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물의 경도 EDTA착화물 형성2025.01.171. EDTA 표준용액 제조 EDTA 표준용액을 제조하는 방법에 대해 설명합니다. EDTA는 에틸렌다이아민테트라아세트산의 약자로, 대부분의 금속 이온과 1:1 착물을 형성하므로 정량 분석에 널리 사용됩니다. EDTA 표준용액은 무게를 재어 증류수에 녹여 만들며, 칼슘 표준용액으로 표준화하여 농도(titer)를 나타냅니다. 2. EDTA 적정법 EDTA 적정법에는 직접 적정, 역 적정, 치환 적정, 간접 적정 등이 있습니다. 이번 실험에서는 치환 적정법을 사용하여 물의 경도를 측정합니다. 치환 적정은 분석물질(X)을 과량의 Mg(ED...2025.01.17
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분석화학실험 보고서 - EDTA 적정을 이용한 식수의 Ca2+, Mg2+농도 결정2025.01.181. EDTA 적정법 EDTA는 대부분의 금속 이온과 1:1로 안정한 착물을 형성하는 킬레이트제이다. EDTA 적정법은 금속 이온과 EDTA의 반응을 이용하여 금속 이온의 농도를 정량하는 방법이다. 이 실험에서는 EDTA 적정법을 이용하여 식수 중 Ca2+와 Mg2+의 농도를 결정하였다. 2. 금속 이온 지시약 EDTA 적정법에서 종말점 검출을 위해 금속 이온 지시약이 사용된다. 이번 실험에서는 EBT(Eriochrome Black T)가 사용되었는데, EBT는 금속 이온과 결합하면 붉은색을 띠고 EDTA가 첨가되면 푸른색으로 변화...2025.01.18
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직접 적정에 의한 마그네슘 정량2025.01.051. 물의 경도 물의 경도는 물에 용존되어 있는 2가 양이온 금속, 주로 칼슘(Ca2+)과 마그네슘(Mg2+)이온의 함량을 나타내는 지표입니다. 경도의 정도에 따라 연수, 적당한 경수, 경수, 강한 경수로 분류됩니다. 경수는 공업 용수로 부적합하며 보일러 용수로 사용하면 물때를 형성하여 피해를 줍니다. 경도를 낮추기 위한 방법으로는 약품 주입을 통한 침전 제거, 교환 수지 등의 방법이 있습니다. 2. EDTA 적정 EDTA는 금속 이온과 착화합물을 형성하는 성질을 이용하여 마그네슘을 정량하는 실험입니다. EDTA와 마그네슘 이온이 ...2025.01.05
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미네랄이 함유된 물을 마시자2025.04.271. 물의 중요성 인간의 몸을 이루고 있는 핵심 물질은 바로 물이다. 인간에게 물이 부족하다면 다양한 질병과 건강 문제가 나타난다. 또한, 오염된 물을 섭취하였을 때보다 좋은 물을 섭취하였을 때 질병 개선 효과와 체질 개선이 될 수 있다. 2. 좋은 물의 조건 좋은 물의 조건에는 해로운 물질 제거와 산소 및 이산화 탄소의 용해 경도가 높지 않은 것 등 다양한 조건들이 있다. 하지만 요즘은 물을 끓여 먹기보다는 오히려 정수기나 생수를 이용하는 경우가 적지 않다. 정수기는 다양한 오염물질들을 제거하기 위하여 역삼투압이라는 기술을 사용하...2025.04.27
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막분리 결과레포트2025.01.161. 막분리 공정 막이란 물질의 이동현상을 제어하여 두 개의 상을 나누는 경계의 상을 말한다. 이는 물질에 따라 막을 통과하는 이동속도가 다르기 때문에 물질의 분리가 일어난다. 막분리 공정은 수처리, 제약, 식품공학, 반도체, 생화학 등의 다양한 분야에서 고순도, 고기능 물질을 제조 또는 분리하는데에 사용되어진다. 대표적인 예로 역삼투법을 이용한 해수담수화, 혈액 정화를 위한 의료기기, 폐수처리 등이 있다. 2. NaCl 용액 농도와 전도도 NaCl 용액의 농도가 증가할수록 전도도가 증가하는 것을 확인할 수 있다. 이는 농도가 증가...2025.01.16
