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기-액 평형실험 결과보고서2025.01.021. 기-액 평형 이론 기-액 평형 이론에 대해 설명하고 있습니다. 일정한 압력 하에서 혼합 용액을 일정한 온도로 증발시키면 혼합 증기와 평형을 이루게 되는데, 이때 증기에는 액체보다 끓는점이 낮은 성분이 많이 존재합니다. 메탄올-물계의 기-액 평형 관계를 표로 제시하고 있습니다. 2. 단증류 실험 단증류 실험의 측정과 기록 방법에 대해 설명하고 있습니다. 단증류는 일정량의 혼합 액체를 증류 용기에 넣고 열을 가하여 끓이고, 발생하는 증기를 응축기로 냉각시켜 유출액을 얻는 방법입니다. 이때 혼합 용액중의 휘발성 물질이 증발함에 따라...2025.01.02
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[화공실험]기액평형 실험 예비레포트2025.01.171. 기-액 평형 관계 메탄올과 물은 서로 임의의 비율로 혼합하여도 균일한 용액이 된다. 메탄올-물 용액에 있어서 각각의 성분의 혼합증기와 평형에 있는 계에서 Gibbs의 상률을 적용해 보면, 계의 성분 수는 메탄올과 물의 두 가지이고, 상(Phase)의 수는 기상과 액상의 두 가지이다. 그러므로 상률에 따라서 이 계의 자유도는 2가 된다. 즉 온도, 압력, 기상, 액상의 조성 등의 상태량 중, 2개까지 임의로 대신하는 것이 가능하다. 일반적으로 대기압 하에서 실험을 진행한다고 할 때, 실제 자유도는 1이 된다. 2. 라울의 법칙 ...2025.01.17
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기체-액체 평형 증류 실험 결과 분석2025.11.151. 평형 증류(Equilibrium Distillation) 평형 증류는 환류 없이 단일 단계에서 일어나는 증류 방법으로, 혼합액의 일부를 기화시킨 후 증기를 액체로부터 분리하여 응축시키는 과정입니다. 발생된 증기가 나머지 액체와 평형을 이루며, 정유공정에 광범위하게 사용됩니다. 이 실험에서는 메탄올-물 계의 용액을 사용하여 각 온도에서 액상과 기상의 몰분율을 측정하고 평형 상태를 확인했습니다. 2. 라울의 법칙(Raoult's Law) 이상 용액에서 각 성분의 증기 분압은 그 성분의 순수 증기압과 몰분율의 곱으로 나타납니다. 이...2025.11.15
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단증류와 분별증류의 원리 및 McCabe-Thiele 방법2025.11.181. 증류(Distillation) 증류는 화학적 성질을 변화시키지 않고 물리적 성질인 끓는점을 이용하여 액체 혼합물을 분리하는 방법이다. 단순증류는 액체 혼합물을 끓는점까지 가열한 뒤 증발한 물질을 냉각하여 액체로 만드는 과정이고, 분별증류는 단순증류로 얻은 액체를 여러 번 증류시켜 분리도를 높이는 방법이다. 분별증류에서는 혼합 증기의 응축-기화 과정을 반복하여 순도 높은 기체를 얻어낸다. 2. McCabe-Thiele 방법 정류탑의 단수를 산출하기 위해 사용하는 방법으로 물질 수지식을 기본으로 탑 내부의 2성분간 복잡한 현상을 ...2025.11.18
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물의 증기압과 증발열 측정 실험2025.11.131. 상변화 (Phase Transition) 물질의 상태가 온도, 압력 등 외적 조건에 따라 한 상에서 다른 상으로 변하는 현상입니다. 물은 조건에 따라 고체(얼음), 액체(물), 기체(수증기) 상태로 존재합니다. 융해, 기화, 승화는 분자 간 거리가 멀어지며 열을 흡수하고, 응고, 액화는 거리가 가까워지며 열을 방출합니다. 이러한 상변화는 물질의 열역학적 성질을 이해하는 기본 개념입니다. 2. 상평형 (Phase Equilibrium) 어떤 계가 열역학적으로 가장 안정한 상태에 도달하여 상 간의 이동이 더 이상 일어나지 않는 평...2025.11.13
