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[생명화공실험]완충용액2025.05.021. 완충용액 완충 용액은 특히 생물계에서 아주 중요하다. 완충용액은 산이나 알칼리성 물질이 용액에 갑자기 가해지더라도 용액의 pH가 급격히 변하지 않고 일정한 수준으로 유지할 수 있도록 해준다. 이러한 완충용액의 기능이 없으면 용액의 pH가 외부의 영향에 아주 민감하게 변하며 이러한 pH의 변화는 세포의 경우 효소활성의 변화를 초래하므로 생물계의 안정성이 저하된다. 완충용액은 산과 그 짝염기의 농도가 동일한 용액을 말한다. 즉 산과 짝 염기를 포함하고 있는 수용액의 pH가 그 산의 pK_a와 유사할 때이다. 이러한 용액은 산과 염...2025.05.02
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단증류2025.01.131. 증류 증류는 불순물을 포함하는 액체를 정제하는 데 가장 중요한 실험 조작법으로 휘발성의 차이를 이용하여 액체 혼합물로부터 각 성분을 분리하는 공정을 말한다. 혼합물을 이루는 여러 성분이 화학 반응 없이 물리적인 분리가 이루어진다는 점이 특징이다. 증류에는 분별 증류, 감압 증류, 진공 증류, 공비 증류 등 다양한 방법이 있다. 2. 단증류 단증류는 일정량의 혼합 액체를 증류 장치에 넣고 열을 가하고 끓이며 발생하는 증기를 응축기로 보내 냉각시켜 저비점 성분 조성이 큰 유출액을 얻는 가장 간단한 증류 방법이다. 이 공정에서는 끓...2025.01.13
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일반화학실험I 총괄성과 물의 어는점 내림 결과 보고서2025.05.111. 용액 용액이란 두 가지 이상의 물질이 균일하게 섞인 혼합물이며, 용해 현상을 통해 만들어진다. 용매는 양이 제일 많은 물질이고, 용질은 양이 상대적으로 적은 다른 물질들을 의미한다. 용액의 상은 보통 용매의 상을 따르며, 대표적인 예로 소금물이 있다. 2. 농도 농도에는 몰 농도, 몰랄 농도, 몰 분율, 퍼센트 농도, ppm, ppb 등이 있다. 몰 농도는 단위 부피의 용액 속 용질의 양을 나타내고, 몰랄 농도는 용매 1kg당 용질의 몰수로 표현한다. 몰 분율은 혼합물 중 한 성분의 몰수 비를 나타내며, 퍼센트 농도는 단위 질...2025.05.11
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A+ 졸업생의 분별증류 실험 예비 레포트2025.01.141. 분별 증류 분별 증류는 서로 잘 섞이는 액체 혼합물을 끓는점 차이를 이용하여 각 성분 물질로 분리하는 방법이다. 물과 에탄올 혼합물을 가열하면 끓는점이 낮은 에탄올이 먼저 끓어 나오고, 끓는점이 높은 물이 나중에 끓어 나온다. 증류의 방법에는 단순 증류, 분별 증류, 증기 증류, 감압 증류 등이 있다. 분별 증류는 끓는점이 가까이에 있는 혼합물을 각 성분별로 분리하는 것이다. 2. 물과 에탄올 혼합물의 가열 곡선 물과 에탄올 혼합물을 가열하면 A구간에서 온도가 높아지고, B구간에서 에탄올이 끓어 나오며 온도가 일정하게 유지된다...2025.01.14
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[물리화학실험] 전도도 측정 예비보고서2025.05.141. 전도도 측정 이 보고서는 농도에 따른 용액의 전기전도도를 측정하여 무한 희석 당량전도도 및 해리도를 계산하는 것을 목표로 합니다. 전해질의 정의, 전도도와 비전도도, 당량전도도, 무한 희석 당량전도도, 해리도 등의 개념을 설명하고 있습니다. 실험 방법으로는 0.25N 용액을 제조한 후 이를 희석하여 0.10N, 0.05N, 0.01N 용액을 만들고 전도도를 측정하는 것입니다. 2. 전해질 전해질은 물과 같은 극성 용매에 녹아 이온을 형성함으로써 전기를 통하는 물질입니다. 센 전해질은 강하게 이온화되는 용액이고, 약 전해질은 약...2025.05.14
