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레온티에프 역설2025.01.181. 레온티에프 역설 레온티에프 역설은 요소부존도의 차이가 비교우위를 결정한다는 H-O 이론이 현실의 국제 무역 현상과 일치하지 않는다는 것을 실증적으로 보여준 사례입니다. Leontief는 미국의 수출산업과 수입경쟁 산업의 자본/노동비율을 계산한 결과, 수입경쟁재의 자본집약도가 수출상품보다 약 1.3배 높게 나타났습니다. 이는 자본이 상대적으로 풍부한 국가가 자본집약적인 재화를 수입하고 노동집약적인 재화를 수출하는 결과로 나타났습니다. 이에 대한 논의는 H-O 이론과 부합된다는 입장과 H-O 이론의 현실적 적합성이 없음을 보여준다...2025.01.18
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헥셔-오린이론의 평가와 한계2025.12.101. 헥셔-오린이론(H-O이론) 헥셔-오린이론은 국제무역의 발생근거와 무역패턴을 요소부존도의 차이로 설명하는 이론입니다. 노동풍부국이 노동집약재를 수출하고 자본풍부국이 자본집약재를 수출한다는 직관적 설득력을 제공합니다. 신고전파적 일반균형이론을 국제무역에 적용하여 국제무역이론을 발전시키는 데 크게 기여했으며, 국제무역의 요소가격 효과와 소득재분배효과에 대한 이론적 함의를 제공합니다. 2. 레온티에프의 역설(Leontief's Paradox) 레온티에프는 미국의 투입산출표를 통해 수출산업과 수입대체산업의 자본/노동 비율을 측정했습니다...2025.12.10
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헥셔-오린의 요소부존도이론2025.12.101. 헥셔-오린이론(H-O이론) 국제무역의 발생과 패턴을 각 국가 간 생산요소 부존도의 차이와 재화 간 요소집약도의 차이로 설명하는 근대적 무역이론입니다. 스웨덴 경제학자 헥셔(1919)에 의해 제창되고 제자 오린(1933)에 의해 보완되었으며, 사무엘슨에 의해 더욱 완성되어 H-O-S모델이라고도 불립니다. 이 이론은 노동풍부국은 노동집약재에, 자본풍부국은 자본집약재에 비교우위를 가진다고 설명합니다. 2. 요소부존도와 비교우위 각국은 상대적으로 풍부한 요소를 집약적으로 투입하는 재화 생산에 비교우위를 가지고, 희소한 요소를 집약적으...2025.12.10
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성균관대학교 물리화학실험2 레포트2025.04.261. H2O 증기압 측정 이 실험에서는 H2O의 온도에 따른 증기압을 측정하였습니다. 온도가 증가함에 따라 증기압이 지수적으로 증가하는 것을 확인할 수 있습니다. 이는 온도가 높아질수록 분자의 운동에너지가 증가하여 증발이 더 잘 일어나기 때문입니다. 2. 벤젠 증기압 측정 이 실험에서는 벤젠의 온도에 따른 증기압을 측정하였습니다. 온도가 증가함에 따라 증기압이 지수적으로 증가하는 것을 확인할 수 있습니다. 이는 온도가 높아질수록 분자의 운동에너지가 증가하여 증발이 더 잘 일어나기 때문입니다. 3. n-헵탄 증기압 측정 이 실험에서는...2025.04.26
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서울대학교, 화학실험, 만점, A+, 계산화학실습 예비보고서2025.01.291. Hartree-Fock method Hartree-Fock method는 양자화학적 분자의 전자 구조 계산 방법으로, 슈뢰딩거 방정식을 풀기 위해 이를 전자 하나에 대한 방정식으로 변형한 후, 다른 전자가 미치는 영향을 평균적으로 근사하여 적용한다. 이를 통해 분자의 전자구조를 계산하고, 전자의 에너지와 분포를 예측할 수 있다. 2. 분자간 상호작용 분자간 힘(intermolecular force)은 분자 사이에서 발생하는 상호작용으로, 수소결합, 반데르발스 힘, 쌍극자간 상호작용, Coulomb force 등으로 존재한다. ...2025.01.29
