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일반화학실험(1) 실험 3 기체의 몰질량 예비2025.05.091. 기체의 몰질량 측정 이번 실험에서는 일정한 온도와 압력 하에서 이산화탄소 기체의 부피와 질량을 측정하여 이산화탄소의 몰질량을 결정할 것이다. 이산화탄소 기체는 공기보다 무거워서 이산화탄소 기체를 채운 풍선의 무게는 저울을 이용하여 쉽게 측정할 수 있다. 이때 공기에 의한 부력을 고려하여 측정해주어야 한다. 2. 기체의 상대적 질량 표현 원자와 분자는 크기가 매우 작기 때문에 직접 질량을 측정하기가 어렵다. 따라서 이들의 질량을 표현할 때는 상대적인 방법을 사용하여야 한다. 질량수가 12인 탄소의 몰질량을 12라고 정의한 후, ...2025.05.09
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유기화학실험 - 재결정(recrystallization)과 거르기: 아세트아닐라이드 & 벤조산2025.01.281. 재결정 재결정은 온도에 따른 용해도 차이를 이용해 원하는 물질을 다시 결정화시키는 방법이다. 용질이 용매에 용해되어 있는 상태에서 온도를 천천히 내리면 용해도가 낮아지기 때문에 용질이 다시 석출되면서 결정을 이루게 된다. 재결정 속도에 따라 결정의 크기와 모양이 결정되며, 재결정 과정을 통해 용질의 순도를 높일 수 있다. 2. 아세트아닐라이드와 벤조산 분리 물에서는 아세트아닐라이드와 벤조산이 조금씩 녹지만, 염기성 용액에서는 벤조산이 해리되면서 용해도가 커진다. 따라서 염기성 용액에서 벤조산의 용해도를 높여 아세트아닐라이드를 ...2025.01.28
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일반화학실험_making a chemical rainbow 결과레포트2025.01.281. 용해도 용해도는 용매 100 g 당 녹을 수 있는 용질의 양(g)으로 정의되며, 온도, 용매와 용질의 종류 등에 영향을 받는다. 고체의 경우 온도가 높아질수록 용해도가 증가하고, 기체의 경우 온도가 낮을수록, 압력이 높아질수록 용해도가 증가한다. 2. 밀도 밀도는 단위 부피당 물질이 차지하는 질량으로 정의되며, 액체와 고체의 밀도는 압력과 온도에 크게 영향을 받지 않지만 기체의 밀도는 압력에 크게 영향을 받는다. 일반적으로 고체 > 액체 > 기체 순으로 밀도가 크지만, 물은 액체 > 고체 > 기체 순으로 밀도가 크다. 3. 수...2025.01.28
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질산 포타슘의 용해도 실험레포트2025.01.041. 용해도 실험을 통해 온도에 따른 질산 포타슘(KNO3)의 물에 대한 용해도 변화를 측정하였다. 용해도 평형 과정을 이해하고, 용해열(용해 엔탈피)과 용해 엔트로피를 구하여 반응의 자발성을 판단하였다. 질산 포타슘의 용해 반응은 흡열 반응으로, 온도가 증가함에 따라 용해도가 크게 증가하였다. 또한 계산된 깁스 자유 에너지 변화를 통해 질산 포타슘의 용해 반응이 자발적으로 일어남을 확인하였다. 1. 용해도 용해도는 물질이 용매에 녹는 정도를 나타내는 개념입니다. 용해도는 온도, 압력, 용매의 성질 등 다양한 요인에 따라 달라집니다...2025.01.04
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일반화학실험2 레포트-재결정(A+족보)2025.05.141. 재결정(Recrystallization) 실험을 통해 아세트아닐라이드와 벤조산의 혼합물을 pH와 온도에 따른 용해도 차이를 이용하여 순수한 상태로 재결정하였다. 재결정 과정에서 불순물의 용해도가 크고 순수한 상태를 원하는 물질의 용해도가 작은 용매를 선택하여 재결정을 진행하였다. 또한 용해 과정에서의 엔탈피 변화를 고려하여 용질-용매 간의 상호작용이 용질-용질 및 용매-용매 간의 상호작용보다 크게 하여 용액이 형성되도록 하였다. 2. 용해(Dissolution) 용해는 용매와 용질이 고르게 섞이는 현상으로, 극성 용질은 극성 ...2025.05.14
