질의 안정성을 평가하는데 사용됩니다. Mo...2025.05.07
-
금오공과대학교 일반화학실험2 인산 적정과 완충용액 보고서2025.05.131. pH 개념 및 측정 이번 4주차 실험은 pH의 개념을 이해하고 pH 측정을 통해 적정곡선을 그려 종말점과 완충 영역을 알아보는 데에 목적이 있다. 수소 이온 지수인 pH는 용액의 산성 또는 알칼리성의 정도를 나타내는 수단이고 몰농도(M)로 나타낸 하이드로늄 이온 ()의 농도 또는 수소 이온() 농도의 역수의 상용로그 값이다. pH에 따른 용액의 액성은 산성, 중성, 염기성으로 구분된다. 2. 완충용액의 원리 완충용액은 외부로부터 어느 정도의 산이나 염기를 가했을 때 영향을 크게 받지 않고 수소이온농도(pH)를 일정하게 유지하는...2025.05.13
-
용존산소 측정 결과보고서2025.05.101. 용존산소 측정 실험을 통해 용존산소 측정의 원리와 방법을 이해하고, 측정 결과를 토대로 수질에 미치는 영향과 요인을 분석하였다. 실험 과정에서 발생할 수 있는 다양한 오차 요인을 파악하고 개선 방안을 제시하였다. 2. 산화-환원 반응 용존산소 측정 과정에서 일어나는 산화-환원 반응을 이해하고, 요오드 환원 적정법을 통해 용존산소량을 정량적으로 측정하는 원리를 설명하였다. 3. 수질 지표 실험 결과를 토대로 수질 오염 지표를 참고하여 증류수의 용존산소 농도 등급을 확인하였다. 수온과 압력 등 수질에 영향을 미치는 요인을 고려하여...2025.05.10
-
[A+ 실험보고서] 산염기 적정2025.01.171. 중화반응 화학에서 중화반응은 산과 염기가 서로 만나 정량적으로 반응하는 화학반응을 의미한다. 중화된 용액의 pH는 반응물의 산성 세기의 의존한다. 중화반응은 많은 용도로 이용된다. 2. 염산 적정 0.1M HCl 수용액 100ml를 0.1M NaOH 표준용액으로 적정하였다. 이론값과 실험값을 비교한 결과, 당량점에서의 pH 값이 이론값 7.0과 실험값 10.063 사이에 3.063의 오차가 있었다. 3. 아세트산 적정 0.1M 아세트산 100mL를 0.1M NaOH 표준용액으로 적정하였다. 약산과 강염기는 1:1 반응하므로, ...2025.01.17
-
EDTA 적정을 이용한 수돗물 또는 지하수의 Ca2+와 Mg2+ 농도 결정 결과2025.05.091. EDTA 적정 EDTA 적정은 금속 이온과의 결합을 통해 착물을 형성하는 킬레이트제인 EDTA를 이용하여 적정을 진행하는 방법이다. 이 실험에서는 EDTA 적정을 통해 수돗물 또는 지하수 속에 존재하는 Ca2+와 Mg2+ 이온의 농도를 결정하였다. 지시약의 색 변화를 관찰하여 종말점을 확인하였고, 이를 통해 Ca 경도와 전경도를 측정하였다. 또한 용해도 차이를 이용하여 Mg2+를 선택적으로 침전시킨 후 Ca2+의 농도를 측정하는 방법도 사용하였다. 2. 금속-EDTA 착물 형성상수 금속-EDTA 착물에 대한 형성상수는 Ca2+...2025.05.09
3 / 27
