총 283개
-
[A+ 결과보고서] 2성분계 단순 증류 실험2025.01.241. 증류 증류는 액체 혼합물에서 상대 휘발도의 차이를 이용하여 각 성분 물질을 분리하는 방법으로, 화학 반응 없이 물리적인 분리를 행하는 것을 말한다. 단순증류는 비휘발성 물질과 휘발성 물질로 구성된 혼합액체를 증류관에 넣고 가열, 기화시킨 후 발생된 증기를 모두 응축, 냉각시켜 얻는 가장 단순한 증류법이다. 2. 돌턴의 법칙 돌턴의 부분압력법칙에 따르면 혼합기체의 압력은 각 성분기체의 부분압력을 모두 더한 것과 같다. 이 법칙과 라울의 법칙을 이용하여 2성분계에서 성분의 기체 상 몰분율과 증기압의 관계를 나타낼 수 있다. 3. ...2025.01.24
-
[화공기초실습설계 A+] 3성분계 상평형 결과보고서2025.01.161. 3성분계 상평형 이번 실험은 물, 톨루엔, 아세톤으로 이루어진 3성분 액상계의 상평형도를 정삼각형 좌표계에 나타냄으로써 3성분 액상계의 상평형 거동과 정삼각형 좌표계를 이해하도록 하는 목적을 가진 실험이다. 실험 결과를 통해 깁스의 상평형 규칙, 상평형도 삼각형, 용해도 곡선 등 3성분계 상평형에 대한 이해를 높일 수 있었다. 실험 과정에서 발생한 오차 요인으로는 층 분리 기준의 모호성, 정확한 부피 측정 도구 부재 등이 있었으며, 이를 해결하기 위해서는 명확한 기준 설정과 정밀한 실험 도구 사용이 필요할 것으로 보인다. 1....2025.01.16
-
[화학공학실험 A+] 기체-액체 평형 실험 결과보고서2025.01.121. 증류 증류란 액체 혼합물을 끓는점 차이를 이용하여 분리하는 방법이다. 어떤 용질이 녹아 있는 용액을 가열하여 얻고자 하는 액체의 끓는점에 도달하면 기체 상태의 물질이 생긴다. 이를 다시 냉각시켜 액체 상태로 만들고 이를 모으면 순수한 액체를 얻어낼 수 있다. 증류는 단순 증류, 분별 증류, 감압 증류, 증기 증류 등으로 나눌 수 있다. 2. 증발과 응축 증발은 끓는점 미만의 온도에서 액체 표면의 원자나 분자가 기화하는 현상이다. 응축은 기체가 액체가 변화하는 현상으로, 압력이 일정한 상태에서 기체를 이슬점 이하로 냉각하거나 온...2025.01.12
-
단증류 실험 예비레포트2025.01.191. 단증류 단증류는 이성분 혼합물에서 한 물질의 끓는점 이상으로 끓인 후 냉각시켜 분리하는 방법이다. 주로 불순물이 고체인 경우에 사용되며, 액체 불순물이 존재할 때에는 끓는점 차이가 70℃ 이상으로 큰 이성분 혼합물인 경우에 효과적이다. 일정량의 비휘발성 물질과 휘발성 물질로 이루어진 혼합물을 증류장치에 넣고 가열하여, 끓는점이 낮은 물질을 기화시킨다. 이때 발생하는 증기를 응축기로 냉각하여 액체로 만든 후, 비점차로 분리하는 방법이다. 분리 효율이 상대적으로 낮으나, 경제적이고 신속하기 때문에 간단한 증류 시에 널리 사용되는 ...2025.01.19
-
[물리화학실험] 어는점 도표. 이성분 유기혼합물계 결과 결과보고서 A+2025.01.191. 이성분 유기혼합물계 어는점 도표 이번 실험은 이성분 유기분자 혼합물에 대한 온도-조성 도표를 결정해 보고, 실험적으로 얻어진 상도표를 이용하여 이성분 응축계에 상법칙이 어떻게 적용되는지 알아보았다. 나프탈렌과 p-다이클로로벤젠의 혼합물에 대한 냉각곡선을 측정하여 1차 어는점과 2차 어는점(공융점)을 도출하고, 온도-조성 도표와 log(몰분율) vs 1/T 그래프를 통해 공융온도를 계산하였다. 실험 결과와 이론값 사이에 오차가 발생한 것을 확인하였다. 2. 과냉각 현상 과냉각이란 용융체 또는 액체가 평형상태에서의 상변화 온도 이...2025.01.19
