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화공열역학실험 A+ 액체-증기 평형 결과레포트2025.01.231. 액체-증기 평형 이 실험의 목적은 함께 끓는 혼합물의 온도 - 조성 기액평형도를 결정하는 데 있다. 이상적인 이성분 혼합물은 전 조성 범위에서 Raoult's 법칙을 만족한다. 그러나 비이상계에서는 Raoult's 법칙에 대해서 양(+) 혹은 음(-)의 편기를 나타낸다. 이러한 편기가 충분히 클 때 전압곡선에서 최대점이나 최소점이 생기게 된다. 실험에서는 methanol과 benzene의 혼합물을 가지고 끓는점과 액상 및 기상의 굴절률을 측정하여 온도-조성 곡선을 구하였다. 1. 액체-증기 평형 액체-증기 평형은 물리화학 분야...2025.01.23
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다단식 연속 증류 실험 파이널 레포트2025.05.081. 다단식 연속 증류 실험 본 실험에서는 환류 상태에서 이성분계(Methanol-water)의 연속 정류실험을 행하여 McCabe-Thiele법에 의한 이론단수를 구하고 실험결과와 비교한 총괄 단효율을 알아보았다. 실험 결과 탑상부 생성물의 농도는 0.8248로 나타났으나, 탑하부 생성물의 농도가 0.2366으로 기대치에서 벗어나는 결과가 나왔다. 이는 환류비 계산, 농도 측정, 측정 시간, 탑하부 생성물의 온도 등의 오류로 인한 것으로 분석된다. 정확한 이론단수와 단효율을 구하기 위해서는 이러한 오류 요인들을 개선하고 아스펜 프...2025.05.08
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단위조작실험 A+ 레포트 기체-액체 평형 증류2025.01.271. 기체-액체 평형 증류 실험에서는 이성분계 혼합물인 메탄올-물 용액을 일정한 압력 조건에서 평형 증류하여 휘발도 차이에 의해 액체상과 기체상으로 분리해 내 액상과 기상의 온도에 따른 메탄올의 몰 조성을 알아보았다. 실험 결과 액상용액보다 기상용액에서 메탄올의 조성이 크게 나타났으며, 이는 기상에는 휘발도가 높은 성분인 메탄올의 조성이 높게 나타날 것이라는 이론과 일치한다. 그러나 실험 과정에서 발생한 오차로 인해 이론적인 그래프와 실험 결과가 차이를 보였다. 1. 기체-액체 평형 증류 기체-액체 평형 증류는 화학 공정에서 매우 ...2025.01.27
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[화공실험]연속증류실험 결과레포트2025.01.231. 연속증류실험 본 실험에서는 환류 상태에서 이성분계(methanol-water)의 연속 정류실험을 행하여 McCabe-Thiele법에 의한 이론단수를 구하고 실험결과와 비교한 총괄 단효율을 알아보았다. 정류란 환류(reflux)를 사용하는 다단식 중류조작이다. 실험 결과 시간과 온도에 따라 결과값이 달라지는 섬세한 실험이었으며, McCabe-Thiele 작도법을 이용하여 작도하는 과정에서 매우 정확한 수치를 구할 수 있는 방법이 아니기 때문에 같은 방법으로도 다른 결과값이 나올 수 있었다. 1. 연속증류실험 연속증류실험은 화학공...2025.01.23
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액체-증기 평형 분별끓음혼합물2025.01.221. 라울의 법칙 라울의 법칙(Raoult's law)은 비휘발성, 또는 비전해질 용질이 녹아있는 용액에서 증기압력은 용매의 몰분율에 비례하고, 증기 압력 내림은 용질의 몰분율에 비례한다는 법칙이다. 이 법칙은 용질과 용매가 모두 이상적으로 거동한다는 것을 가정으로 하여 성립한다. 따라서 실제 용액의 거동을 라울의 법칙으로 설명할 수 있으면 해당 용액을 이상 용액, 라울의 법칙과는 다른 거동을 보이면 비이상 용액이라고 한다. 2. 단순 증류 단순 증류(simple distillation)은 액체의 한 성분을 비휘발성 물질에서 휘발성...2025.01.22
