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서울대학교, 화학실험, 만점, A+, 계산화학실습 예비보고서2025.01.291. Hartree-Fock method Hartree-Fock method는 양자화학적 분자의 전자 구조 계산 방법으로, 슈뢰딩거 방정식을 풀기 위해 이를 전자 하나에 대한 방정식으로 변형한 후, 다른 전자가 미치는 영향을 평균적으로 근사하여 적용한다. 이를 통해 분자의 전자구조를 계산하고, 전자의 에너지와 분포를 예측할 수 있다. 2. 분자간 상호작용 분자간 힘(intermolecular force)은 분자 사이에서 발생하는 상호작용으로, 수소결합, 반데르발스 힘, 쌍극자간 상호작용, Coulomb force 등으로 존재한다. ...2025.01.29
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[화학및실험]분자의 구조 예측 실험 결과레포트2025.01.211. 분자 구조 예측 분자의 구조를 예측하는 이유는 특정 분자의 화학적, 물리적 성질을 이해하고 필요한 성질을 갖도록 설계하기 위함이다. 특정한 분자의 구조를 파악함으로써 그 분자가 지니는 성질, 반응 등의 특징들을 예측하여 다양한 화합물을 개발하고, 필요한 화학 반응이 일어나도록 설계할 수 있다. 2. 루이스 전자점식 루이스 전자점식은 최외각 전자를 점으로 나타냄으로써, 원소의 공유 전자쌍과 비공유 전자쌍을 파악하고 분자의 구조를 예측할 수 있다. 3. VSEPR 이론 VSEPR(원자가 껍질 전자쌍 반발) 이론은 분자 모양을 형성...2025.01.21
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분자 모델링2025.01.041. 루이스 구조 루이스 기호는 원자가 전자 배치를 나타내기 위한 기호로, 원소의 화학 기호와 원자가 전자를 표시하는 점으로 구성됩니다. H2, F2 분자의 생성은 루이스 구조로 표현할 수 있으며, 옥텟 규칙에 따라 원자들이 전자를 얻거나 잃거나 공유함으로써 원자가 전자가 8개가 되려 합니다. 루이스 구조를 나타낼 때 공유 전자쌍은 선으로, 비공유 전자쌍은 점으로 표시합니다. 2. VSEPR 모형 VSEPR 모형은 분자의 3차원 구조를 예측하는 모델입니다. 분자 내 결합 전자쌍과 비공유 전자쌍의 수에 따라 분자의 기하학적 구조를 결...2025.01.04
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계산화학실습 보고서2025.01.231. 계산화학 계산화학실습에서는 다양한 초기 구조를 사용하여 실습을 진행한 후 그 결과를 분석하였다. 단분자의 경우 핵전하량과 전기음성도가 커짐에 따라 결합 길이가 짧아지며, 각 분자는 VSEPR 모형을 따르는 결합각을 가진다. 두 물 분자 사이의 거리를 변화시켜가며 계산한 결과, 초기 O(산소)원자핵 간 거리가 2Å일 때 수소결합 에너지가 0.01Ha에 가까웠다. 이는 N(질소)원자핵 간 거리가 Å일 때의 수소결합 에너지 0.0019292보다 높지만, F(플루오린)원자핵 간 거리가 2Å일 때의 수소결합 에너지인 0.0096582을...2025.01.23
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레이먼드 창 일반화학 정리노트 10단원 분자 기하 구조와 원자 궤도함수의 혼성화2025.05.101. 분자의 기하 구조 VSEPR 이론에 따르면 중심원자에 비공유 전자쌍이 없는 분자는 공유 전자쌍만 있는 구조를 가지며, 중심원자에 한 개 이상의 고립 전자쌍이 있는 분자는 고립 전자쌍과 결합 전자쌍 사이의 반발력으로 인해 결합각이 감소하는 특징을 가진다. 또한 둘 이상의 중심 원자를 가지는 분자의 기하 구조는 각 중심원자를 나누어 분석한 후 합쳐서 해석할 수 있다. 2. 쌍극자 모멘트 공유결합 분자의 극성은 분자의 기하 구조와 결합의 극성 정도에 따라 결정된다. 쌍극자 모멘트는 두 극의 극성이나 분리, 분포 정도를 나타내는 물리...2025.05.10
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서울대학교, 화학실험, 만점, A+, 계산화학실습 결과보고서2025.01.291. 계산화학 분자 수준의 관찰은 컴퓨터를 통해 이루어지며, 이를 계산화학이라 한다. 본 실험에서는 Xshell과 Avogadro 프로그램을 통해 6개의 분자 CH4, C2H2, C2H4, H2O, H2S, H2Se의 bond length, angel, monomer와 dimer 형태에서 energy를 통한 분자 간 interaction, 분자의 구조 및 오비탈 구조를 관찰하였다. 이를 통해 원자 번호가 클 수록, 결합의 길이가 감소하며, 비공유 전자쌍이 공유 전자쌍보다 큰 반발력 가지고, 분자 간 수소결합이 가장 강한 것을 알 수...2025.01.29
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다음 표에 보여준 물질(메탄, 에탄, 부탄)의 끓는점이 차이가 나는 이유2025.05.151. 끓는점의 정의와 분자간 인력의 이론적 배경 끓는점의 정의는 증기압이 대기압과 같을 때 액체가 끓기 시작하는 온도를 말한다. 분자간 결합은 분자들 사이의 인력으로 이루어지며, 분자내 결합은 분자 내에 존재하는 원자들 사이의 인력이다. 증기압이 같은 액체의 성질은 분자들 사이의 인력 세기에 의해서 결정된다. 분자간 인력에는 극성 분자의 쌍극자 힘, 일시적 쌍극자 인력(분산력 또는 런던힘), 수소결합 등이 있다. 2. 끓는점과 분자간 인력간의 관계 액체상태의 분자가 끓기 위해서는 분자간 인력을 극복해야 한다. 분자간 인력이 클수록 ...2025.05.15