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용해도곱 상수의 결정 A+ 예비 보고서2025.04.281. 용해도 용매 100g에 녹아 있는 용질의 g수를 의미하며, 몰 용해도는 포화용액 1L 안에 녹아 있는 용질의 몰수를 의미한다. 특정 온도에서 특정한 용해도를 가지며, 공통이온의 존재, 압력 등의 영향을 받는다. 2. 용해도곱 상수 용해도에 대한 평형상수의 개념으로 주어진 온도, 주어진 고체에 대한 단 하나의 값을 가지는 상수이며, 포화용액에서 잘 녹지 않는 염을 우성하는 양이온과 음이온의 농도를 곱한 값이다. 3. 공통 이온 효과 특정 이온을 포함하는 용액에 공통인 이온을 첨가하면 르 샤틀리에의 원리에 따라 첨가된 공통이온의 ...2025.04.28
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[약학실습] Borax의 용해도 측정 예비레포트2025.01.181. 용액 용액은 순수한 액체(용매)에 어떤 물질(용질)이 균일하게 섞인(용해) 혼합물이다. 용매는 물질을 용해시키는 액체로, 화학반응에 직접 참여하지 않고 온도나 극성 등의 환경만을 제공한다. 용질은 용해되는 물질로, 분석반응의 주체이며 기체, 액체, 고체 어떤 상태든 가능하다. 포화용액은 특정한 온도, 압력 하에서 용질을 그 이상 용해시킬 수 없을 때까지 용해시킨 용액이며, 과포화용액은 포화용액보다 더 많은 용질을 함유하는 불안정한 상태의 용액이다. 2. 용해도 용해도는 일반적으로 어떤 온도에서 용매 100g에 최대로 녹을 수 ...2025.01.18
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반응현상 결정화 실험2025.01.161. 결정화 결정화는 분리 기술의 일종으로 액체 또는 기체의 균일상으로부터 고체입자, 즉 결정을 얻는 것을 말한다. 결정화에서는 결정재료의 구조를 이해하고 결정의 핵생성 및 결정성장 과정인 결정의 열역학적 과정을 이해하는 것이 중요하다. 결정의 성장 속도는 Fick의 법칙과 1차 반응 속도식으로 설명할 수 있으며, 결정의 크기는 MacCabe의 L 법칙으로 나타낼 수 있다. 2. 결정핵 생성 결정화 과정은 결정핵 발생과 결정의 성장으로 이루어진다. 결정핵은 용액이 과포화 상태가 되어 용해상태의 자유 에너지가 결정핵의 자유 에너지보다...2025.01.16
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[유기화학실험] 결정화 (Crystallization, 재결정)2025.01.141. 결정화 결정화(Crystallization)는 불순물을 포함하는 용액으로부터 순물질을 경제적으로 분리하는 원리에 대해 알아보는 실험이다. 온도에 따른 용해도 차이를 이용해 원하는 용질을 다시 결정화시키는 방법으로, 용매의 선택이 매우 중요하다. 좋은 용매의 조건은 온도에 따른 용해도 차이가 크고, 용매의 끓는점이 용질의 녹는점보다 낮아야 한다. 또한 안정성이 크고 반응성이 없어야 하며 결정을 얻기 쉽도록 끓는점이 낮아야 한다. 2. 용해도 용해도는 용매 100 g에 대해 녹을 수 있는 용질의 양을 말한다. 일반적으로 온도가 높...2025.01.14
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분석화학실험 황산염의 정량 예비레포트 A+2025.01.291. 무게법 분석 무게법 분석이란 시료에서 분석하고자 하는 물질을 분리하고 그 무게를 정량하는 것을 말한다. 침전법, 휘발법, 추출법, 전해무게법 등 다양한 방법으로 진행될 수 있다. 침전의 조건으로는 용해도가 작고, 입자 크기가 크며, 안정한 화학식을 가져야 한다. 2. 화학 저울 사용법 화학저울은 보통 200그램 이내의 적은 무게를 잴 수 있는 정밀한 저울이다. 저울 주변을 깨끗이 정리하고 수평을 맞춘 후 유리문을 닫고 사용한다. 접시와 내부를 청소하고 '0'점을 맞추는 등의 주의사항이 있다. 3. 뷰렛 사용법 뷰렛은 주로 적정...2025.01.29
