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기체 상수의 결정 실험 결과 보고서2025.11.171. 이상기체상태 방정식과 실제 기체 방정식 본 실험에서는 이상기체상태 방정식(PV=nRT), van der Waals 방정식, Redlich/Kwong 방정식을 사용하여 기체상수를 구했다. 이상기체상태 방정식은 분자 간 상호작용을 무시하지만, van der Waals 방정식은 분자의 크기와 분자 간 인력을 고려하여 실제 기체에 더 가깝다. 실험 결과 van der Waals 방정식이 이상기체상태 방정식보다 실제 기체상수 값(0.08206)에 더 근접한 결과를 제공했으며, 이는 실제 기체의 거동을 더 잘 설명함을 보여준다. 2. 산...2025.11.17
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서울시립대 화학및실험 화학 전지와 전기 화학적 서열2025.01.291. 전기화학적 서열 실험을 통해 아연이 구리보다 산화가 잘 되는 것을 확인하였다. 아연 수용액에 구리판을 넣었을 때는 반응이 일어나지 않았지만, 구리 수용액에 아연판을 넣었을 때는 Zn(s)+Cu^{2+}(aq) → Zn^{2+}(aq)+Cu(s) 반응이 일어나 아연판에 구리가 검게 흡착되었다. 이를 통해 아연이 구리보다 산화가 잘 된다는 것을 알 수 있다. 2. 화학 전지 실험에서 구리 전극과 아연 전극을 사용하여 화학 전지를 만들었다. 전극 사이의 전위차를 측정한 결과 0.832V로 나왔으며, 이론적인 예상값은 1.10V였다....2025.01.29
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[식품분석실험 레포트] 0.1N 표준용액의 제조와 표정2025.05.131. 용량분석법(적정분석법) 용량 분석법이란 농도를 알고 있는 표준물질이 시료중의 목적성분과 당량점까지 반응하는데 사용된 부피를 이용해 목적성분의 함량을 구하는 것이다. 이번 실험에서는 중화적정을 이용할 것이다. 2. 농도 단위 여러 가지 농도 단위에는 퍼센트 농도(%), 몰농도(M), 몰랄농도(m), 노르말농도(N) 등이 있다. 노르말농도(N)는 용질의 g당량수/용액의 부피(L)로 계산되며, 적정분석에 많이 쓰인다. 3. 표정 표정이란 용량분석에서 표준용액의 농도를 결정하는 것이다. 1차 표정에서는 순수한 물질을 이용하고, 2차 ...2025.05.13
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[물리화학실험] 흡광도 측정에 의한 복합 화합물의 분해속도 결정 결과 결과보고서 A+2025.01.191. 물리화학 실험 이번 실험에서는 uv-vis분광기로 흡광도를 측정하고 beer-lambert법칙과 반응속도법칙을 이용하여 옥살산망가니즈(lll)의 분해반응에 대한 반응차수, 반응속도상수, 분해 반감기를 결정해보았다. 옥살산망가니즈(lll) 용액은 색을 띠기 때문에 가시광선을 흡수한다. 즉, 흡광도는 시료에서 빛을 흡수하는 화학종의 농도에 직접적으로 비례한다는 beer-lambert 법칙을 이용하여 가시광선 영역의 흡광도를 시간에 따라 관측함으로써 옥살산망가니즈(lll) 이온의 농도 변화를 알아낼 수 있는 것이다. 2. 반응 속도...2025.01.19
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화학 반응 속도와 농도의 관계 실험2025.11.171. 화학 반응 속도 화학 반응 속도는 단위시간 동안 반응물질의 농도 감소량 또는 생성물질의 농도 증가량으로 정의된다. 반응속도(v) = -Δ[A]/Δt = Δ[B]/Δt로 표현되며, 음의 부호는 반응물의 농도 감소를 양의 값으로 표현하기 위해 사용된다. 반응속도에 영향을 주는 요인으로는 온도, 농도, 촉매, 반응차수가 있다. 2. 농도와 반응속도의 관계 농도가 증가하면 분자들의 충돌 횟수가 증가하여 반응속도가 빨라진다. 실험 결과 Na₂S₂O₃의 농도가 0.15M에서 0.03M으로 감소할 때 반응 시간이 33초에서 208초로 증가...2025.11.17
