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무게분석 중 철의 정량2025.05.051. 철의 정량 분석 이 실험은 Fe^{3+}로 산화시킨 후 Fe(OH)_{3}를 형성하여 침전시키고 강열하여 안정한 Fe_{2}O_{3} 형태로 철을 정량분석하는 것입니다. Fe^{2+} -> Fe(OH)_{2} -> Fe(OH)_{3}의 과정은 공기 중에서 산화시키는 방법으로는 정량이 불가능하므로, Fe^{2+} -> Fe^{3+} -> Fe(OH)_{3} -> Fe_{2}O_{3}의 순서로 정량분석을 진행합니다. 암모니아를 가해 만든 Fe(OH)_{3} 침전물을 건조 및 강열하면 안정된 Fe_{2}O_{3}의 질량을 구할 수 ...2025.05.05
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촉매반응 결과보고서2025.05.121. 촉매반응 이번 실험을 통해 KClO3와 H2O2의 분해반응에 사용되는 MnO2, Fe2O3, H3PO4의 촉매 효과를 비교하여 촉매작용을 관찰하고 정촉매와 부촉매, 균일계 촉매와 불균일계 촉매를 이해할 수 있었다. KClO3, H2O2, H3PO4는 액체상이고 MnO2, Fe2O3는 고체상이므로 실험 1, 2, 3은 불균일계 촉매를 사용했고, 실험 4는 균일계 촉매를 사용했다. 실험 1, 2, 3에서는 향이 매우 잘 타는 모습을 볼 수 있어 촉매 MnO2, Fe2O3, H3PO4가 정촉매임을 확인할 수 있었고, 실험 4에서는 ...2025.05.12
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루미놀의 화학발광 실험 결과보고서2025.05.041. 화학발광 화학 발광은 높은 에너지 준위(들뜬 상태)에서 낮은 에너지 준위(바닥 상태)로 내려올 때 에너지 준위 차이만큼의 에너지를 빛으로 내놓는 현상이다. 루미놀은 화학 발광을 나타내는 대표적인 화학물질로, 적당한 산화제와 섞으면 푸른 빛을 낸다. 이번 실험에서는 루미놀 용액이 어떤 원리에서 발광하는지 알아보았다. 2. 루미놀의 화학발광 메커니즘 루미놀은 두 개의 Cyclohexane(이중결합으로 이루어진 육각형 탄소 고리)에 NH로 치환된 구조를 가진다. 염기성 용액에서 루미놀은 NH의 H+을 내놓고 N-이 된다. 그 다음 ...2025.05.04
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일반화학실험2 옥살레이트-철 화합물 main report2025.01.241. 옥살레이트-철 화합물 합성 이번 실험은 광반응에 사용할 물질을 재결정으로 수득한 후에 정성적으로 광반응을 이용해 생성된 물질의 양을 비교한다. 광반응의 원리를 이용하여 청사진도 직접 만들어 보았다. 광반응에 사용할 화합물을 얻기 위해 먼저, 고체 시료들을 물에 용해시켰다. FeCl3·6H2O는 물 중탕하지 않고 유리 막대와 stirring bar를 이용해 용해시켰다. FeCl3·6H2O는 끓는점이 35C로 비교적 낮기 때문에 용액의 일부가 증발하여 농도가 변할 수 있기 때문이다. 반면, K2C2O4·H2O는 비교적 물에 대한 ...2025.01.24
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초전도 물질 및 철산화물 자성 나노입자 합성2025.11.151. Fe3O4 자성 나노입자 합성 Fe3O4(철산화물) 자성 나노입자는 화학적 침전법을 통해 합성되었습니다. 합성 과정에서 FeCl3, FeCl2, NaOH 수용액이 침전제로 사용되었으며, 반응식은 FeCl3·6H2O + FeCl2·4H2O + 8NaOH(수용액) → Fe3O4·6H2O + NaCl(고체) + 4H2O입니다. 이 방법은 나노입자의 크기와 형태를 제어할 수 있는 효과적인 합성 기법입니다. 2. 자성 물질의 자기적 성질 자성 물질은 외부 자기장에 대한 반응에 따라 분류됩니다. 반자성체(Diamagnet)는 외부 자기장...2025.11.15