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공통이온효과를 통하여 물질의 용해도곱상수를 결정2025.05.121. 용해도 용해도는 주어진 온도에서 주어진 부피의 용매에 대해 용해되어 평형을 이루는 최대량을 의미한다. 과포화 상태에서는 일부가 물에 녹고 나머지는 고체로 남아 있게 되며, 이 경우 평형상수는 물 속에 녹아 있는 이온의 농도만으로 표현되는 용해도곱 상수(Ksp)로 나타낼 수 있다. 2. 용해도곱 용해도곱은 난용성 염이 존재할 때 그 염을 구성하는 음과 양의 두 이온의 농도의 곱을 의미한다. 일정한 온도에서 포화용액의 농도 및 전리정수는 일정하므로 용해도곱도 일정한 값을 가진다. 3. 르샤틀리에 원리 르샤틀리에 원리는 열역학적 평...2025.05.12
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A+ 졸업생의 재결정 실험 예비 레포트2025.01.141. 재결정 재결정은 고체 물질을 정제하는 가장 일반적인 방법이다. 고체를 용매에 용해시켜 뜨거운 상태에서 포화용액을 만든 후 여과하고 냉각시켜 다시 결정으로 석출시키는 방법이다. 이때 미량의 불순물은 모액 중에 용존하기 때문에 여과 과정을 통해 제거된다. 재결정법의 기본 원리는 온도에 따른 용해도 차이를 이용하는 것이다. 혼합물을 뜨거운 용매에 녹인 후 식히면 대부분의 경우 용해도가 줄어들어 용질이 침전된다. 이때 불순물의 용해도가 크고 원하는 물질의 용해도가 작은 용매를 선택하는 것이 좋다. 2. 재결정 과정 재결정법의 일반적인...2025.01.14
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[서강대 일반화학실험2 A+ 레포트] 재결정2025.05.141. 재결정 이번 실험에서는 용해도가 비슷한 Acetanilide와 Benzoic acid의 혼합물을 산염기의 성질을 이용하여 재결정을 통해 분리하였다. Acetanilide와 Benzoic acid는 25℃의 물에서 용해도가 비슷하지만, pH에 따라 용해도가 달라진다. 첫 번째로, Acetanilide와 Benzoic acid을 혼합한 용액에 3M NaOH를 가하였다. Benzoic acid와 강염기인 NaOH의 반응으로 benzoic acid를 용해한다. NaOH를 넣어주면 benzoic acid가 중화되면서 아세트 아닐라이드를...2025.05.14
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[물리화학실험] 고체의 용해도 예비보고서2025.05.141. 용해(Dissolution) 가스, 액체 혹은 고체가 용액 혹은 용매로 들어가 초기의 용매에 균일하게 녹아 액체화되는 현상. 소금의 용해: 물은 용매이며 용질인 소금이 용해되는 과정이다. 2. 용해도(solubility) 이 물질이 주어진 온도에서 주어진 부피의 용매에 대해 용해되어 평형을 이루는 최대량 (g나 mol로 표시), 용매 100g에 대해 녹을 수 있는 최대 용질의 양. 압력: 고체나 액체의 용해도는 압력에 영향을 거의 받지 않지만, 기체의 용해도는 압력이 높아지면 상당히 증가한다. 3. 포화(saturated)상태...2025.05.14
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용해도 및 분별결정 예비레포트2025.05.161. 용해도 용해도는 일정 온도에서 용매 100g에 최대로 녹아있는 (포화상태인) 용질의 g수로 온도, 압력, 용매와 용질의 종류에 따라 다르다. 용해도를 결정하기 위해서는 정해진 온도에서 용해도를 측정할 물질의 포화용액을 만들어서 결정한다. 포화용액은 일정한 온도와 압력 하에서 용해된 용질과 용해되지 않은 용질이 동적 평형을 이루고 있는 상태의 용액이다. 용해도는 화합물의 구조, 극성, 온도 등의 요인에 따라 달라진다. 2. 분별결정 분별결정은 용매에 두 가지 이상 물질이 용해되어 있는 경우 농도, 온도 등의 요인에 변화를 주어 ...2025.05.16
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