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K2Cr2O7 용량법을 이용한 적정실험2025.05.141. 산화-환원 적정법 산화-환원반응에 의거하여 행하여지는 적정을 말한다. 표준액에 산화제의 용액을 사용하여 시료를 산화하는 것을 산화적정, 환원제의 용액을 사용하여 환원하는 것을 환원적정이라 한다. 적정의 종점판정에는 과잉의 표준액이 나타내는 색이나 산화-환원지시약 등의 변색이 이용되는 수가 있지만, 전위차 적정에 의하는 것이 일반적이다. 2. 당량 일반적으로 화학반응에서 화학양론적으로 각 원소나 화합물에 할당된 일정한 물질량이다. 화학반응의 성질에 따라 결정된다. 또한 열의 일당량과 같이 물리적으로 에너지의 변화량을 가리키는 경...2025.05.14
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일반화학실험 보고서/산염기 적정/A+실험보고서2025.01.201. 산-염기 적정 실험 목적은 산과 염기의 중화반응을 이용해서 산이나 염기의 농도를 알아내는 것입니다. 산-염기 적정은 농도를 모르는 용액의 농도를 알고 있는 용액을 이용하여 측정하는 방법입니다. 중화점은 산과 염기가 완전히 반응하는 점이며, 지시약의 색 변화, 온도 변화, 전기전도도 변화 등을 통해 찾을 수 있습니다. 적정 곡선은 적정 과정에서 나타나는 pH 변화를 보여주며, 산-염기의 강도에 따라 다른 모양을 보입니다. 이를 통해 당량점을 확인할 수 있습니다. 2. 산-염기 정의 산은 수용액에서 수소 이온(H+)을 내놓는 물질...2025.01.20
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[물리화학실험] 전도도 측정 결과보고서2025.05.141. 전도도 측정 이번 실험은 농도에 따른 용액의 전기전도도를 측정해 무한 희석 당량전도도 및 해리도를 계산하며 전도도의 정의와 비전도도와 당량전도도와의 관계, 무한 희석에서의 당량전도도를 알고 해리도를 계산해 보는 실험이다. 실험은 두 단계를 거친다. 전도도 측정에 필요한 용액을 제조한 후 전도도를 측정하는 과정이다. 2. 용액 제조 먼저 용액제조 과정은 250mL 부피플라스크를 이용해 주어진 표에 있는 세 시료(NaCl, HCl, CH3COONa) 0.25N, 250mL 용액을 제조한 후 0.25N 용액을 100mL 부피플라스크...2025.05.14
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[A+ 결과보고서] 이온화 정수의 결정2025.01.241. 이온화 정수 이온화 정수는 전해질이 용액 속에서 어느 정도 이온화 되어있는지를 수치로 표현한 것으로 이온화 반응의 평형 상수이다. 이온화 정수의 값이 작을수록 이온화가 잘 안일어나므로 약전해질임을 알 수 있다. 또한 이온화정수는 매우 작은 값이므로 pKd로 나타낼 수 있다. 2. 산의 이온화 상수 산의 이온화 상수는 Ka로 나타내며 산 HA가 이온화 평형을 이룰 때 다음과 같이 나타낼 수 있다. pKa값이 작아질수록 Ka가 증가하므로 더 강산이다. 3. 물의 이온곱 상수 물의 이온곱(ion product of water, Kw...2025.01.24
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전도도 측정 결과보고서2025.01.121. 전도도 측정 이번 실험은 전도도를 이용하여 당량전도도를 구한 후 농도에 따른 당량전도도를 이용해 무한희석당량전도도를 구해보았다. 전해질이 용액 속에서 해리되면 해리된 이온을 통해 전류를 운반할 수 있는 정도를 전도도라고 하며, 해리되는 정도를 해리도라고 한다. 당량전도도는 용질 1g 당량을 포함한 용액의 전도도를 의미하며, 무한희석당량전도도는 용액의 농도를 무한히 희석시켰을 때의 당량전도도를 말한다. 2. 실험 과정 250mL 부피플라스크에 NaCl, HCl, CH3COONa 0.25N 250mL 수용액을 제조하였다. 100m...2025.01.12
