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NaHCO3와 NaCl 혼합물의 분석의 예비 레포트와 결과 레포트2025.05.111. 일정성분비의 법칙 일정 성분비의 법칙 또는 정비례의 법칙이란, 한 화합물을 구성하는 각 성분 원소들의 질량 비가 일정하다는 법칙으로, 1799년 프랑스의 화학자이자 약학자인 조제프 루이 프루스트가 발견하였다. 예를 들자면, 물(H2O)에서 수소(H)와 산소(O)의 질량 비는 항상 1:8이다. 만약 물에서 수소가 차지하는 질량이 2.5g라면, 산소 원자가 차지하는 질량은 20g이 된다. 2. 질량보존의 법칙 닫힌 계의 질량은 상태 변화에 관계없이 변하지 않고 같은 값을 유지한다는 법칙이다. 물질은 갑자기 생기거나, 없어지지 않고...2025.05.11
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소방화학개론_물질, 원소, 화학반응 등 개요2025.05.021. 물질의 물리적 특성 및 화학적 특성 물질의 물리적 특성은 물질의 속성과 조성을 변화시키지 않고, 화학적 변화를 일으키지 않으면서 측정하며 관찰 할 수 있는 성질이라고 정의한다. 물질의 물리적 특성에는 끓는점, 녹는점, 화합물의 농도, 밀도 같은 물질의 양에는 관계가 없는 성질을 의미하는 세기의 성질과 질량과 부피 같은 물질 양에 관계 있는 성질인 크기의 성질로 구분한다. 반면에 화학적 성질은 다른 물질과 반응하거나 화학적으로 변화 과정에 나타나는 성질로 화학적으로 다른 물질로 변화하는 성질을 의미한다. 화학적 성질에는 산소를 ...2025.05.02
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3장문제2025.05.091. 원자량 및 동위원소 이 문제집에는 원자량, 동위원소, 몰 개념 등 기본적인 화학 개념에 대한 문제들이 포함되어 있습니다. 원자량 단위 변환, 동위원소의 질량과 존재비, 몰 개념 등을 다루고 있습니다. 2. 화학 반응식과 양적 관계 이 문제집에는 화학 반응식을 완성하고 반응물과 생성물의 양적 관계를 계산하는 문제들이 포함되어 있습니다. 한계 반응물, 과량 반응물, 수득률 등의 개념을 다루고 있습니다. 3. 화합물의 조성과 실험식 이 문제집에는 화합물의 원소 조성 백분율과 실험식을 구하는 문제들이 포함되어 있습니다. 연소 분석 실...2025.05.09
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일반화학실험_기체의 몰질량 보고서2025.01.281. 몰 몰은 원자, 분자, 이온, 전자, 광자 등 물질의 양 혹은 수를 나타내는 국제단위계(SI)의 기본 단위이고 기호는 '몰(mol)'을 사용한다. 정확히 12 g의 탄소-12 동위 원소에 포함되어 있는 원자수와 동일한 양의 원소 구성물을 포함하는 물질의 양을 의미한다. 탄소 12 g에 들어있는 원자의 실제 수를 아보가드로 수라고 하며 이 수는 6.0221413*1023 이다. 2. 몰질량 몰질량은 그 물질을 이루는 개체(원자, 분자 등) 1 mol의 질량으로 정의하며 아보가드로수 만큼에 해당하는 원자 또는 분자의 질량을 말한다...2025.01.28
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교양화학 - 내용정리 레포트 및 예시문제 포함2025.01.131. 화학의 기본 개념 화학은 물질을 묘사하고 그 변화를 설명하는 것으로부터 시작합니다. 화학자들은 화학반응에 대한 다양한 질문을 하며, 이를 이해하고 새로운 생성물을 합성하려고 노력합니다. 화학적 변화는 생명유지, 지질 변화, 우주 공간에서의 분자 생성 등 모든 곳에서 일어나며, 화학은 이러한 변화를 연구하는 학문입니다. 소금의 예를 통해 화학이 매우 실용적인 과목임을 설명할 수 있습니다. 2. 물질의 분류와 원자 이론 화학에서는 물체 시료를 분석하여 원소, 화합물, 혼합물 등으로 분류할 수 있습니다. 연소 실험과 화합물 분석을 ...2025.01.13