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[일반화학실험] A+ 용액의 농도 실험2025.01.121. 용액 용액은 평균 직경이 0.05 ~ 0.25nm 정도 되는 원자, 분자, 혹은 작은 이온들이 균일하게 섞인 혼합물로 정의됩니다. 용액을 형성하기 위해 녹아 들어가는 물질을 용질, 그리고 녹이는 물질을 용매라고 합니다. 용매는 일반적으로 훨씬 과량으로 존재하며, 용액의 이름은 용질의 이름을 사용합니다. 소금이 물에 녹아있을 때 소금은 용질이고 용매는 물이며 용액은 소금 용액이 됩니다. 특별히 용매가 물인 경우는 수용액이라고 합니다. 2. 용액 형성 원리 용액을 형성하는 원동력은 계가 무질서하게 되려는 경향(열역할 제2법칙)과 ...2025.01.12
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기체 흡수2025.05.031. 기체 흡수 기체 흡수는 가용성 기체와 불용성 기체 혼합물에서 가용성 기체를 액체에 용해시켜 분리 제거하는 물질전달 조작을 말한다. 오염된 배출기체를 액상 흡수제와 접촉시켜 배출기체 중의 오염성분을 제거하거나, 생물학적 폐수처리 공정에서 산소를 물에 용해시키는 조작이 전형적인 예이다. 액상 흡수제는 흡수된 성분과 액상에서 반응을 일으키는 반응성 흡수제와 물리적 변화만을 이용하는 비반응성 흡수제가 있다. 2. 충전탑 기체흡수조작에 사용되는 일반적인 장치이다. 장치의 본체는 원통형 탑이며, 아래에는 기체입구와 액체출구가 있고, 위에...2025.05.03
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[서강대/A+] 질량 측정과 액체 옮기기 예비레포트2025.04.251. 화합물 화합물은 두 종류 이상의 원소들이 일정한 비율로 구성된 순물질로, 탄소와 수소가 포함되었는지에 따라 유기/무기화합물로 구분할 수 있다. 또한 원소들의 결합방식에 따라 이온결합을 하는 이온화합물과 공유결합을 하는 분자화합물로 구분 가능하다. 화합물은 같은 조건이라면 언제나 같은 성분과 성질을 갖는다. 2. 질량, 무게, 부피, 밀도 질량은 물체에 포함된 물질의 고유한 양이며, 무게는 물체에 작용하는 중력의 크기이다. 부피는 물체가 차지하는 공간이며, 밀도는 물체의 단위 부피당 질량이다. 대부분의 물질은 온도가 변하면 부피...2025.04.25
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실험.8_기체 상수 결정 보고서2025.01.181. 기체 상태 방정식 기체의 양과 온도, 부피, 압력 사이의 관계는 기체 상태 방정식으로 주어진다. 대부분의 기체는 온도가 충분히 높고, 압력이 충분히 낮은 상태에서 이상 기체 상태 방정식(, R = 기체 상수, p=기체의 압력, V=부피, n=몰수, T=온도)을 잘 만족한다. 2. 기체 발생 실험 KClO3를 가열하면 산소 기체가 발생하고 KCl 고체가 남게 된다. MnO₂는 KClO3의 분해 반응에 촉매로 작용하여 산소 발생 속도를 증가시키는 역할을 한다. 발생한 산소 기체의 부피는 기체 발생 장치에서 밀려나간 물의 부피로부터...2025.01.18
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반응현상 기체흡수실험2025.01.161. 기체 흡수 기체 흡수는 가용성(액체에 녹는) 기체와 불용성(inert gas) 기체 혼합물에서 가용성 기체를 액체에 용해시켜 분리·제거하는 물질전달 조작을 말한다. 기체의 용해도는 실질적으로 다른 기체의 존재에는 거의 영향을 받지 않는다. 2중 경막설에 따르면 액체와 기체의 접촉면 양측에 각각 기체 경막과 액체 경막이 존재한다. 물질 이동 속도는 액체 경막 물질전달 계수와 물질의 농도 차이에 의해 결정된다. 용해도가 매우 작거나 매우 클 경우 물질전달 계수 계산 방식이 달라진다. Henry's law에 따르면 기체의 압력과 용...2025.01.16
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