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물리화학실험 용해도와 열역학 실험2025.01.151. 용해도(Solubility) 용해도는 주어진 온도와 압력에서 용질이 용매에 용해되는 정도를 나타내는 척도로, 보통 용매 100g당 최대로 녹을 수 있는 용질의 그램수로 표현된다. 용해도는 용질의 물리화학적 특성과 온도, 압력 등에 의해 영향을 받는다. 2. 용해도곱(Solubility product) 용해도곱은 고체 염이 용액 내에서 용해되어 각각의 이온 성분으로 나누어지는 반응에 대한 평형 상수를 나타낸다. 용해도곱 상수는 주어진 온도에서 고체 염의 용해도를 결정하는 중요한 요인이 된다. 3. 평형상수(Equilibrium ...2025.01.15
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평형상수와 용해도곱 결정2025.05.011. 화학평형 화학 반응계에서 정반응 속도와 역반응 속도가 같아져 겉으로 보기에 아무런 변화가 없는 것처럼 보이는 상태를 평형에 도달하였다고 한다. 평형상수는 가역적인 화학 반응이 특정한 온도에서 화학평형의 상태에 있을 때, 반응물과 생성물의 농도비를 나타낸 상수이다. 르샤틀리에의 원리에 따르면, 평형에 있는 화학 반응계가 반응에 참여하는 성분의 농도 변화 혹은 압력 혹은 온도의 변화에 의한 방해를 받으면, 그 화학 반응계는 그 방해 효과를 해소하려는 방향으로 평형의 위치를 이동시킨다. 2. 용해도 평형 용해도 평형은 평형 상태에서...2025.05.01
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분석화학 - 유용한 적정 요약2025.04.281. 부피 분석의 원리 부피 분석은 분석 물질과 반응하는데 필요한 시약의 부피를 측정하는 방법이다. 적정은 적정시약을 반응이 종결될 때까지 분석물질에 조금씩 첨가하는 과정이다. 적정에는 산-염기 적정, 산화-환원 적정, 착물 형성 적정, 침전 반응 적정 등이 있다. 표준화는 일차 표준물질로 적정시약의 정밀한 농도를 결정하는 과정이다. 직접적정은 분석물질에 적정시약을 첨가하는 방식이고, 역적정은 분석물질에 농도를 알고 있는 첫 번째 표준시약을 과량 가한 다음 두 번째 표준시약으로 첫 번째 시약의 과량을 적정하는 방식이다. 적정 오차를...2025.04.28
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평형상수의 결정2025.05.141. 화학 평형 화학 평형은 가역 반응에서 관찰 가능하며, 정반응과 역반응의 속도가 같아 겉보기로는 변화가 없는 것처럼 보이는 상태를 말한다. 평형상수는 정반응과 역반응의 농도 비율로 표현되며, 온도와 반응에 의존한다. 활동도를 이용하면 농도나 압력만을 사용할 때보다 평형상수를 더 정확히 계산할 수 있다. 2. 불균일 평형과 용해도곱 불균일 평형은 물질들이 평형 상태에서 서로 다른 상으로 존재하는 경우를 말한다. 이온결합물질이 물에 용해되거나 침전되는 반응은 불균일 평형 상태를 이루며, 이때의 평형상수는 용해도곱 상수로 표현된다. ...2025.05.14
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일반화학실험 메뉴얼 모음2025.04.271. 산화 환원 적정 산화 : 전자를 잃는 것, 환원 : 전자를 얻는 것. 산화제는 다른 물질에서 전자를 빼앗아 자신은 환원되고, 환원제는 다른 물질에게 전자를 내주어 자신은 산화된다. 산화 환원 적정은 산화제 또는 환원제의 표준 용액을 써서 시료 물질을 완전히 산화 또는 환원시키는데 소모 된 양을 측정하여 시료물질을 정량하는 용량 분석법이다. 종말점 결정 방법에는 지시약 사용, 지시약 미사용, 전기적인 방법 등이 있다. 대표적인 산화제로는 KMnO4와 I2가 있다. 2. 착물 생성의 평형상수 착물 생성의 평형상수(K)를 생성상수(...2025.04.27