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A+ 물리화학실험1 <Exp 2. 액체-증기 평형 불변 끓음 혼합물> 레포트2025.01.201. 라울의 법칙 라울의 법칙은 비휘발성 물질 또는 비전해질 용질이 포함된 용액에서 증기압, 증기압 감소, 몰분율 간의 관계를 설명한다. 이 법칙에 따르면, 용액의 용매 증기압은 용매가 순수한 상태에서의 증기압에 용액 내 용매의 몰 분율을 곱한 값이다. 이로 인해 순수한 용매와 용액 사이의 증기압 내림은 순수 용매의 증기압과 용질의 몰 분율의 곱으로 계산된다. 만약 용질이 전해질일 경우, 증기압 내림을 계산할 때 van't Hoff factor i를 곱하여 비전해질 용질이 있는 경우와는 다른 결과를 낳는다. 2. 이상용액과 실제용액...2025.01.20
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이성분 용액의 온도-조성 상도표 예비2025.05.091. 몰분율 혼합물에서 특정 성분의 양을 나타내기 위하여 몰분율을 사용한다. 특정 성분의 mol수를 전체 혼합물의 mol수로 나눈 값을 몰분율이라고 한다. 각 성분의 몰분율은 항상 1보다 작으며, 모든 성분의 몰분율 합은 1이 되어야 한다. 이번 실험에서는 methanol과 cyclohexane의 이성분 액체 혼합물을 사용할 것이며, cyclohexane의 비율을 몰분율 0.30(30%)에서 0.95(95%)로 증가시키며 transition temperature(demixing temperature)를 측정하도록 한다. 2. 상(p...2025.05.09
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기체-액체 평형 실험 예비보고서2025.05.011. 라울의 법칙 라울의 법칙은 비휘발성, 비전해질 물질의 용액에서 용액 속 특정 성분의 증기압이 액체 상에서 그 성분의 몰분율에 비례한다는 법칙이다. 이는 분자 A와 B의 이성분 혼합 용액을 생각했을 때 A-A, A-B, B-B의 작용이 모두 다 같은 세기여야 한다는 것을 의미한다. 성분의 구조가 비슷한 용액들은 라울의 법칙을 대단히 잘 따르며, 0≤x_i≤1 영역에 걸쳐서 각 성분에 라울의 법칙을 적용할 수 있는 혼합 용액을 이상 용액(ideal solution)이라고 한다. 2. 헨리의 법칙 헨리의 법칙은 농도가 낮은 실제 용...2025.05.01
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[화학공학]단증류실험 결과레포트2025.01.171. 단증류 실험 단증류 실험은 일정량의 액체 혼합물을 증류기에 넣고 가열하여 발생한 증기를 냉각 응축하여 유출액을 얻는 공정이다. 본 실험에서는 이성분계 시료를 이용하여 단증류 실험을 수행하고, 회분 조작, 이론, 물질수지 개념을 이해하며 굴절률 측정을 통해 농도를 측정하는 방법을 익히는 것이 목적이다. 2. Rayleigh 식 Rayleigh 식은 단증류 공정에서 잔류액의 조성 변화를 나타내는 식으로, 유출률 베타와 평형선도를 이용하여 잔류액의 이론적인 조성을 계산할 수 있다. 실험 결과와 이론값을 비교하여 오차율을 분석할 수 ...2025.01.17
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고분자 재료설계(기말레포트)_Supramolecular Structures and Self-assembly in Polymer (AB Diblock, Baroplastic, ABC Starblock)2025.01.281. 고분자 블렌드 고분자 블렌드는 이성분 이상의 고분자들로 구성되어진 시스템이다. 대부분의 고분자 블렌드는 미시적인 상분리 거동을 보이며, 이러한 블렌드의 형태학적 구조는 각 성분의 조성에 의해 결정된다. 블록공중합체 (block copolymer)의 경우 시편의 제조 방법이 매우 중요하며, 고분자 블렌드의 경우 혼합 과정이 매우 중요한 요소이다. 형성된 미세구조는 제조된 시편의 화학적, 물리적 성질에 많은 영향을 미치며 따라서 블록공중합체와 고분자 블렌드의 물성과 형태학적 구조와의 관계는 매우 중요한 역할을 한다. 2. Self...2025.01.28
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