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소프트웨어를 이용한 분자모델링 실험2025.11.171. 분자 구조 최적화 및 에너지 계산 살리실산과 β-D포도당의 분자 구조를 소프트웨어로 최적화하여 에너지 값을 계산했다. 살리실산의 에너지 값은 0.480704 Kcal/mol, β-D포도당의 에너지 값은 15.507234 Kcal/mol으로 나타났다. 초기 구조와 최적화 구조의 RMS error 값은 각각 0.1046151Å와 0.5889375Å로 측정되었다. 분자 내 원자의 전하 및 dipole moment도 함께 분석되었다. 2. 결합길이 예측 및 검증 VSEPR 이론과 혼성오비탈을 이용하여 결합길이를 예측하고 소프트웨어 계...2025.11.17
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구리염 예비레포트2025.05.051. 구리(II)염 구리는 산화 상태가 +1, +2인 화합물을 모두 형성할 수 있지만, 수용액에서는 +2의 산화 상태를 갖는 화합물이 더 안정하다. 구리(II)는 전자배치가 [Ar]3d9이며, 배위수 4 또는 6을 선호한다. [CuCl4]2- 및 [Cu(H2O)6]2+와 같은 착화합물을 형성한다. 2. 황산구리(II) 황산구리는 산화구리(II)를 황산으로 처리했을 때 생기는 염으로, 물분자 5개를 가지고 있는 크고 밝은 청색의 결정이다(CuSO4·5H2O). 150℃에서 가열하면 황산구리 무수물을 얻을 수 있다. 황산구리는 사료 첨...2025.05.05
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ZnSO4 7H2O 합성과 이온화 경향2025.05.141. 황산아연 칠수화물(ZnSO4•7H2O) 황산아연 칠수화물(ZnSO4•7H2O)의 분자식은 ZnSO4•7H2O이며, 몰 질량은 287.54g/mol, 밀도는 3.474g/cm3입니다. 물에서의 용해도는 0°C에서 42g, 100°C에서 61g입니다. 순수한 것은 메탄올, 글리세롤, 물에 녹으며, 일수화물은 물에 녹으나 알코올에는 녹지 않지만, 칠 수화물은 물, 글리세롤에는 녹으나 알코올에는 녹지 않습니다. 2. 황산구리 오수화물(CuSO4•5H2O) 황산구리 오수화물(CuSO4•5H2O)의 분자식은 CuSO4•5H2O이며, 몰 ...2025.05.14
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서울대학교, 화학실험, 만점, A+, 계산화학실습 결과보고서2025.01.291. 계산화학 분자 수준의 관찰은 컴퓨터를 통해 이루어지며, 이를 계산화학이라 한다. 본 실험에서는 Xshell과 Avogadro 프로그램을 통해 6개의 분자 CH4, C2H2, C2H4, H2O, H2S, H2Se의 bond length, angel, monomer와 dimer 형태에서 energy를 통한 분자 간 interaction, 분자의 구조 및 오비탈 구조를 관찰하였다. 이를 통해 원자 번호가 클 수록, 결합의 길이가 감소하며, 비공유 전자쌍이 공유 전자쌍보다 큰 반발력 가지고, 분자 간 수소결합이 가장 강한 것을 알 수...2025.01.29
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무기화학실험 실험 9 Synthesis and Spectra of Vanadium Complexes 결과2025.05.091. (NH4)2[VO(tart)]H2O의 합성 Part Ⅰ에서는 [VO(tart)]2- 착화합물을 합성하였다. Hydrazine(NH2NH2)을 사용하여 V5+의 NH4VO3를 V2+의 [VO(tart)]2-로 환원시켰다. 이 과정을 통하여 purple pink 색을 띠는 (NH4)2[VO(tart)]H2O를 합성하였다. 2. VO(acac)2의 합성 Part Ⅱ에서는 [VO(acac)2] 착화합물을 합성하였다. 에탄올을 사용하여 V5+ 의 V2O5를 V4+의 [VO(acac)2]로 환원시켰다. 이 과정을 통하여 blue-gree...2025.05.09
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