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[화학공학실험] 관류흐름 반응장치 결과보고서2025.05.011. 관류 흐름 반응기 관류 반응기는 반응공학의 기본적인 반응 과정 값들을 실험을 통해 얻고자 고안된 장치로, 일정한 농도에서 반응물 온도 변화에 따른 반응속도 상수 구하기, 온도 변화에 따른 속도상수 값으로부터 활성화에너지 구하기, 관류 반응기의 반응시간 지연에 의한 체류시간 분포 실험 등을 진행할 수 있다. 2. 반응속도식 반응속도를 나타낼 때는 제한반응물이 계산의 기준으로 사용되며, 반응속도는 반응물의 농도와 반응기 내의 온도에 의존한다. 반응속도의 온도에 대한 의존도는 반응속도 상수 k로 표현되며, 농도의 함수와 함께 반응속...2025.05.01
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분석화학실험 실험 2 탄산염과 탄산수소염의 혼합물 분석 결과2025.05.091. 탄산염과 탄산수소염의 혼합물 분석 이번 실험에서는 직접 제조한 HCl과 NaOH 표준용액을 이용하여 탄산염(Na2CO3)과 탄산수소염(NaHCO3)의 혼합물을 적정을 통해 분석하였다. 실험 1에서는 강산-약염기 적정을 진행하기 때문에 변색범위가 pH 3.8~5.4인 지시약 bromocresol green을 사용하였고, NaCl을 이용하여 바탕적정을 진행하였다. 실험 2에서는 약산-강염기 적정을 진행하기 때문에 변색범위가 pH 8.3~10.0인 지시약 phenolphthalein을 사용하였다. 실험을 통해 얻은 질량 비율은 2:...2025.05.09
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[건국대 분석화학실험 A+]예비_실험4_탄산염과 탄산수소염의 혼합물 분석2025.05.031. 탄산염과 탄산수소염의 혼합물 분석 이 실험에서는 HCl과 NaOH 표준용액을 사용하여 탄산염(Na2CO3)과 탄산수소염(NaHCO3)의 혼합물을 직접적정법과 역적정법으로 분석하여 알칼리도와 각각의 농도를 구하는 것이 목적입니다. 역적정법은 분석 대상 시료와 표준용액의 적정반응 종말점을 쉽게 알아내기 힘든 경우에 사용하며, 알칼리도는 수중의 알칼리 성분을 중화하기 위해 필요한 산 성분의 소비량을 탄산칼슘(CaCO3)으로 환산하여 나타낸 값입니다. 실험 과정에서는 강산과 강염기를 다루므로 안전 주의사항을 잘 지켜야 합니다. 1. ...2025.05.03
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탄산염과 탄산수소염의 혼합물 분석2025.05.141. 역적정법 역적정법은 분석 대상 시료와 표준용액 A의 적정반응의 종말점을 적절한 지시약의 부재 등으로 쉽게 알아내기 힘든 경우에 사용한다. 분석 대상 시료 용액에 대하여 과량의 표준용액 A를 가하여 적정반응을 완결시키고, 남아 있는 표준용액 A의 양을 다른 표준용액 B를 이용하여 적정함으로써, 처음 분석 대상 시료와 반응한 표준용액 A의 양을 구하는 방법이다. 2. 알칼리도 알칼리도는 수질을 표시하는 지표 중에 하나로서 물속에 포함되어 있는 알칼리(OH^-, CO3^2-, HCO3- 등)를 탄산칼슘(CaCO3)으로 환산하여 mg...2025.05.14
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은거울반응 결과레포트2025.05.051. 은거울 반응 은거울 반응은 알데하이드기를 가진 유기화합물이 Tollens' 시약과 반응하여 은이 석출되는 현상을 말한다. Tollens' 시약은 AgNO3, NaOH, NH4OH로 구성되며, 알데하이드기와 반응하면 Ag+이온이 Ag로 환원되어 시험관 벽면에 은이 석출된다. 이를 통해 알데하이드기와 케톤을 구별할 수 있다. 2. Tollens' 시약 Tollens' 시약은 AgNO3, NaOH, NH4OH로 구성된다. AgNO3에 NaOH를 가하면 Ag2O가 생성되고, 여기에 NH4OH를 넣으면 [Ag(NH3)2]OH 착이온이 ...2025.05.05