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화학전지 실험보고서2025.01.131. 산화-환원 반응 산화-환원 반응은 물질 간의 전자 이동으로 일어나는 반응으로, 산화 반응에서는 전자를 잃고 산화수가 증가하며 환원 반응에서는 전자를 얻고 산화수가 감소한다. 이번 실험에서는 아연과 구리 전극을 이용한 갈바니 전지와 농도 차 전지를 구성하여 전지의 전압을 측정하고 패러데이 상수를 계산하였다. 2. 갈바니 전지 갈바니 전지는 자발적인 산화-환원 반응을 이용하여 화학 에너지를 전기 에너지로 변환시키는 장치이다. 이번 실험에서는 아연 전극과 구리 전극을 사용하여 갈바니 전지를 구성하였으며, 아연 전극에서 산화 반응이 ...2025.01.13
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일반화학실험: 기체상수의 결정2025.11.181. 기체상수(R) 결정 이상기체 방정식 PV=nRT를 이용하여 기체상수 R을 실험적으로 결정하는 과정이다. 실험에서는 시료를 가열하여 산소 기체를 발생시키고, 생성된 산소의 질량 변화(0.4g)로부터 몰수(0.0125mol)를 계산했다. 측정된 부피(0.075L), 압력(738.932mmHg), 온도(296K) 값들을 이용하여 R = PV/nT 공식에 대입하여 기체상수를 구했으며, 실험값 0.0197 L·atm/mol·K와 이론값 0.082 L·atm/mol·K의 상대오차는 75.7%였다. 2. 산소 기체 발생 및 측정 염소산칼륨...2025.11.18
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기체 상수의 결정 실험 결과 보고서2025.11.141. 이상 기체 상태 방정식 이상 기체 상태 방정식(PV=nRT)은 기체의 압력, 부피, 몰 수, 온도 사이의 관계를 나타내는 식이다. 본 실험에서는 KClO₃와 NaHCO₃의 반응으로 생성된 산소와 이산화탄소 기체에 대해 이상 기체 상태 방정식을 적용하여 기체 상수 R을 계산했다. 산소 기체의 경우 R=0.0698 atm·L/mol·K, 이산화탄소 기체의 경우 R=0.0484 atm·L/mol·K로 계산되었으며, 이론값 0.0821과 비교하여 각각 15.0%, 41.0%의 오차율을 보였다. 2. 반데르발스 상태 방정식 반데르발스 ...2025.11.14
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부경대학교 화학공학과 전공기초실험 1, 실험 1 0.1N HCl NaOH 표준액의 제조와 적정2025.05.051. 0.1N HCl, NaOH 표준액의 제조와 적정 실험 1은 표준물질인 Na2CO3을 이용하여 1차표준용액을 만들고, HCl 2차표준용액을 만드는 것이다. 실험 2는 제조한 HCl 2차표준용액을 이용하여 NaOH의 factor를 측정하는 것이다. NaOH는 조해성을 갖고 있기 때문에, 0.1 N로 제조한 NaOH용액의 농도가 이론값과 실제로 일치하는지 확인하기 위한 것이 실험 2의 주된 목적이다. 2. 중화반응 실험 1은 약염기인 Na2CO3을 강산인 HCl로 적정한다. 실험 2는 강염기인 NaOH를 강산인 HCl로 적정한다. ...2025.05.05
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[분석화학실험] 전위차 적정법. 미지의 약산에 대한 실험 결과 결과보고서 A+2025.01.201. 전위차 적정법 전위차 적정법을 이용하여 미지의 약산에 대한 실험을 수행하고 결과를 보고한 내용입니다. 실험에서는 미지의 약산 시료를 0.1M NaOH 표준용액으로 적정하여 종말점을 찾고, 이를 통해 초기 농도와 pKa 값을 계산하였습니다. 또한 미지의 약염기 시료를 0.1M HCl 표준용액으로 적정하여 두 개의 종말점을 찾고, 이를 통해 초기 농도와 pKa 값을 계산하였습니다. 실험 결과를 바탕으로 미지의 약산이 HCN이라는 것을 확인하였습니다. 2. 약산 농도 계산 미지의 약산 시료 50ml를 0.1M NaOH 19.5ml로...2025.01.20
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