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KMnO4 수용액의 흡광곡선 및 미지농도 결정 결과2025.05.091. KMnO4의 화학적 성질 및 광분해 화학식 KMnO4는 강한 산화력을 가지고 있으며 염산과 반응하면 염소를 발생시키고, 황산과 반응하면 폭발한다. 물에 녹으면 진한 보라색을 띤다. 빛에 의해 분해반응이 촉진되기 때문에 화학식 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2(s) + O2와 같이 광분해된다. 2. UV-VIS 기기 사용 시 Cuvette 방향 빛은 cuvette의 투명한 부분을 통해 투과되어 흡광도가 측정되기 때문에, UV-VIS 기기를 사용할 때 cuvette의 불투명한 부분이 앞으로 오게 해야 한다. 3. KMnO4...2025.05.09
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일반화학실험 A+ 산염기적정 예비레포트2025.05.141. 산·염기 적정 산·염기 중화 반응을 이해하고, 적정의 원리를 파악한다. 적정을 이용하여 미지 농도의 산 혹은 염기의 농도를 결정한다. 적정 반응식과 농도 계산 방법, 당량점과 종말점, 산·염기 지시약 등 적정 관련 이론을 설명하고 있다. 2. 염산(HCl) 및 수산화나트륨(NaOH) 표준화 0.1 M HCl 용액을 무수 탄산 나트륨으로 표준화하는 과정과 0.1 M NaOH 용액을 표준화된 HCl 용액으로 표준화하는 과정을 설명하고 있다. 3. 식초 중 초산(CH3COOH) 농도 측정 시중 식초 시료를 이용하여 0.1 M NaO...2025.05.14
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과산화수소의 농도 측정 실험2025.01.031. 적정법 적정법은 농도를 알고자 하는 시료 용액과 정량적으로 반응하는 표준용액의 부피를 측정하는 정량 분석법입니다. 이 실험에서는 과산화수소의 함량을 산화환원적정으로 구합니다. KMnO4 표준용액을 사용하여 과산화수소를 적정하고, 반응식을 이용하여 과산화수소의 농도를 계산할 수 있습니다. 2. 과산화수소 농도 측정 이 실험의 목적은 습식 정량분석법 중 하나인 적정법을 사용하여 과산화수소의 농도를 측정하는 것입니다. KMnO4 표준용액과 과산화수소 용액의 산화환원 반응을 이용하여 과산화수소의 농도를 계산할 수 있습니다. 3. 실험...2025.01.03
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일반화학분석실험_질산은 표준액의 조제와 표정 결과레포트2025.01.281. 용량분석 용량분석은 화학반응을 이용하여 용액 중의 특정 성분의 농도를 정량하는 방법이다. 이번 실험에서는 침전적정 방법을 사용하여 0.01 N 염화나트륨 표준액과 0.01 N 질산은 용액을 조제하고, 0.01 N 염화나트륨 표준액을 사용하여 질산은 표준액을 표정하였다. 2. 침전적정 침전적정은 침전이 생성되는 반응을 이용한 적정법이다. 모아법, 파이얀스법, 볼하드법 등의 방법이 있으며, 이번 실험에서는 모아법과 파이얀스법을 사용하였다. 모아법은 크롬산칼륨 지시약을 사용하고, 파이얀스법은 프루오레세인나트륨 지시약을 사용한다. 3...2025.01.28
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분석화학실험 5. Determination of sodium carbonate and sodium hydrogen carbonate in a sample (Determination of alkalinity)2025.01.181. NaHCO3와 Na2CO3의 반응 메커니즘 NaHCO3와 Na2CO3의 해리, 가수분해, 이온화 반응 메커니즘을 설명하였다. 총 알칼리도(TA)의 예상 당량점 계산 과정도 제시하였다. 2. HCl 표준용액과 NaOH 표준용액의 실제 몰농도 계산 Na2CO3와 NaHCO3를 이용하여 HCl 표준용액의 실제 몰농도를 계산하였고, phenolphthalein 적정을 통해 NaOH 표준용액의 실제 몰농도를 구하였다. 3. 총 알칼리도(TA) 측정 bromocresol green 지시약을 사용하여 HCl 표준용액으로 적정하여 총 알칼리...2025.01.18