-
삼각도를 이용한 상평형도 실험2025.01.021. 상(Phase) 상이란 어떤 물질이 어느 부분이든 물리적, 화학적으로 같은 성질을 나타내는 것을 말한다. 상은 기체상, 액체상, 고체상이 존재하며, 하나의 상으로 이루어지는 균일계와 2개 이상의 상으로 이루어진 불균일계로 나뉜다. 2. 상평형(Phase Equilibrium) 상평형이란 2개 이상의 상이 공존하면서 열역학적으로 평형상태를 이루는 것을 말한다. 이때 각 성분의 화학퍼텐셜이 모두 같으며 깁스의 상규칙이 성립하게 된다. 상평형은 온도와 압력을 변화시킬 때 얻을 수 있다. 3. 상평형도(Phase Diagram) 상평...2025.01.02
-
[서강대 유기화학실험 A+ 레포트] Exp1.Distillation2025.01.221. 끓는점 액체의 증기압 값이 외부 압력과 동일해졌을 시의 끓는 온도를 boiling point, 즉 끓는점이라고 한다. 이때 액체 표면에서는 증발이, 내부에서는 기화로 인하여 기포가 발생하게 된다. 이와 같이 끓는점은 외부 압력에 의해 달라지기에 끓는점 즉 끓는 온도마다 외부 압력을 명시해주어야 한다. 온도 변화에 따라 액체 증기압을 나타낸 증기압력 곡선에서 외부 압력에 따른 끓는점을 파악할 수 있는데, 대기압인 1atm에서의 끓는점을 '기준 끓는점' 또는 '정상 끓는점'이라 한다. 2. 부분압력 Partial vapor pre...2025.01.22
-
전공기초실험 상평형실험2025.01.131. 상(Phase) 상이란 기본적으로 고체, 액체, 기체와 같이 물질이 갖는 여러가지 상태를 말한다. 이러한 상은 기본적으로 여러가지 거시적 성질을 보면 구별할 수 있다. 예를 들어, 흐를 수 있는지에 따라 고체와 유체로 상을 구별할 수 있고, 유체도 용기에 담았을때 날아가 버리는지, 고이는지에 따라 액체와 기체로 구별할 수 있다. 2. 상규칙 상규칙(상률, 깁스의 상규칙-상률)이란 화학에서 평형상태인 닫힌계에서의 자유도와 컴포넌트, 상의 수에 관한 규칙이다. 자유도란 상의 수가 변하지 않도록 독립적으로 변화시킬 수 있는 세기 변...2025.01.13
-
기체 반응의 법칙2025.04.281. 물리적 변화와 화학적 변화 물질의 변화는 물리적 변화와 화학적 변화로 구분된다. 물리적 변화는 물질의 고유한 성질이 변하지 않는 변화로, 모양이나 형태와 같은 외형적인 변화만 존재한다. 화학적 변화는 물질이 처음과 전혀 다른 성질의 새로운 물질로 변하는 현상을 말한다. 2. 화학 반응식 화학 반응식은 화학 변화를 원소 기호와 기호, 계수 등으로 나타낸 것이다. 화학 반응식을 통해 반응 물질과 생성 물질의 종류, 원자의 종류와 개수, 분자의 종류와 개수, 분자 수비와 부피 비를 알 수 있다. 3. 질량 보존의 법칙 질량 보존의 ...2025.04.28
-
액체-증기 평형 분별끓음혼합물2025.01.221. 라울의 법칙 라울의 법칙(Raoult's law)은 비휘발성, 또는 비전해질 용질이 녹아있는 용액에서 증기압력은 용매의 몰분율에 비례하고, 증기 압력 내림은 용질의 몰분율에 비례한다는 법칙이다. 이 법칙은 용질과 용매가 모두 이상적으로 거동한다는 것을 가정으로 하여 성립한다. 따라서 실제 용액의 거동을 라울의 법칙으로 설명할 수 있으면 해당 용액을 이상 용액, 라울의 법칙과는 다른 거동을 보이면 비이상 용액이라고 한다. 2. 단순 증류 단순 증류(simple distillation)은 액체의 한 성분을 비휘발성 물질에서 휘발성...2025.01.22
2 / 29
