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분석화학실험 산용액 제조, Na2CO3로 산용액 표준화, 염기용액 정량 결과레포트 A+2025.01.291. 산용액 제조 실험에서 0.2040g의 Na2CO3를 측정하여 100ml의 증류수로 용해하였다. 무게 측정 과정에서 바람으로 인해 정확한 양을 측정하기 어려웠으며, 실험실 내부의 에어컨과 열린 창문으로 인해 시료를 옮기는 과정에서도 소량이 소실되었을 것으로 예상된다. Na2CO3 용액은 HCl로 적정하여 파란색에서 녹색으로 변하는 점을 확인하였고, 이후 이산화탄소 제거를 위해 약 5분간 가열하였다. 2. Na2CO3로 산용액 표준화 Na2CO3 용액을 HCl로 적정하여 파란색에서 녹색으로 변하는 점을 확인하였고, 이후 이산화탄소...2025.01.29
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분석화학실험 5. Determination of sodium carbonate and sodium hydrogen carbonate in a sample (Determination of alkalinity)2025.01.181. NaHCO3와 Na2CO3의 반응 메커니즘 NaHCO3와 Na2CO3의 해리, 가수분해, 이온화 반응 메커니즘을 설명하였다. 총 알칼리도(TA)의 예상 당량점 계산 과정도 제시하였다. 2. HCl 표준용액과 NaOH 표준용액의 실제 몰농도 계산 Na2CO3와 NaHCO3를 이용하여 HCl 표준용액의 실제 몰농도를 계산하였고, phenolphthalein 적정을 통해 NaOH 표준용액의 실제 몰농도를 구하였다. 3. 총 알칼리도(TA) 측정 bromocresol green 지시약을 사용하여 HCl 표준용액으로 적정하여 총 알칼리...2025.01.18
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분석화학실험 산용액 제조, Na2CO3로 산용액 표준화, 염기용액 정량 예비레포트 A+2025.01.291. 일차 표준물질 일차 표준물질이란 정확한 농도를 직접법을 사용하여 표정을 진행할 때 사용되는 순수한 시약이다. 일차 표준물질을 조제할 때 사용되는 직접법이란 순도가 높은 시약의 경우 해당 무게를 측정하여 적당한 용매에 녹여 이것을 정량적으로 메스플라스크에 옮긴 후 잘 섞어 표선까지 묽혀 농도를 계산하는 것을 의미한다. 2. 산-염기 용액의 표준화 방법 산-염기 용액의 표준화 방법으로는 일차 표준물질의 일정량을 일정한 부피의 용매에 녹여서 만드는 방법과 일차 표준물질이 아닌 일정량의 물질을 일정한 부피의 용매에 녹여 용액을 제조한...2025.01.29
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[분석화학실험] 산-염기 적정(지시약 사용) 예비보고서 A+2025.01.201. 산-염기 적정 이 실험에서는 hydrochloric acid(HCl)와 sodium hydroxide(NaOH) 용액을 만들어 표준화하고, 표준화된 산이나 염기를 사용하여 미지의 염기 또는 산 용액을 적정하는 방법을 다룹니다. 산과 염기의 정의, 적정의 원리, 당량점과 종말점의 개념, 표준화 방법 등이 설명되어 있습니다. 2. 지시약 적정 실험에서 용액의 산성 또는 염기성을 알아보기 위해 사용되는 지시약에 대해 설명합니다. 지시약은 용액의 pH에 따라 고유한 색을 나타내며, 적정이 완료되면 갑자기 변하는 물리적 특성을 가지고 ...2025.01.20
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[분석화학실험] 산-염기 적정(지시약 사용) 결과 결과보고서 A+2025.01.201. 산-염기 적정 이번 실험에서는 hydrochloric aicd(HCl)와 sodium hydroxide(NaOH) 용액을 만들어서 표준화하고, 표준화된 산 또는 염기를 이용하여 식초에 산이 얼마나 포함되어 있는지 결정해보았다. 또한, Na2CO3와 NaHCO3 혼합물에 녹아있는 염기의 전체 당량수를 구하고 Na2CO3와 NaHCO3의 당량수를 각각 구해보았다. 2. HCl 표준화 0.1N HCl 용액을 만들고 표준화하는 실험이었다. 이 실험에서 사용한 일차표준염기는 sodium carbonate Na2CO3로 일차표준물질은 순...2025.01.20
