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수용액에 대한 산-염기 반응 실험-재료화학실험2025.01.241. 산-염기 반응 실험을 통해 다양한 용액의 pH를 측정하고 중화적정을 이용하여 용액의 몰농도를 구하였다. 강산, 강염기는 물에 잘 해리되어 많은 이온을 제공하는 강전해질이며, 약산, 약염기는 약전해질이다. pH는 수소이온의 농도를 나타내며, 중화반응은 산과 염기가 만나 물과 염을 생성하는 반응이다. 중화적정을 통해 용액의 농도를 알아낼 수 있다. 2. pH 측정 실험 1에서는 pH 시험지, 지시약(BTB), pH미터를 이용하여 세 가지 용액(citric, nitric, NaOH)의 pH를 측정하고 비교하였다. pH미터를 이용한 ...2025.01.24
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과산화수소의 농도 측정 결과 레포트2025.01.051. 산화-환원 반응 산화-환원 반응은 두 화학 종 사이의 전자 이동을 포함하는 화학 반응이다. 전자를 얻거나 잃음으로써 분자, 원자 또는 이온의 산화수가 변화한다. 이 반응은 일반적이지만 광합성이나 호흡과 같은 생명 현상에 필수적인 화학 반응이며, 연소 및 부식과 같은 공정에도 사용된다. 산화-환원 반응의 개념은 전자 이동, 산소 전달, 수소 전달의 관점에서 정의할 수 있다. 2. 몰농도와 노르말농도 몰농도는 용액 1L에 녹아 있는 용질의 mol수를 나타낸 농도이고, 노르말농도는 용액 1L에 녹아 있는 용질 당량수(eq)의 양을 ...2025.01.05
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산 염기의 적정 예비레포트2025.05.161. 산, 염기의 적정 이 실험의 목적은 농도를 정확히 아는 염기 또는 산의 표준용액을 만들어 산 또는 염기의 시료용액과 반응시킬 때 사용된 표준용액의 부피를 측정하여 시료용액의 농도를 계산하는 것입니다. 적정은 화학 시료 용액에 농도를 아는 표준 용액을 떨어뜨리고, 당량점에서 그 소비량을 확인하여 시료의 농도를 정하는 방법입니다. 중화 적정, 산화 환원 적정, 침전 적정 등이 있으며, 이 실험에서는 중화 적정을 사용합니다. 실험에 사용된 기구와 시약, 실험 방법 및 주의사항 등이 자세히 설명되어 있습니다. 2. 산과 염기의 정의 ...2025.05.16
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[일반화학실험]요오드 적정법을 통한 구리의 정량 측정2025.05.111. 요오드 적정법 실험을 통해 간접 요오드 적정법을 사용하여 Na2S2O3용액을 표준화하고 이를 이용하여 구리를 정량하는 법을 습득한다. 또한 지시약을 이용하여 종말점을 결정하는 방법을 익힌다. 2. 산화-환원 반응 산화-환원 반응은 물질간의 전자 이동으로 산화와 환원 반응이 동시에 일어나는 것을 말한다. 전자를 잃은 쪽은 산화수가 증가하여 산화되고, 전자를 얻은 쪽은 산화수가 줄어들고 환원된다. 3. 산화수 전자의 교환이 완전히 일어났다고 가정할 때 한 분자 또는 한 이온 화합물 내에서 특정 원자가 갖게 되는 전하수를 의미한다....2025.05.11
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기기분석 중간레포트2025.05.051. 용액의 농도 단위 1. 몰농도 : 용액 1리터 속에 녹아 있는 물질의 양을 몰(mol)로 나타낸 농도이다. 몰농도의 단위는 mol/l 또는 M으로 표시한다. 몰은 원자나 분자 약 6.022x1023개를 한 묶음으로 보는, 하나의 단위이다. 화학실험에서 가장 흔하게 쓰이는 농도 계산법이다. 2. 모랄농도 : 몰랄농도라고도 하며, 용매 1kg(=1000g) 속에 녹아 있는 용질의 양을 몰수로 나타낸 농도이다. 1kg의 용매에 1몰의 용질을 포함하는 용액은 1몰랄농도이다. 몰랄농도는 m으로 표시하고 용질의 몰수(mol)/용매의 질...2025.05.05