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일반물리학실험1 고체의 비열 측정2025.01.241. 비열 측정 실험의 목적은 비열의 정의, 비열과 열량, 온도, 질량의 관계를 이해하고, 열량계를 이용하여 여러 가지 고체의 비열을 측정하는 것입니다. 실험 이론에서는 열의 정의, 비열의 정의와 계산 방법, 열평형 상태에서의 비열 계산 방법 등을 설명하고 있습니다. 2. 열량계 실험에서는 열량계를 이용하여 고체의 비열을 측정합니다. 열량계는 두 계(system) 사이에 에너지를 전달하는 방식으로, 두 계의 온도차에 의해 에너지가 흐르는 장치입니다. 3. 고체의 비열 실험에서는 여러 가지 고체의 비열을 측정합니다. 비열은 온도 1K...2025.01.24
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일반화학실험2 완충용액 full report2025.01.231. 완충용액 완충 용액의 원리를 탄산 같은 이양성자산의 적정 곡선을 통해 배운다. 르샤틀리에의 원리에 의해 화학평형 상태에서 외부 환경이 변화하였을 때 그 외부 변화를 감소시키는 방향으로 반응이 진행되어 완충용액의 pH가 크게 변하지 않는다. 완충용액은 산 또는 염기가 가해졌을 때 그 변화를 최소화하는 방향으로 반응이 진행된다. 2. pH와 Ka pH는 수소이온의 농도를 나타내는 척도이며, Ka는 산의 세기를 나타내는 평형상수이다. 강산일수록 pKa 값이 작아진다. Henderson-Hasselbalch 식을 이용하면 pH, pK...2025.01.23
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[물리학실험] 고체의 비열 실험 결과보고서 (이론 결과 분석 오차/A+)2025.05.101. 열용량과 비열 열용량은 물질의 성질에 의존하고 질량에 따라 변하는 물리량이다. 단위 질량에 대한 열용량은 비열이라고 한다. 비열은 어떤 물질 1g의 온도를 1℃ 만큼 높이는 데 필요한 열량으로 정의된다. 물체의 열용량과 비열 사이의 관계를 이해할 수 있다. 2. 열량계와 열량 보존 법칙 열량계를 이용해 시료의 비열을 측정할 수 있다. 열량계 내부의 물과 시료 사이에서 열이 교환되어 열평형 상태에 도달하는데, 이때 열량 보존 법칙에 따라 물이 얻은 열량과 시료가 잃은 열량이 같다는 것을 이해할 수 있다. 3. 물당량과 비열 계산...2025.05.10
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[서강대 분석화학실험 A+ 레포트] Exp5. Precipitation Titrations2025.01.091. 침전 적정법 침전 적정법은 침전이 발생하거나 소멸되는 것을 활용한 적정법 중 하나입니다. 침전 적정을 할 때는 일반적으로 분석하고자 하는 물질과 적정하는 용액이 녹지 않는 침전을 형성하는 원리를 이용합니다. 질산 은 표준 용액을 사용해 Cl- 이온을 적정하는 것이 침전 적정의 대표적인 예입니다. 침전 적정법에는 Fajans, Mohr, Volhard 법 등이 있으며, 본 실험에서는 Mohr 및 Fajans 법을 사용하였습니다. 2. 당량점과 종말점 당량점은 분석 물질과 시약이 화학 양론적으로 반응이 끝난 지점이며, 종말점은 실...2025.01.09
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[건국대 분석화학실험 A+]예비_실험6_다양성자산의 특성을 이용한 인산의 정량2025.05.031. 일양성자산 일양성자산은 한 개의 분자에서 1개의 양성자가 해리되는 산을 의미하고 해리되는 정도에 따라서 강산 혹은 약산으로 나뉜다. 강산의 경우는 거의 모든 양성자가 해리되고, 약산의 경우는 일부 양성자만 해리된다. 양성자가 해리되는 정도를 나타내는 상수를 산 해리 상수라고 한다. 2. 다양성자산 다양성자산은 한 개의 분자에서 2개 이상의 양성자가 해리되는 산을 의미하고 해리되는 정도에 따라서 강산 혹은 약산으로 나뉜다. 이양성자산인 황산(sulfuric acid, H2SO4), 탄산(carbonic acid, H2CO3) 또...2025.05.03
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