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분석화학실험 실험 1 산-염기 표준용액 만들기 및 표준화 예비2025.05.091. 산-염기 표준용액 만들기 및 표준화 실험을 통해 일차 표준물질인 탄산소듐(Na2CO3)을 이용하여 0.10 M HCl 용액을 표준화하고, 이를 바탕으로 0.10 M NaOH 용액을 제조 및 표준화하는 내용을 다루고 있습니다. 실험 과정에서 발생할 수 있는 적정 오차의 원인과 바탕 적정의 목적에 대해서도 설명하고 있습니다. 1. 산-염기 표준용액 만들기 및 표준화 산-염기 표준용액 만들기 및 표준화는 화학 실험에서 매우 중요한 과정입니다. 정확한 농도의 표준용액을 만들고 이를 표준화하는 것은 실험 결과의 신뢰성을 높이는 데 필수...2025.05.09
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0.1N HCl 용액과 0.1N NaOH 용액의 조제 및 표정2025.01.041. 0.1N HCl 용액의 조제 및 표정 실험 목적은 순수한 염기를 사용하여 산 표준용액을 만들고 factor를 구하는 것입니다. HCl 또는 H2SO4를 산 표준용액으로 사용할 수 있으며, HCl이 가장 일반적으로 사용됩니다. HCl 용액은 직접 증류수로 희석하거나 순수한 염기성 고체를 사용하여 표정할 수 있습니다. 0.1N HCl 용액 1000mL에는 HCl 0.1g당량인 3.6465g이 포함되어 있습니다. 실험에서는 진한 HCl 용액을 희석하여 0.1N HCl 용액을 조제하고, KHCO3 또는 Na2CO3로 표정하여 fact...2025.01.04
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일반화학분석실험_Na2CO3_HCl_NaOH 표준액의 조제와 표정 결과레포트2025.01.281. 0.1 N 탄산 나트륨 표준액의 조제 무수탄산나트륨(Na2CO3)을 정확하게 달아서 물에 용해하여 일정 부피로 하여 0.1N 탄산 나트륨 표준액(1차 표준액)을 조제하였다. Na2CO3는 산표준액의 표정용 표준물질로 가장 많이 사용되고 있으며 약산과 강염기로 된 염으로, 물과 만나게 되면 가수분해하여 알칼리성을 나타낸다. 2. 0.1 N HCl 표준액의 조제와 표정 진한 염산을 묽게 하여 약 0.1N로 만들고, 0.1N 탄산나트륨 표준액으로 표정하였다. HCl은 적정에 의해 생긴 염화물의 다수가 수용성이므로 보통 사용되어지고 ...2025.01.28
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분석화학실험 - 산용액적정2025.05.161. 일차표준물질 순도가 높고 용액을 만들었을 때 오차가 적어 예상한 농도와 거의 동일한 농도의 용액을 만들 수 있는 물질을 의미한다. 다른 화학물질 또는 용액의 농도를 측정하기 위해 제공되는 기준이 되는 화학물질이라고도 할 수 있다. 일차표준물질의 조건은 순수한 상태로 얻을 수 있거나 정제가 쉽게 되어 일정한 조성을 가져야 하며, 당량이 커서 정량 시 상대 오차가 적은 것이어야 한다. 또한 흡수, 풍화, 공기 산화 등의 성질이 없어 변하지 않고 보전되며 사용 가능한 것이어야 하고, 반응이 정량적으로 진행되어야 한다. 일차표준물질의...2025.05.16
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일반화학실험(2) 실험 15 어느 알칼리 금속의 탄산염 또는 탄산수소염일까 결과2025.05.091. 알칼리 금속의 탄산염 및 탄산수소염 이번 실험에서는 화학양론을 통해 주어진 미지시료가 탄산염인지 탄산수소염인지 결정하였다. Part Ⅰ에서 사용한 방법은 질량 보존의 법칙을 토대로, 반응물의 질량에서 생성물의 질량을 뺀 값이 반응이 진행된 직후 기화된 CO2의 질량임을 확인할 수 있었다. 이때 CO2의 질량을 분자량으로 나누어 몰수를 알아내고, 1:1로 반응함을 통해 미지시료의 몰수 또한 알아내었다. Part Ⅱ에서 사용한 중량법은 질량 측정을 토대로, 미지시료의 질량을 정확하게 측정할 수 있다는 장점이 있지만, 이와 동시에 ...2025.05.09
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