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신장이식(KT) 간호과정2025.01.281. 신장이식 신장은 혈액 속에서 노폐물을 걸러내는 일을 포함해 여러 기능을 수행하는데 신장의 병이 진전됨에 따라 신장이 기능을 잃게 되면 말기신부전이 됩니다. 이때 치료방법으로는 혈액투석, 복막투석과 신장이식의 신대체요법이 있는데 이중에서 신장이식이란 건강한 신장을 체내에 이식하는 외과적인 수술을 말합니다. 신장기증은 생체기증과 뇌사자 기증으로 나눌 수 있으며, 신장이식 후 관리로는 정기적인 외래진료와 면역억제제 복용이 필요합니다. 신장이식 후 합병증으로는 수술과 관련된 외과적인 부분의 출혈, 감염 등이 많습니다. 2. 면역억제제...2025.01.28
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고등학교 화학2 교수학습계획 및 평가계획서 예시2025.01.151. 기체 기체의 온도, 압력, 부피, 몰수 사이의 관계를 설명할 수 있고, 이상 기체 방정식을 활용하여 기체의 분자량을 구할 수 있으며, 혼합 기체에서 몰 분율을 이용하여 분압의 의미를 설명할 수 있다. 2. 분자 간 상호 작용 분자 간 상호 작용을 이해하고, 분자 간 상호 작용의 크기와 끓는점의 관계를 설명할 수 있다. 3. 액체 물의 밀도, 열용량, 표면 장력 등의 성질을 수소 결합으로 설명할 수 있고, 액체의 증기압과 끓는점의 관계를 설명할 수 있다. 4. 고체 고체를 화학 결합의 종류에 따라 분류하고, 간단한 결정 구조를 ...2025.01.15
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[A+ 일반화학실험 예비 레포트] 화학반응과 에너지 - 용해열의 측정2025.05.021. 발열반응 발열반응(exothermic reaction)은 화학반응이 일어날 때 열을 방출하는 반응이다. 산, 염기 중화반응, 금속과 산의 반응, 수화반응 등이 발열반응의 예이며, 이 반응은 방출된 열에 의해 촉진되므로 일어나기 쉽다. 일정한 압력 하의 발열반응은 계의 엔탈피를 감소시키고 이때 이 감소한 만큼이 반응열이 된다. 2. 흡열반응 흡열반응(endothermic reaction)은 반응물질의 에너지가 상대적으로 작아 생성물질의 에너지가 상대적으로 클 때 그 차이에 해당하는 에너지를 주위로부터 얻어야 반응이 진행된다. 흡...2025.05.02
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투약 문제 및 설명2025.05.161. 약리학의 기본 이해 약물의 약동학적 특성, 약물 작용의 유형 등 약리학의 기본적인 개념을 설명하고 있습니다. 약물의 흡수, 분산, 대사, 배설 과정과 치료 효과, 부작용, 역효과, 독작용, 알레르기 반응, 내성, 축적 작용 등 약물 작용의 다양한 유형을 설명하고 있습니다. 2. 투약 처방 투약의 기본 원칙, 안전한 약물 준비, 약 용량 계산, 마약류 관리, 투약 과오 관리 및 예방 등 투약 처방과 관련된 내용을 설명하고 있습니다. 3. 경구 투약 및 국소 투여 경구 투약 시 주의점, 피부약, 안약, 귀약, 코약, 질 내 약물 ...2025.05.16
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물의 세기 측정 예비레포트2025.05.161. 물의 경도 물의 경도는 물에 포함되어 있는 Ca2+과 Mg2+ 등 2가 금속 양이온의 양을 CaCO3으로 환산하여 나타낸 것이다. 물의 경도가 낮은 물을 단물이라 하고, 경도가 높은 물을 센물이라 한다. 센물에는 Ca2+, Mg2+, Fe2+, Cl-, SO42- 및 HCO3- 등의 불순물이 존재하며 비누와 반응하거나 끓일 때 침전을 만든다. 2. EDTA 적정법 EDTA는 금속 이온과 강한 배위 결합을 형성하기 때문에 금속 이온의 적정에 흔히 사용된다. EDTA 적정법을 이용하여 물의 세기를 측정할 수 있다. 물 시료에 ED...2025.05.16
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