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단증류 결과보고서2025.01.131. 단증류 실험을 통해 2성분계 시료인 물과 에탄올의 단증류 원리를 이해하고, Rayleigh 식을 이용하여 실험 결과를 계산하였다. 에탄올은 물보다 끓는점이 낮은 저비점 물질이므로 단증류 과정에서 먼저 증발되어 유출액으로 분리되었다. 실험 결과 오차가 발생한 원인으로는 용액 제조 과정의 오차, 에탄올의 휘발성, 온도 차이 등이 있었다. 2. Rayleigh 식 단증류 과정에서 유출량과 잔류액 조성의 관계를 나타내는 Rayleigh 식을 이용하여 실험 결과를 계산하였다. 이 식을 통해 수용액, 잔류액, 유출액의 조성과 양을 구할 ...2025.01.13
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[화학공학실험]2성분계의 기-액 평형2025.05.021. 2성분계의 기-액 평형 이 실험에서는 물-프로판올 혼합용액의 2성분계 기-액 평형의 원리를 이해하고, 끓는 온도와 액상의 프로판올 몰 분율의 관계(T-X diagram), 액상의 프로판올 몰 분율과 기상의 프로판올 몰분율과의 관계(X-Y diagram)를 도시하는 방법을 익히는 것이 목적이다. 실험 결과 프로판올의 몰 분율이 증가함에 따라 끓는점의 온도가 낮아지다가 다시 높아지는 것을 확인할 수 있었다. 또한 프로판올의 몰 분율이 증가함에 따라 굴절률도 증가하는 것을 알 수 있었다. 2. 기-액 평형 2성분 이상의 성분으로 이...2025.05.02
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[일반화학(화학및실험2)] 물의 증기압과 증발열 실험 보고서2025.04.281. 상 변화(phase transition) 물질의 상태가 온도, 압력 등에 따라 물질의 고체, 액체, 기체 간의 상태 변화를 말한다. 물의 상 변화에 대해 설명하고 있다. 2. 증기압 증기압은 일정 온도, 일정 압력에서 증기가 고체 또는 액체와 동적 평형 상태에 있을 때 증기의 압력을 말한다. 온도가 높아질수록 증기압이 커진다. 3. 증발열(증발 엔탈피) 액체 1몰을 기화시키는 데 필요한 열량을 말한다. 증발열이 클수록 주변에서 더 많은 열을 빼앗아가므로 주위의 온도는 낮아진다. 4. 돌턴의 분압 법칙 서로 반응하지 않는 혼합 ...2025.04.28
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증발과 물의 증기압력 실험2025.11.131. 상변화(Phase Change) 물질이 온도와 압력에 따라 기체, 액체, 고체의 상태로 변하는 열역학적 과정입니다. 대기 중의 물은 상태 변화 시 열을 흡수하거나 방출하는데, 이를 숨은열이라 합니다. 상변화는 물질의 분자 구조와 에너지 상태의 변화를 나타내는 중요한 물리 현상입니다. 2. 증발(Vaporization) 액체가 기체로 변하는 현상으로, 액체 표면에서 증기가 발생하는 증발과 액체 내부에서 거품이 되어 급격히 증기가 발생하는 끓음으로 구분됩니다. 열역학적으로 기체상의 전체 압력이 포화 증기압보다 높고 시료의 증기 분...2025.11.13
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다단식 연속 증류 실험: 이론 및 방법2025.11.161. 증류 원리 및 정류 증류는 상대 휘발도와 끓는점의 차이를 이용하여 액체 상태의 혼합물을 분리하는 방법입니다. 화학 반응 없이 물리적 분리가 이루어지며, 석유 정제, 공기 액화 등 광범위하게 사용됩니다. 증류탑은 여러 개의 트레이로 구성된 단과 응축기, 재비기로 이루어져 있으며, 각 단이 증발기 역할을 수행합니다. 단의 개수가 많을수록 보다 순수한 물질로 분리가 가능합니다. 2. 환류비와 전환류 환류비(R)는 유출 물량에 대한 환류 액량의 비로, R=L/D로 표현됩니다. 탑정에서 상승유량을 모두 환류로 재순환시킬 때 환류비는 무...2025.11.16
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