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[예비보고서]Volhard법과 EDTA 착화합물법에 따른 염화물 정량2025.05.101. Volhard 적정법 Volhard 적정법은 염소이온을 함유한 용액에 과량의 AgNO3 표준용액을 가하여 반응시킨 후 침전물을 거른 용액을 KSCN 표준용액으로 역적정하여 염소이온을 정량하는 적정법이다. 이 방법에서는 용액을 산성으로 유지하여 Fe3+의 수산화물 침전을 막는다. 2. EDTA 착화합물법 EDTA 착화합물법은 금속과 1:1로 반응하여 착이온을 형성하는 EDTA를 이용하여 금속이온을 정량하는 적정법이다. EDTA는 수소이온을 내어주며 금속과 안정한 수용성 킬레이트를 만들기 때문에, pH 완충용액을 넣어 pH를 일정...2025.05.10
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일반화학실험2-산화환원적정(과망간산법)(A+족보)2025.05.141. 산화-환원 반응 산화-환원 반응이란 화합물 사이에 전자가 이동하는 반응을 말한다. 전자를 빼앗기는 화합물을 '산화'되었다고 하며, 전자를 얻게 되는 화합물을 '환원' 되었다고 한다. 전자를 빼앗긴 산화된 물질은 산화수가 증가하고, 전자를 얻은 환원된 물질은 산화수가 감소한다. 또한 산소를 얻은 물질은 산화되었다 하며, 산소를 잃은 물질을 환원되었다고 한다. 2. 적정 적정은 특정 화학종의 농도를 결정하기 위해 사용하는 분석법이다. 표준용액(이미 농도를 알고 있는 용액)을 이용하여 우리가 농도를 모르는 용액과 반응시켜 이러한 미...2025.05.14
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분석화학실험 4. Determination of acidity in vinegar & Ka value of weak acid2025.01.181. 약산의 이온화 정도와 Ka 값 시판 식초(vinegar)는 유기산 및 약 6~7 W/V%의 acetic acid(HOAc)를 함유한다. 약산은 용액 내에서 100% 이온화하지 않는 산을 말하며, 약산의 이온화 정도는 이온화 상수인 Ka 값을 이용하여 알 수 있다. 이번 실험에서는 대표적 약산인 HOAc의 Ka를 Gran's plot을 활용하여 구한다. 2. 식초의 산도 측정 식초 중의 총 산성 성분을 염기 표준용액(0.1 M NaOH)으로 적정하여 % 농도를 구하여 acetic acid의 % 농도로 표기한다. 3. 0.1 M ...2025.01.18
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분석화학실험 - EDTA표준용액2025.05.161. 킬레이트 화합물(Chelate compound) 킬레이트란 같은 리간드로부터 같은 중심 원자에 한 개 이상의 전자쌍을 주는 배위 형태를 말한다. 배위 원자단의 수에 따라서 didentate, tridentate, tetradentate 라고 한다. 특정 리간드로부터 같은 중심 원자로 주개 원자의 수를 자리수(denticity)라고 한다. 두 자리 이상 리간드가 중심 원자에 배위될 때에는 배위 원자와 중심원자 사이에 고리를 형성한다. 이것을 킬레이트 고리라고 하고, 이런 여러자리 리간드를 킬레이트 리간드라고 한다. 이러한 것에 ...2025.05.16
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비타민 태블릿 내 아스코르브산 정량: 요오드 적정법2025.01.021. 아스코르브산 아스코르브산은 C6H8O6으로 L-아스코르브산과 DHA와 같이 산화된 형태를 특별히 vitamin C라고 한다. 수용성에 해당되며, 비타민 c는 괴혈병을 예방하고 효소를 생산하고, 콜라겐 을 생성하는 등의 기능을 수행하기에 필수 영양소라 할 수 있다. 일반적인 동물은 비타민 C를 스스로 합성해낼 수 있지만 인간, 설치류, 박쥐 등은 스스로 합성해낼 수가 없기 에 비타민 C를 섭취는 필수적이다. 2. 요오드 적정법 요오드 적정법에는 간접 요오드 적정법(iodometry)과 직접 요오드 적정법(iodimetry)이 있...2025.01.02
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