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[서울대학교 A+] 화학실험 결과보고서 - 이산화탄소의 헨리상수2025.01.121. 헨리의 법칙 헨리의 법칙이 적용될 때, 온도가 일정하다면 용액 속 용질의 용해도는 용액 위에 존재하는 해당 용질의 기체상의 부분압력에 정비례한다. 이를 식으로 표현하면 C = kH * P이다. 이 때 C는 몰농도(기체의 용해도)이고, P는 기체의 부분 압력이며, kH는 헨리 상수를 뜻한다. 다만 이 법칙이 적용되기 위해서는 기체의 압력이 크지 않아야 하고, 기체의 용해도 역시 작아야 한다. 또한 극성 분자의 경우 헨리의 법칙을 완벽하게 따르지 않을 수 있다. 2. 표준물질 1차표준물질은 순도가 높고, 그 물질을 넣은 용액을 제...2025.01.12
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분석화학실험 산용액 제조, Na2CO3로 산용액 표준화, 염기용액 정량 예비레포트 A+2025.01.291. 일차 표준물질 일차 표준물질이란 정확한 농도를 직접법을 사용하여 표정을 진행할 때 사용되는 순수한 시약이다. 일차 표준물질을 조제할 때 사용되는 직접법이란 순도가 높은 시약의 경우 해당 무게를 측정하여 적당한 용매에 녹여 이것을 정량적으로 메스플라스크에 옮긴 후 잘 섞어 표선까지 묽혀 농도를 계산하는 것을 의미한다. 2. 산-염기 용액의 표준화 방법 산-염기 용액의 표준화 방법으로는 일차 표준물질의 일정량을 일정한 부피의 용매에 녹여서 만드는 방법과 일차 표준물질이 아닌 일정량의 물질을 일정한 부피의 용매에 녹여 용액을 제조한...2025.01.29
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폴리비닐알코올(Poly(vinyl alcohol))의 합성2025.05.061. 폴리비닐알코올(PVA)의 합성 폴리비닐알코올(PVA)은 섬유, 호제, 접착제 등으로 이용되는 중요한 고분자이다. PVA는 비닐알코올로부터 직접 제조할 수 없고, 폴리비닐아세테이트(PVAc)로부터 고분자 반응으로 제조한다. PVAc에서 PVA로 전환되는 반응은 일반적으로 가수분해라고 하지만, 실제로는 PVAc를 메탄올 용액 중에서 알칼리 또는 산을 촉매로 하여 에스테르 교환반응으로 제조한다. 이 실험에서는 메탄올 중에서 알칼리 촉매인 NaOH를 사용하여 PVA를 합성하는 방법을 다루고 있다. 2. PVA 합성 메커니즘 PVA는 ...2025.05.06
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재결정과 거르기 예비 A+ 레포트2025.01.231. 재결정 재결정은 온도에 따른 용해도 차이를 이용해 원하는 물질을 다시 결정화시키는 방법이다. 용질이 용매에 용해되어있는 상태에서 온도를 천천히 내리면 용해도가 낮아지기 때문에 용질이 다시 석출되면서 결정을 이루게 된다. 재결정 속도에 따라 결정의 크기와 모양이 결정되며, 재결정 과정을 통해 용질의 순도를 높일 수 있다. 2. 용해 용해란 기체, 액체 또는 고체 물질이 다른 액체, 기체 또는 고체 물질과 혼합되어 균일한 상의 혼합물을 생성하는 현상이다. 용매는 그 성질에 따라 동일한 용질이라도 잘 용해시키는 물질이 있고 그렇지 ...2025.01.23
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분석화학실험 산용액 제조, Na2CO3로 산용액 표준화, 염기용액 정량 결과레포트 A+2025.01.291. 산용액 제조 실험에서 0.2040g의 Na2CO3를 측정하여 100ml의 증류수로 용해하였다. 무게 측정 과정에서 바람으로 인해 정확한 양을 측정하기 어려웠으며, 실험실 내부의 에어컨과 열린 창문으로 인해 시료를 옮기는 과정에서도 소량이 소실되었을 것으로 예상된다. Na2CO3 용액은 HCl로 적정하여 파란색에서 녹색으로 변하는 점을 확인하였고, 이후 이산화탄소 제거를 위해 약 5분간 가열하였다. 2. Na2CO3로 산용액 표준화 Na2CO3 용액을 HCl로 적정하여 파란색에서 녹색으로 변하는 점을 확인하였고, 이후 이산화탄소...2025.01.29
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