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침전법을 이용한 납의 무게 분석2025.01.171. 중량법 실험 목적은 중량법을 이해하고 침전을 형성할 때 불균일 방법과 균일 방법의 차이를 이해하는 것입니다. 시료에 포함된 납 이온을 크롬산납으로 침전을 만들어 무게를 측정하고 시료에 포함된 납의 함량을 분석합니다. 2. 침전 침전은 화학에서 약품을 첨가하거나 가열, 냉각할 때 고체 생성물이 나타나는 현상을 말합니다. 용액 내에서 녹아 있는 용질이 평형 상태보다 더 많은 과포화 상태에서 침전물이 생성됩니다. 균일 용액 침전은 침전제가 화학 반응에 의해 초기 균일 용액 내에서 천천히 생성되는 방법입니다. 3. 용해도곱 Ksp 고...2025.01.17
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양이온 1,2족의 정량분석 A+ [일반화학및실험] 동국대2025.01.181. 양이온 정성분석 양이온을 정성분석할 때에 사용되는 족은 염화물 침전, 황화물 침전, 수산화물 침전, 탄산염 침전 등의 특징에 따라 나뉜다. 1족 양이온은 염화물 침전을 형성하고, 2족 양이온은 산성 용액에서 황화물 침전을 형성한다. 이러한 특징을 이용하여 양이온을 분리하고 확인할 수 있다. 2. 원심분리 원심분리는 불균일 혼합물을 회전시켜 각 물질을 분리하는 기술이다. 원심력의 크기는 회전속도와 반지름에 따라 결정되며, 이를 통해 물질들이 밀도 차이에 따라 층을 형성하게 된다. 상층부의 액체를 분리하면 두 층의 물질을 분리할 ...2025.01.18
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서울대학교, 화학실험, 만점, A+, 화학전지 예비보고서2025.01.291. 전자의 특성 전자는 양성자와 동일한 크기의 전하를 가지며, 부호는 반대이다. 또한 전자의 질량은 양성자의 약 1/1840으로 매우 작으며, 이로 인해 이동성이 높다. 2. 전기음성도 공유 결합에서 원자마다 전자를 끌어당기는 능력은 다르며, 이를 수치화한 것을 전기 음성도라고 한다. F의 전기음성도를 4.0 기준으로 하고 있으며, 전기음성도는 단위가 없다. 이러한 전기 음성도의 차이를 활용하여 다양한 화학 전지를 구성할 수 있다. 3. 네른스트 방정식 화학 전지에서 기전력은 전지 내 화학종의 농도에 따라 달라지며, 이 관계를 나...2025.01.29
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분석화학실험 침전법 적정 예비레포트 A+2025.01.291. 침전법 적정 침전법 적정이란, 기본적으로 침전의 생선반응을 이용한 적정을 말한다. 침전법 적정을 사용할 수 있는 조건으로는 ① 정량하고자 하는 시료에 침전제 용액을 첨가하였을 때 침전반응 속도가 빨라야 한다. 침전적정 반응의 속도가 느릴 경우는 역적정법을 사용하게 된다. ② 적정해야 하는 이온과 화학량론적으로 반응하여 난용성 침전이 생겨야 한다. 이때 난용성 이란, 물에 대한 이온 결합 화합물의 용해도가 0.1~10g/L인 경우를 말한다. ③ 마지막으로 적정반응에서의 당량점을 쉽게 구할 수 있어야만 한다. 2. Mohr법 Mo...2025.01.29
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질산칼륨의 용해도2025.01.121. 엔탈피 엔탈피는 계의 상태를 표현하는 상태함수이며, 화학반응에서 엔탈피 변화는 생성물의 엔탈피와 반응물의 엔탈피 차이로 나타낼 수 있다. 흡열반응의 경우 엔탈피 변화가 양수(TRIANGLE H>0)이며, 발열반응의 경우 엔탈피 변화가 음수(TRIANGLE H<0)이다. 2. 엔트로피 엔트로피는 계의 무질서도를 나타내는 상태함수이며, 엔트로피 변화(TRIANGLE S)가 양수(DELTA S>0)이면 자발적인 과정, 음수(DELTA S<0)이면 비자발적인 과정이다. 열역학 제2법칙에 따르면 엔트로피는 항상 증가하는 방향으로 일어난...2025.01.12
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