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비타민 정 중의 철 정량(Spectrophotometric Determination of Iron in Vitamin tablets)2025.01.151. 철 정량 이번 실험에서는 spectrophotometry를 통해 일양약품의 '비타알부정' 1정에 함유된 Fe의 함량을 정량했다. spectrophotometer로 o-phenanathroline으로 처리한 다양한 농도의 Fe standard solution absorbance를 측정한 후, 그를 바탕으로 flask 내 Fe의 함량(mu g)을 x축으로 하고 absorbance를 y축으로 한 calibration curve를 얻어 sample solution의 absorbance로부터 sample 내 Fe의 함량을 결정했다. 2...2025.01.15
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일반화학실험(1) 실험 2 여러가지 수화물 결과2025.05.091. 수화물의 성질 실험에서 관찰된 사항들을 근거로 화합물이 수화물인지 아닌지를 결정하였다. 수화물이란 물 분자를 포함한 화합물이므로 가열하면 물 분자가 빠져나와 물방울이 형성되기 때문에, 이를 통해 수화물인 물질을 확인할 수 있었다. 2. potassium tris(oxalate)ferrate(III)의 합성 앞의 화학식 (1)을 참고로 하여 합성한 K3Fe(C2O4)3·H2O의 % 수득률을 구하였다. 재결정을 할수록 물질의 순도가 더 높아지고, K3Fe(C2O4)3는 낮은 온도에서는 잘 용해되지 않는 성질을 가지고 있기 때문에 ...2025.05.09
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철의 부식과 녹의 제거 실험2025.11.141. 철의 부식 메커니즘 철의 부식은 전기화학 과정으로 산소와 물이 철을 녹슬게 한다. 금속 표면의 일부가 양극으로 작용하여 Fe(s)가 Fe2+(aq)로 산화되고, 산소가 음극에서 환원된다. 표준 기전력은 1.67V이며, 대기 중 이산화탄소와 물로부터 생성된 H+이온이 산성 조건을 제공한다. 양극에서 생성된 Fe2+이온은 산소에 의해 추가 산화되어 수화된 산화철(III)인 녹(Fe2O3·xH2O)을 형성한다. 2. 녹의 제거 방법 철의 녹은 염기성 산화물이므로 산 처리로 제거할 수 있다. 강산(염산, 황산, 질산)은 녹뿐만 아니라...2025.11.14
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분석화학실험 산화 환원 적정 결과레포트 A+2025.01.291. KMnO4 용액 표정 KMnO4 용액을 Na2C2O4로 표정하여 실제 표준용액의 농도를 알아보았다. 0.17g의 Na2C2O4를 사용하여 3회 반복 실험을 진행하였고, 평균 KMnO4 농도는 0.0190M로 확인되었다. 2. Fe(II) 산화 및 적정 Fe(II)를 산화시켜 과망간산 표준용액으로 적정하여 모어염 내 Fe3+의 함유량을 알아내었다. Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O 1.0g을 사용하여 3회 반복 실험을 진행하였고, 평균 Fe3+ 함유율은 14.15%로 확인되었다. 3. 실험 과정 및 고찰 실험을 진행하면서 종말...2025.01.29
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옥살레이트-철 착화합물 합성과 광화학 반응2025.05.011. 전이금속 화합물 전이금속은 d오비탈이나 f오비탈이 모두 채워지지 않아 주로 리간드와 배위결합을 이루어 착화합물을 형성한다. 전이금속 화합물은 종류에 따라 다양한 색을 띠는데, 이는 d오비탈이나 f오비탈의 에너지 준위 차이로 인해 전자가 낮은 에너지 오비탈에서 높은 에너지 오비탈로 전이할 때 가시광선을 흡수하는 정도가 달라지기 때문이다. 2. 배위결합 배위결합은 중성 분자 혹은 이온이 비공유 전자쌍을 제공하여 형성되는 공유결합이다. 리간드는 금속 이온에 비공유 전자쌍을 제공하여 배위결합을 형성한다. 리간드는 한자리 리간드와 여러...2025.05.01
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