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바륨의 원자량 화학실험 결과보고서 토의, 고찰2025.05.161. 바륨의 원자량 측정 실험 이 실험은 BaCl2·2H2O와 AgNO3를 반응시켜 생성된 염화 은(AgCl) 침전 반응을 통해 바륨의 원자량 값을 결정하는 실험이다. 실험 과정에서 AgCl 침전물의 질량을 측정하고, 이를 통해 Cl-의 질량과 몰수를 구하여 바륨의 원자량을 계산하였다. 실험 결과, 이론상의 바륨 원자량과 2.673g/mol의 오차가 발생했는데, 이는 거름종이에 남아있던 물, AgNO3 용액의 정확한 측정 실패, 그리고 비커에 남아있던 AgCl 침전물이 완전히 씻겨 내려가지 않은 것 등이 원인으로 분석되었다. 1. ...2025.05.16
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기체의 몰질량2025.01.121. 이상 기체 이상기체는 무질서하게 운동하는 원자 혹은 분자로 이루어진 가상의 기체를 말한다. 분자 간 상호작용을 하지 않고, 일어날 수 있는 모든 충돌은 완전 탄성 충돌이라고 가정한다. 이상기체는 압력, 부피, 온도에 따른 기체의 움직임이 이상 기체 방정식에 의해 완벽하게 설명될 수 있다. 2. 이상 기체 방정식 이상 기체 방정식은 PV= nRT로 표현된다. 여기서 P는 압력, T는 온도, V는 부피, n은 몰 수, R은 기체 상수를 나타낸다. 이상 기체 방정식을 이용하면 기체의 몰질량을 계산할 수 있다. 3. 기화와 응축 기화...2025.01.12
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분자량 측정 실험 결과 레포트2025.05.131. 분자량 측정 이 실험은 이상기체의 상태방정식을 이용하여 화합물의 분자량에 대한 개념 및 실험측정 데이터간의 관련성을 정리하는 것을 목적으로 합니다. 원자나 분자는 매우 작은 입자이기 때문에 질량을 직접 측정하기 어려워 상대적인 방법을 사용합니다. 분자의 몰질량은 1몰에 해당하는 분자의 질량을 탄소 원자 1몰의 질량과 비교하여 결정할 수 있습니다. 기체의 상태 방정식을 이용하면 기체의 부피, 온도, 압력과 함께 용기를 가득 채우는 데 필요한 물질의 질량을 측정하여 몰질량 M을 계산할 수 있습니다. 1. 분자량 측정 분자량 측정은...2025.05.13
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러더퍼드의 알파 입자 산란 실험과 원자 모형 발전2025.01.221. 톰슨의 원자 모형 1897년 톰슨은 양으로 하전된 구에 전자가 박혀있는 톰슨의 원자모형을 발표했다. 톰슨은 진공 상태의 유리관인 크룩스관에 전기를 흘려주면 음극에서 전자가 방출되어 양극으로 흘러가는 현상을 발견했고, 이를 음극선이라 불렀다. 톰슨은 이러한 음극선이 입자의 흐름이라 생각했고, 어떠한 원자를 이용해도 발사되는 음극선이 항상 자기장에 같은 각도로 휘는 현상을 관찰했다. 이를 통해 톰슨은 전자를 발견하고 돌턴의 원자모형을 발전시켜 양으로 하전된 구에 전자가 박혀있는 톰슨의 Plum pudding 원자모형을 발표했다. ...2025.01.22
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아보가드로 수의 결정2025.01.091. 극성과 용해도 극성과 용해도 사이의 관계를 설명하기 위해 엔탈피 변화에 대해 살펴보았다. 용해 현상은 크게 3단계를 거쳐서 일어나며, 용매와 용질의 극성 여부에 따라 용액 형성 여부가 달라진다. 2. 스테아르 산의 단분자층 형성 계면활성제인 스테아르 산은 극성을 띠는 부위와 그렇지 않은 부위가 동시에 존재하여, 물에 풀면 극성 부위는 수면에 가까워지고 비극성 부위는 멀어지면서 단분자층을 형성한다. 3. 단면적 계산 단면이 원형, 타원형, 그 외의 경우에 대해 단면적 계산 방법을 설명하였다. 단면적 계산 시 실험에서 측정한 길이...2025.01.09
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