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발효유의 유기산 측정 레포트2025.01.131. 발효유의 유기산 측정 이 보고서는 발효유 시료 6개를 5배, 10배, 20배로 희석하여 유기산 함량을 측정하는 실험을 수행한 내용을 다룹니다. 시료를 희석하고 0.1N NaOH 용액으로 적정하여 유기산 농도를 계산하였습니다. 실험 결과, 희석배수가 증가할수록 NaOH 소비량이 감소하는 것을 확인할 수 있었습니다. 시료 4의 10배 희석 시료를 사용하여 계산한 결과, 시료 4에는 젖산이 0.045% 함유되어 있는 것으로 나타났습니다. 또한 6개 시료의 Brix 값을 굴절계와 디지털 당도계로 측정하여 비교하였습니다. 1. 발효유의...2025.01.13
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0.1N NaOH, HCl 표준용액의 제조와 표정2025.01.281. 0.1N HCl 표준용액 제조 실험을 통해 약 0.1N 농도의 HCl 표준용액을 제조하였다. 먼저 약 0.1N 농도의 Na2CO3 표준용액을 만들고, 이를 0.1N HCl 표준용액으로 적정하여 HCl 표준용액의 농도계수를 구하였다. 이때 오차가 발생한 이유는 탄산나트륨 용액 제조 과정과 적정 과정에서의 오차 때문인 것으로 분석되었다. 2. 0.1N NaOH 표준용액 제조 실험을 통해 약 0.1N 농도의 NaOH 표준용액을 제조하였다. 앞서 구한 0.1N HCl 표준용액의 농도계수를 이용하여 NaOH 표준용액의 농도계수를 구하였...2025.01.28
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[분석화학실험]물의 경도. EDTA 착화물 형성 결과 결과보고서 A+2025.01.201. 물의 경도 이번 실험에서는 EDTA 표준용액을 적정용액으로 하여 Calcium 표준용액을 적정하여 EDTA를 표준화하고 이의 농도를 구하였다. 또한, 표준화된 EDTA를 이용하여 실험실의 수돗물 경도를 ppm 단위로 측정해보았으며, EDTA 착물 형성에 대하여 알아보았다. 경도는 물에 녹아 있는 칼슘과 마그네슘의 양을 수치화한 값으로, 물의 세기를 나타낸다. 경도는 크게 연수와 경수, 두 가지로 구분된다. 실험실의 수돗물은 음용수로 사용할 수 있는 '적합판정' 수돗물이며, 연수에 해당한다. 2. EDTA 착화물 형성 EDTA는...2025.01.20
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염분 측정 실험 보고서2025.01.041. 염분 측정 이 실험 보고서는 염소량에 의한 염분 측정법을 알아보고, 이 방법으로 해수의 염분을 측정하는 것을 목적으로 합니다. 실험 방법으로는 여과한 해수를 pipet으로 취하여 희석하고, 5% K2CrO4 지시약과 0.01M AgNO3 표준용액으로 적정하여 염분도를 추정하는 것입니다. 실험 결과 계산에 따르면 조의 염분도는 30.02‰로 나왔습니다. 오차 발생 원인으로는 적정 종말점 판단의 어려움, 실험기구 사용의 정확성 부족, 시약 농도의 정확성 부족 등이 추정됩니다. 1. 염분 측정 염분 측정은 다양한 분야에서 중요한 역...2025.01.04
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과망가니즈산 칼륨(KMnO4)용액의 준비 및 농도결정2025.01.151. 과망가니즈산 칼륨(KMnO4)의 특성 과망가니즈산 칼륨(KMnO4)은 수용성의 녹색 광택이 있는 적자색 결정으로, 비중은 2.703이며 단맛이 있지만 수렴미가 남는다. 공기 중에서 안정하고 용해도가 높으며, 강한 산화제로 작용한다. 과망가니즈산 이온 용액은 센 산화제이며, 반쪽 반응은 MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O와 같다. 2. 과망가니즈산 용액의 제조와 보관 과망가니즈산 수용액은 이 이온이 물을 산화시키는 경향이 있어 완전히 안정하지 않다. 하지만 분해 속도가 느리기 때문에 적당한 조건에서 만들면 ...2025.01.15