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표준용액의 조제 및 역가 측정2025.05.071. 표준용액 조제 실험을 통해 0.1N NaOH와 0.1N HCl 표준용액을 제조하는 방법을 이해하고 실험하였다. 노르말농도 개념을 적용하여 필요한 용질의 양을 계산하고, 메스플라스크를 이용하여 정확한 부피의 용액을 제조하였다. 2. 표준용액 역가 측정 제조한 0.1N NaOH와 0.1N HCl 표준용액의 정확한 농도를 확인하기 위해 적정 실험을 수행하였다. 수산(C2H2O4)과 KHCO3를 지시약과 함께 사용하여 적정하고, 적정에 소요된 표준용액의 부피로부터 역가를 계산하였다. 3. 몰농도와 노르말농도 표준용액 제조 및 역가 측...2025.05.07
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염분 측정 실험 보고서2025.01.041. 염분 측정 이 실험 보고서는 염소량에 의한 염분 측정법을 알아보고, 이 방법으로 해수의 염분을 측정하는 것을 목적으로 합니다. 실험 방법으로는 여과한 해수를 pipet으로 취하여 희석하고, 5% K2CrO4 지시약과 0.01M AgNO3 표준용액으로 적정하여 염분도를 추정하는 것입니다. 실험 결과 계산에 따르면 조의 염분도는 30.02‰로 나왔습니다. 오차 발생 원인으로는 적정 종말점 판단의 어려움, 실험기구 사용의 정확성 부족, 시약 농도의 정확성 부족 등이 추정됩니다. 1. 염분 측정 염분 측정은 다양한 분야에서 중요한 역...2025.01.04
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화학실험 결과 보고서 - 용액의 밀도와 음료수의 당도2025.01.091. 용액의 밀도 실험을 통해 표준용액의 농도와 밀도 사이의 관계를 나타내는 표준곡선을 구했다. 이를 활용하여 음료수의 당도를 결정할 수 있었다. 실험 결과 콜라, 다이어트 콜라, 환타의 당도가 각각 10.65%, 6.34%, 4.57%로 나타났다. 오차 발생 원인으로는 측정 시 주변 환경 요인의 영향을 생각해 볼 수 있다. 2. 용액의 밀도 측정 용액의 밀도를 구하기 위해서는 질량과 부피를 알아야 한다. 삼각 플라스크에 들어 있는 용액의 질량을 측정할 때는 증발이나 기화로 인한 오차를 줄이기 위해 마개를 한다. 또한 탄산음료의 경...2025.01.09
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어는점 내림에 의한 분자량 결정 예비보고서2025.01.121. 일반화학실험 일반화학실험(1) 실험 예비보고서에서는 어는점 내림 현상을 이용하여 미지 시료의 분자량을 결정하는 실험을 수행하였습니다. 실험에 사용된 시약으로는 lauric acid, benzoic acid, 수산화 칼륨(KOH) 용액이 있으며, 이들의 물리화학적 성질과 안전 관련 사항을 조사하였습니다. 또한 총괄성질의 개념과 어는점 내림, 몰농도, 몰랄농도 등에 대해 설명하였습니다. 실험 과정에서는 lauric acid 단독 용액, lauric acid와 benzoic acid 혼합 용액, lauric acid와 미지 시료 혼...2025.01.12
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일반화학분석실험_Na2CO3_HCl_NaOH 표준액의 조제와 표정 결과레포트2025.01.281. 0.1 N 탄산 나트륨 표준액의 조제 무수탄산나트륨(Na2CO3)을 정확하게 달아서 물에 용해하여 일정 부피로 하여 0.1N 탄산 나트륨 표준액(1차 표준액)을 조제하였다. Na2CO3는 산표준액의 표정용 표준물질로 가장 많이 사용되고 있으며 약산과 강염기로 된 염으로, 물과 만나게 되면 가수분해하여 알칼리성을 나타낸다. 2. 0.1 N HCl 표준액의 조제와 표정 진한 염산을 묽게 하여 약 0.1N로 만들고, 0.1N 탄산나트륨 표준액으로 표정하였다. HCl은 적정에 의해 생긴 염화물의 다수가 수용성이므로 보통 사용되어지고 ...2025.01.28
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