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[일반화학실험] A+ I족 양이온의 정성분석2025.01.121. I족 양이온 정성분석 실험 목적은 I족 양이온을 다른 족 이온과 분리하여 침전시킨 후 I족에 속한 각 이온을 분리하고 확인하는 것입니다. 양이온 정성 분석은 금속 이온의 화학 반응을 이용하여 혼합 용액으로부터 각 이온을 분리시키고 확인하는 분석 방법입니다. I족 양이온은 차가운 산성 용액에서 염화물 침전을 일으키는 특성이 있습니다. 1. I족 양이온 정성분석 I족 양이온 정성분석은 화학 분석 분야에서 매우 중요한 기술입니다. I족 원소인 리튬(Li), 나트륨(Na), 칼륨(K), 루비듐(Rb), 세슘(Cs), 프랑슘(Fr)은 ...2025.01.12
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일반화학실험2-음이온의 정성분석 사전보고서2025.04.251. 음이온의 정성 분석 용액 중에 녹아있는 음이온의 점적 분석으로 특성을 확인한다. 양이온의 경우와 마찬가지로 용액 속에 녹아있는 음이온을 확인할 때에도 체계적으로 계통 분석이 가능하기는 하나, 음이온마다 독특한 방식을 사용하여 용액 속의 음이온을 확인하는 것이 일반적인 방법이다. 이 실험에서는 점적 분석 (spot analysis) 방법을 이용하여SO42−,SO32−,PO43−,CO32−,Cl−,S2−,I−,Br− 및 NO3−등의 음이온들이 시료에 존재함을 확인한다. 2. 점적 분석 (spot analysis) 점적 분석은 미량...2025.04.25
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양이온 교환 크로마토그래피 예비 리포트2025.05.161. 양이온 교환 크로마토그래피 양이온 교환 크로마토그래피는 음이온이 달려있는 고정상과 양이온화된 시료 간의 정전기적인 인력을 이용하여 양이온화된 시료를 분리해내는 기술입니다. 고정상은 주로 styrene과 DVB를 이용하여 만든 가교 고분자를 사용하며, 이동상 내의 양이온화된 시료가 음이온화된 고정상과 결합하게 됩니다. 각 시료 성분의 pH 차이에 따라 고정상과 이동상 간의 이온결합력이 달라지므로, 시료가 분리됩니다. 양이온화가 덜 된 시료는 약하게 흡착되어 먼저 빠져나오고, 양이온화가 많이 된 시료는 강하게 흡착되어 늦게 빠져나...2025.05.16
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화학평형 결과 보고서2025.05.101. 화학평형 화학평형이란 서로 반응하는 두 가지 이상의 물질을 섞어 두면 어느 정도 반응이 진행된 후 반응 물과 생성물의 농도가 전혀 변화가 나타나지 않아 겉보기에는 전혀 반응이 일어나지 않는 것처럼 보이는 상태에 도달하는 것을 말합니다. 화학평형 상수 k를 구하는 식을 작성하였습니다. 또한 르샤틀리의 원리에 대해 설명하였습니다. 2. K2CrO4 용액의 색 변화 K2CrO4을 물에 녹였을 때 황산을 가하면 색이 노란색에서 주황색으로 변화하고, 다시 NaOH 용액을 가하면 노란색으로 돌아오는 것을 관찰하였습니다. 이는 황산에 의해...2025.05.10
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[일반화학 및 실험2] 7. 양이온 1, 2족 정성분석 레포트 (msds 포함)2025.05.071. 양이온 정성분석 양이온 정성분석은 침전특성을 이용해서 양이온을 구분하는데 사용하는 시약입니다. 양이온은 1족부터 6족까지 분류되며, 각 족마다 침전 반응과 평형 특성이 다릅니다. 양이온 1족은 염화물 침전, 양이온 2족은 산성 용액에서 황화물 침전, 양이온 3족은 암모니아 완충용액에서 수산화물 침전 등의 특성을 가지고 있습니다. 실험에서는 이러한 침전 반응을 이용하여 미지 시료에 포함된 양이온 1, 2족을 체계적으로 분리하고 확인하는 과정을 다루고 있습니다. 2. 양이온 1족 분리 양이온 1족에 속하는 Ag+, Pb2+, (H...2025.05.07
