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파이버공학실험2_머서화 가공2025.05.161. 머서화의 원리 셀룰로오스 분자 Cell-OH가 진한 알칼리 용액에 의하여 알칼리 셀룰로오스(Cell-ONa)로 변하면서 면섬유 분자간의 강력한 수소결합이 깨져 면섬유 분자는 자유롭게 움직일 수 있는 하나의 거대한 이온이 된다. 이 결과 밀집되어 있던 면섬유 분자 사이로 알칼리 용액이나 물 등이 비교적 쉽게 침투할 수 있게 되어 섬유는 팽윤된다. 2. 머서화의 목적 머서화 공정은 전처리를 거치지 않은 생지 상태, 발호 후, 정련 후, 또는 정련과 표백을 거친 후 모두 가능하며 일반적으로 광택 구현, 균일한 염색성과 염색 수율 개...2025.05.16
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일반화학실험(2) 실험 18 산-염기 적정 결과2025.05.091. NaOH 용액의 표준화 Part I에서는 KHP 표준용액을 이용하여 NaOH 용액의 농도를 0.0962M로 결정하였다. KHP는 약산, NaOH는 강염기이므로 페놀프탈레인 지시약을 사용하였다. 2. 식초의 아세트산 농도 결정 Part II에서는 식초 중의 아세트산 농도를 0.1065M로 계산하였다. 식초를 1/10로 희석하였고, 아세트산은 약산, NaOH는 강염기이므로 페놀프탈레인 지시약을 사용하였다. 3. 아스피린 알약의 아스피린 함량 결정 Part III에서는 아스피린 용액의 농도를 0.0615M로 계산하였고, 이를 이용하...2025.05.09
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0.1N HCl 용액과 0.1N NaOH 용액의 조제 및 표정2025.01.041. 0.1N HCl 용액의 조제 및 표정 실험 목적은 순수한 염기를 사용하여 산 표준용액을 만들고 factor를 구하는 것입니다. HCl 또는 H2SO4를 산 표준용액으로 사용할 수 있으며, HCl이 가장 일반적으로 사용됩니다. HCl 용액은 직접 증류수로 희석하거나 순수한 염기성 고체를 사용하여 표정할 수 있습니다. 0.1N HCl 용액 1000mL에는 HCl 0.1g당량인 3.6465g이 포함되어 있습니다. 실험에서는 진한 HCl 용액을 희석하여 0.1N HCl 용액을 조제하고, KHCO3 또는 Na2CO3로 표정하여 fact...2025.01.04
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[물리화학실험] 초산에틸의 검화반응 결과보고서2025.05.141. 초산에틸의 검화반응 이 실험은 초산에틸의 검화반응 실험을 통해 반응속도와 반응조건의 영향을 알고 상이한 온도에서 속도 상수를 계산하고 반응의 활성화 에너지를 계산해보는 실험이다. 온도는 25℃, 35℃, 45℃, 55℃ 네 온도에서 진행하고 시간을 아끼기 위해 두 조가 각 두 온도를 정해 실험을 한 후 결과를 공유하였다. 실험 1에서는 0.25N 옥살산 수용액을 이용해 0.5N NaOH 용액의 농도를 결정하였고, 실험 2에서는 시간에 따른 농도 변화를 측정하여 속도상수와 활성화 에너지를 계산하였다. 결과적으로 온도가 올라갈수록...2025.05.14
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생활 속의 산 염기 분석 결과보고서2025.05.071. NaOH 표준 용액 제조 첫 번째 실험의 목적은 NaOH의 표준 용액 제법을 익히는 것이다. 옥살산을 이용한 적정을 여러 번 반복한 후 NaOH의 정확한 농도를 결정할 수 있다. 2. 식용 식초의 아세트산 농도 측정 두 번째 실험의 목표는 지시약을 이용해 식용 식초에 함유된 아세트산의 농도를 산-염기 적정을 통해 확인하는 것이다. 세 번째 실험의 목표는 pH 미터를 이용해 식용 식초에 함유된 아세트산의 농도를 산-염기 적정을 통해 확인하는 것이다. 3. 적정의 필요 조건 적정의 필요조건은 다음 네 가지이다. 1) 평형상수가 커...2025.05.07