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[A+ 레포트] 분석화학실험 3. Preparation & standardization of free carbonated 0.1 M NaOH2025.01.181. NaOH 표준용액 제조 및 표준화 NaOH 표준용액을 조제하고 몰농도를 구하기 위해 지시약(phenolphthalein) 첨가 또는 pH meter 전극을 사용하여 1차 표준물질인 Potassium Hydrogen Phthalate 또는 2차 표준물질인 HCl 표준용액으로 표준화하는 실험을 수행했습니다. NaOH는 조해성이 있고 이산화탄소를 흡수하여 탄산염을 생성하므로 빠르게 측정해야 하며, 유리를 녹이는 성질이 있어 유리 사용을 최소화해야 합니다. 2. 산-염기 중화 반응 산-염기 중화 반응을 이용해 지시약법과 전위차법으로 ...2025.01.18
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수산화칼슘의 용해도 곱 상수 결정 실험2025.01.211. 용해도 곱 상수 이번 실험에서는 수산화칼슘의 용해도를 측정하고, 용해도곱 상수(Ksp)를 계산하기 위해 여러 농도의 NaOH 용액을 사용하여 적정을 진행했습니다. 실험 결과, 고농도 NaOH 용액에서 더 큰 Ksp 값이 관찰되었는데, 이는 높은 농도의 NaOH가 더 많은 OH⁻ 이온을 제공하여 수산화칼슘의 용해도를 증가시켰기 때문입니다. 반면 저농도 NaOH 용액에서는 상대적으로 작은 Ksp 값이 관찰되었는데, 이는 낮은 농도의 NaOH가 적은 양의 OH⁻ 이온을 제공하여 수산화칼슘의 용해도를 감소시켰기 때문입니다. 2. 화학...2025.01.21
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일반화학실험_염화물의 분석 실험노트2025.01.231. 염화물 분석 이 실험노트는 일반화학실험 과정에서 염화물의 분석 실험에 대한 내용을 다루고 있습니다. 실험 과정에서 염화물 농도 측정, 적정 방법 등이 설명되어 있으며, 실험 데이터와 계산 결과가 기록되어 있습니다. 이를 통해 염화물 분석 실험의 전반적인 절차와 결과 도출 방법을 확인할 수 있습니다. 1. 염화물 분석 염화물 분석은 다양한 산업 분야에서 중요한 역할을 합니다. 식품, 음료, 의약품, 환경 등 다양한 분야에서 염화물 함량을 정확히 측정하는 것은 제품의 품질과 안전성을 보장하는 데 필수적입니다. 염화물 분석은 정량적...2025.01.23
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일반화학실험_산화-환원 적정 실험 실험노트2025.01.231. 산화-환원 적정 실험 이 실험노트는 일반화학실험 과정에서 수행한 산화-환원 적정 실험에 대한 내용을 담고 있습니다. 실험 과정에서 사용된 시약, 실험 절차, 관찰 결과 및 계산 등이 자세히 기록되어 있습니다. 이를 통해 산화-환원 반응의 원리와 적정 기술을 이해할 수 있습니다. 1. 산화-환원 적정 실험 산화-환원 적정 실험은 화학 실험 분야에서 매우 중요한 역할을 합니다. 이 실험은 용액 내의 산화제와 환원제의 양을 정량적으로 측정하여 화학 반응의 진행 정도를 파악할 수 있게 해줍니다. 이를 통해 화학 공정의 효율성을 높이고...2025.01.23
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10주차 요오드 법을 이용한 비타민 C 정량 결과레포트2025.01.241. 요오드법 요오드(iodine, I₂) 용액은 약한 산화제로써 환원제를 정량하는 데 사용한다. 하지만 요오드 자체는 물에 아주 소량만 녹기 때문에, 실제 분석에 사용하기는 힘들다. 따라서 일반적으로 과량의 요오드화 이온(iodide, I⁻)을 첨가해 용해도가 높은 삼요오드화 이온(triiodide, I₃⁻) 상태로 요오드를 변환시켜 사용하게 된다. 요오드법에서 종말점을 결정하기 위해서 녹말지시약을 사용하며, 요오드가 녹말지시약과 복합물을 형성하면 진한 파란색을 띠게 된다. 2. 요오드 직접적정법(iodimetry)과 간접적정법(...2025.01.24
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