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화학반응속도-시계반응 예비 레포트2025.05.071. 화학반응속도 화학 반응의 반응 속도는 온도, 상, 농도 등에 영향을 받는다. 반응물의 농도가 높을수록 반응은 빨리 일어나며, 이는 반응물 사이의 충돌 결과로 설명할 수 있다. 반응속도와 농도의 상관성은 주로 실험적으로 증명되었으며, 반응차수에 따라 영차, 일차, 이차 반응으로 구분된다. 2. 반응 메커니즘 화학 반응 중 대부분은 둘 이상의 단계로 일어나는 경우가 많으며, 이때 반응물에서 생성물까지의 경로를 기술하는 것을 반응 메커니즘이라고 한다. 반응 메커니즘에서 특정 단계의 반응 속도가 전체 반응의 속도를 결정하는 것을 속도...2025.05.07
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4장 문제은행(풀이)2025.05.091. 용액과 전해질의 특성 1. 용액은 용매에 용질이 녹은 것이다. 용액의 상태는 고체, 액체, 기체 모두가 될 수 있다. 사이다는 용액이지만 공기나 합금은 용액이 될 수 없다. 용매는 극성물질을 잘 녹이는 극성용매와 비극성물질을 잘 녹이는 비극성 용매로 나뉜다. 극성이 큰 용매일수록 유전상수가 크다. 2. 물에 녹았을 때 용액이 전기를 통하게 하는 물질을 전해질(electrolyte)이라고 하고 전기를 통하게 하지 않는 물질을 비전해질(nonelectrolyte)이라고 한다. 물에 잘 녹는 전해질은 강전해질이고 물에 잘 녹지 ...2025.05.09
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A+ 물리화학실험1 <Exp 7. 이온 세기 효과> 레포트2025.01.201. 이온 세기 효과 수용액에서 이온세기가 달라짐에 따라 이온의 활동도계수가 변하고, 이에 따라 염의 용해도가 달라질 수 있음을 이해한다. 활동도로 표현된 열역학적 평형상수를 고려한다. 측정된 용해도 및 평형상수로부터 이온 세기에 따른 활동도 계수를 구한다. 2. 용해도 용해도는 일정한 온도에서 용매 100g에 최대로 용해될 수 있는 용질의 질량으로 정의된다. 용질이 용매에 최대로 용해된 상태를 용해 평형 상태라 하며, 이때의 용액을 포화 용액이라 한다. 고체 용질의 경우, 일반적으로 용해도는 온도에 의한 영향을 크게 받으나, 용매...2025.01.20
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ZnSO4·H2O 합성과 이온화 경향 실험2025.05.071. 산화-환원 반응 산화-환원 반응은 반응물 간의 전자 이동으로 일어나는 반응으로, 전자를 잃은 쪽을 산화, 전자를 얻은 쪽을 환원이라고 한다. 산화수의 변화가 일어나며, 산화수가 증가하면 산화, 감소하면 환원이 일어난다. 2. 이온화 에너지 이온화 에너지는 기체 상태의 금속 원자로부터 전자 하나를 떼어내 금속의 양이온으로 만드는데 필요한 에너지를 말한다. 일반적으로 이온화 에너지가 작은 금속일수록 이온화되기 쉽다. 3. 이온화 경향 이온화 경향은 금속이 수용액 상태에서 이온화되기 쉬운 정도를 나타내며, K > Ca > Na > ...2025.05.07
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[화학과 수석의 A+ 레포트] 일반화학실험 레포트 - 착염의 성질과 제법2025.01.151. 착염 착염이란 어떤 화합물이며 또 어떤 화학적 성질을 가지고 있는가를 알아보며 착염을 이루고 있는 중성 원자에 따라서 리간드의 수가 어떻게 달라지는가를 검토해본다. 금속 이온은 대부분 이온 결합을 이루고 있지만, 다른 분자나 이온이 주는 전자쌍을 받아서 배위 결합을 하여 새로운 이온을 생성할 수도 있는데, 그 이온의 구조는 중심에 금속 이온이 있고 이것을 둘러싸고 있는 분자나 이온은 금속 이온에 비공유 전자쌍을 제공하여 배위 결합을 형성하는데 이 분자나 이온을 리간드라고 하며, 중심 금속 이온에 붙어있는 리간드의 수를 배위수라...2025.01.15
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