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[서강대 일반화학실험2 A+ 레포트] 재결정2025.05.141. 재결정 이번 실험에서는 용해도가 비슷한 Acetanilide와 Benzoic acid의 혼합물을 산염기의 성질을 이용하여 재결정을 통해 분리하였다. Acetanilide와 Benzoic acid는 25℃의 물에서 용해도가 비슷하지만, pH에 따라 용해도가 달라진다. 첫 번째로, Acetanilide와 Benzoic acid을 혼합한 용액에 3M NaOH를 가하였다. Benzoic acid와 강염기인 NaOH의 반응으로 benzoic acid를 용해한다. NaOH를 넣어주면 benzoic acid가 중화되면서 아세트 아닐라이드를...2025.05.14
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표준 산-염기 용액의 조제 및 표정 결과 레포트2025.01.051. 표준 산-염기 용액 조제 및 표정 이번 실험에서는 표준 산-염기 용액을 조제하고 이를 표정하는 과정을 다루었습니다. A실험에서는 KHCO3 용액을, B실험에서는 NaOH 용액을 사용하여 표정을 진행했습니다. 그 결과 A실험에서는 7%의 오차율을, B실험에서는 6.5%의 오차율을 얻을 수 있었습니다. 오차의 원인으로는 적정 과정에서의 색상 변화 관찰 및 용액 부피 확인의 부정확성, 뷰렛 사용 시 힘 조절의 어려움 등이 지적되었습니다. 이번 실험을 통해 노르말농도와 몰농도의 차이, 메틸오렌지 지시약의 pH에 따른 색상 변화 등을 ...2025.01.05
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0.1N HCl 및 0.1N NaOH용액 제조 및 표정 결과레포트2025.01.031. 0.1N HCl 및 0.1N NaOH 용액 제조 및 표정 이번 실험은 염기 표준용액을 만들고 산을 이용하여 이 염기를 표정하는 것이다. 메틸 오렌지 지시약은 산성에서는 등적색, 염기성에서는 황색으로 변하기 때문에 이 실험에서 종말점을 잘 관찰하기 위해 사용하였다. 종말점에서의 색은 등적색과 황색을 섞은 황적색이 나왔다. 실험에서 적정에 사용된 NaOH의 평균은 22.9ml이다. 여기서 MV(HCl)=M'V'(NaOH) 식을 이용하면 실험에 사용된 NaOH의 농도를 결정할 수 있다. 0.1M X 0.015L = xM X 0.02...2025.01.03
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0.1N NaOH, HCl 표준용액의 제조와 표정2025.01.281. 0.1N HCl 표준용액 제조 실험을 통해 약 0.1N 농도의 HCl 표준용액을 제조하였다. 먼저 약 0.1N 농도의 Na2CO3 표준용액을 만들고, 이를 0.1N HCl 표준용액으로 적정하여 HCl 표준용액의 농도계수를 구하였다. 이때 오차가 발생한 이유는 탄산나트륨 용액 제조 과정과 적정 과정에서의 오차 때문인 것으로 분석되었다. 2. 0.1N NaOH 표준용액 제조 실험을 통해 약 0.1N 농도의 NaOH 표준용액을 제조하였다. 앞서 구한 0.1N HCl 표준용액의 농도계수를 이용하여 NaOH 표준용액의 농도계수를 구하였...2025.01.28
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생활 속의 산염기 분석 (A+)2025.04.301. NaOH 표준 용액 제조 실험을 통해 NaOH 표준 용액의 평균 농도를 1.407 mol/L로 찾아냈다. 옥살산과 NaOH의 반응 비율을 이용하여 NaOH 용액의 농도를 계산하였다. 그러나 실험값이 이론값인 1.00 M에 비해 큰 오차가 발생한 이유로 NaOH의 조해성과 측정의 불확실성을 들었다. 2. 식초의 아세트산 농도 분석 산-염기 적정을 통해 식초에 포함된 아세트산의 농도를 분석하였다. 페놀프탈레인 지시약을 이용한 실험과 pH meter를 이용한 실험 결과, 식초의 아세트산 농도가 각각 19.7%와 19.5%로 나타났다...2025.04.30
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