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단위조작이론실험_단증류 실험_예비레포트2025.01.171. 단증류 단증류는 증류를 한 번만 진행하는 방법으로, 증류를 여러 번 하는 재증류보다 효율이 좋지 않지만 소규모 증류에 주로 사용된다. 이번 실험에서는 에탄올과 증류수의 혼합물을 분리하여 비등점이 더 낮은 에탄올을 액체로 얻어내는 단증류 실험을 진행한다. 2. Raoult의 법칙 Raoult의 법칙은 용질이 녹아 있는 용액에서 증기압력 내림이 용질의 몰 분율에 비례한다는 법칙이다. 이상용액에서는 Raoult의 법칙을 잘 만족시키지만, 농도가 진한 용액일수록 Raoult의 법칙에서 다소 벗어난다. 3. Dalton의 법칙 Dalt...2025.01.17
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산소의 몰부피 - 기체 상수 R의 결정2025.05.051. 기체 상수 기체 상수는 화학에서 중요한 기본 상수 중 하나이다. 본 실험에서는 반응에서 발생한 산소 기체와 소모된 시료의 양을 이용하여, 기체 상태를 기술하는데 필요한 기본 상수인 기체상수 (R) 값을 결정한다. 2. 기체 발생 및 포집 KClO3를 가열하면 산소 기체가 발생하고 KCl 고체가 남게 된다. MnO2는 KClO3의 분해 반응에 촉매로 작용하여 산소 발생 속도를 증가시킨다. 발생한 산소 기체의 부피는 기체 발생 장치에서 밀려나간 물의 부피로부터 계산할 수 있다. 그러나 시약병의 위쪽에는 산소기체와 함께 수증기도 포...2025.05.05
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[일반화학실험] 어는점 내림법에 의한 분자량 측정 예비 보고서 (이론)2025.01.171. 용액의 총괄성 용매가 같을 경우 용질의 종류와 상관없이 용질의 양에만 영향을 받는 성징을 말한다. 정확히는 용액 자체가 총괄적이라는 게 아니고 '용액의 성징 중 총괄적 성질'을 의미하는 것. 2. 몰랄농도 용매 1 kg 당 용질의 양을 말한다. 3. 어는점 내림 액체에 비휘발성 용액이 용해되면 액체의 어는점이 내려가는 일을 말한다. 4. 끊는점 오름 혼합물 액체의 끊는점이 순수한 용매의 끊는점보다 높아지는 현상을 말한다. 5. 증기 압력 내림 순수한 용매보다 비휘발성 용질을 녹인 용액일 때 증기압력이 내려가는 현상을 의미한다....2025.01.17
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어는점 내림측정과 분자량 결정2025.01.171. 용액의 총괄성 용액의 총괄성이란 용질의 종류와는 무관하고 오로지 용질 입자의 수에 의해서만 결정되는 성질을 의미한다. 증기압력 내림, 묽은 용액의 삼투압, 끓는점 오름, 녹는점 내림 등이 이 성질을 가지는 대표적인 특성들이다. 이는 분자량을 결정하는데 이용된다. 2. 농도 농도는 일정한 영역 내에 존재하는 물질의 양을 말한다. 질량 백분율, 질량 농도, 부피 백분율, 몰농도, 몰랄농도, 규정농도, 몰분율 등이 있다. 3. 어는점 내림 용액의 어는점은 용액 속에 녹아 있는 용질 입자수에 비례해 낮아진다. 어는점 내림은 다음의 식...2025.01.17
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끓는점 오름법에 의한 분자량 측정 [물리화학실험 A+ 보고서]2025.05.051. 끓는점 오름법 이 실험의 목적은 끓는점 오름법에 의하여 비휘발성 용질의 분자량을 결정하는데 있다. 용액의 총괄성(colligative properties)에 의해 용질을 넣을수록 증기압이 낮아져 끓는점이 올라가는 현상을 이용하여 용질의 분자량을 구할 수 있다. 2. 라울의 법칙 용매에 용질을 녹일 경우, 용매의 증기압이 감소하는데 이때 용매에 용질을 용해하는 것에 의해 생기는 증기압 강하의 크기는 용액 중에 녹아있는 용질의 몰분율에 비례한다. 이 관계로 증기압 강하량에서 용질의 분자량을 구할 수 있다. 3. 끓는점 오름상수 끓...2025.05.05
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