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화학평형상수의 결정 실험 결과보고서2025.12.181. 화학평형 화학평형은 정반응과 역반응의 속도가 같아지는 상태를 의미한다. 반응물에서 생성물이 만들어지는 정반응 속도와 생성물이 다시 반응물로 되돌아가는 역반응의 속도가 같은 상태에서 평형이 이루어진다. 이 실험에서는 Fe3+ + SCN- ↔ FeSCN2+ 반응의 평형상수를 결정하였으며, 평형상수 K는 평형에 도달한 생성물과 반응물의 농도 비로 표현된다. 2. 비색법 비색법은 농도를 아는 표준 용액과 농도를 모르는 용액의 색을 비교하여 색이 같아지는 점을 구해 물질의 농도를 알아내는 방법이다. 이 실험에서는 1번 시험관의 표준용액...2025.12.18
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화학평형상수의 결정 실험 예비보고서2025.12.181. 화학평형 화학평형은 정반응과 역반응의 속도가 같아지는 상태를 의미한다. 반응물에서 생성물이 만들어지는 정반응 속도와 생성물이 다시 반응물로 되돌아가는 역반응의 속도가 같은 상태에서 평형이 이루어진다. 이 실험에서는 Fe3+ + SCN- ↔ FeSCN2+ 반응의 평형상수를 결정하기 위해 평형에 도달한 상태의 착이온 농도를 측정한다. 2. 비색법 비색법은 농도를 아는 표준 용액과 농도를 모르는 용액의 색을 비교하여 색이 같아지는 점을 구함으로써 물질의 농도를 알아내는 방법이다. 이 실험에서는 짙은 색깔의 착이온 FeSCN2+을 형...2025.12.18
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평형상수와 용해도곱의 상수 결정2025.05.101. 평형상수 결정 실험 A에서는 Fe(NO3)3 용액과 KSCN 용액을 섞어 Fe(SCN)2+ 착이온을 생성하고, 색깔 비교 방법을 통해 Fe(SCN)2+ 농도를 측정하여 평형상수를 결정하였다. 시험관 1번부터 5번까지 Fe3+ 농도를 단계적으로 낮추면서 SCN- 농도를 일정하게 유지하여 평형상태에서의 농도를 측정하였다. 이를 통해 평형상수 Kc를 계산할 수 있었다. 2. 용해도곱 상수 결정 실험 B에서는 Ca(OH)2 포화 용액에 공통이온 효과를 이용하여 용해도곱 상수 Ksp를 결정하였다. 서로 다른 농도의 NaOH 용액에 Ca...2025.05.10
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[예비보고서]Volhard법과 EDTA 착화합물법에 따른 염화물 정량2025.05.101. Volhard 적정법 Volhard 적정법은 염소이온을 함유한 용액에 과량의 AgNO3 표준용액을 가하여 반응시킨 후 침전물을 거른 용액을 KSCN 표준용액으로 역적정하여 염소이온을 정량하는 적정법이다. 이 방법에서는 용액을 산성으로 유지하여 Fe3+의 수산화물 침전을 막는다. 2. EDTA 착화합물법 EDTA 착화합물법은 금속과 1:1로 반응하여 착이온을 형성하는 EDTA를 이용하여 금속이온을 정량하는 적정법이다. EDTA는 수소이온을 내어주며 금속과 안정한 수용성 킬레이트를 만들기 때문에, pH 완충용액을 넣어 pH를 일정...2025.05.10
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일반화학실험_A+레포트_평형상수 결정2025.01.131. 평형상수 결정 이 실험은 색을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성 반응의 평형 상수를 결정하는 것입니다. 용액의 색깔을 비교하여 그에 따른 높이 변화를 이용해 착이온 Fe(SCN)^{2+}의 농도를 구하고, 이 반응의 평형 상수 K의 값을 구하였습니다. 평형 상수는 온도에 의해서만 변하는 값이며, 반응물의 농도를 다르게 하더라도 온도가 일정하다면 평형 상수는 변하지 않습니다. 실험 결과, 온도에 변화를 주지 않았음에도 불구하고 평형상수의 값이 모두 다르게 나타났는데, 이는 실험 과정에서의 오차 때문인 것으로...2025.01.13
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평형상수와 용해도곱 상수 측정 실험2025.12.191. 평형상수(Equilibrium Constant) 화학 반응이 평형에 도달했을 때 반응물과 생성물의 농도는 일정한 관계를 갖는다. 평형상수는 온도에 따라 다른 값을 가지지만 초기 반응물의 양에는 영향을 받지 않는다. 이 실험에서는 Fe3+과 SCN-이 반응하여 착이온 Fe(SCN)2+를 생성하는 반응의 평형상수를 측정한다. 정반응과 역반응이 같은 속도로 일어나는 평형 상태에서 반응물과 생성물의 상대적 양을 평형상수로 나타낼 수 있다. 2. 착이온(Complex Ion) 질산철(III) 용액과 싸이오사이안산 칼륨 용액을 섞으면 짙...2025.12.19
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금오공대 일반화학실험2 화학평형상수 보고서2025.05.071. 화학 평형 상수 이번 실험의 목표는 색을 비교하는 방법(비색볁)을 이용해 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성반응의 평형상수를 결정하는 것이다. 평형상수(equilibrium constant)의 개념, 비색법, 비어의 법칙(Beer's Law)이 이번 실험의 핵심 개념이다. 화학 평형 상태는 정반응 속도와 역반응 속도가 같아 동적 평형상태를 이룬 것이다. 평형상수는 화학 반응계가 열역학적 평형에 도달했을 때 계의 상태에 대한 값이다. 이 값은 화학 반응이 일어나는 방향을 알려주는 중요한 요소이다. 2. 착이온 착이온은 중심 금...2025.05.07
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침전과 착이온 예비레포트2025.05.051. 침전 침전은 일반적으로 액체 속에 존재하는 작은 고체가 액체 바닥에 가라앉아 쌓이는 현상을 말한다. 화학에서는 시약을 가하거나 가열·냉각 등에 의하여 일어나는 화학변화의 생성물이 용액 속에 나타나는 현상, 또는 용질이 포화에 도달하여 용액 속에 나오는 것을 말한다. 침전생성법은 물질의 분리·정제 또는 분석에 흔히 사용되며 화학실험에서 중요한 조작이다. 2. 착이온 착이온은 중심 금속 이온에 리간드가 배위 결합하여 이루어진 복잡한 구조의 이온이다. 착이온은 배위수와 리간드의 종류에 따라 직선형, 정사면체형, 평면 사각형, 정팔면...2025.05.05
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수원대학교 A+ 화학및실험2 평형 상수 결정 결과 보고서2025.01.031. 평형 상수 결정 본 실험에서는 Fe^{3+} 이온을 포함한 Fe(NO_3)_3 용액과 SCN^- 이온을 포함한 KSCN 용액을 혼합하여 붉은색을 띠는 FeSCN^{2+} 착이온이 형성되는 반응의 평형 상수 Kc를 결정하였습니다. 각 화학종의 농도를 측정하여 Kc를 계산하였고, 그 평균값은 51.8로 나타났습니다. 이를 통해 반응의 방향을 알 수 있으며, 기체 상태의 평형 상수와의 차이점도 확인하였습니다. 1. 평형 상수 결정 평형 상수는 화학 반응에서 반응물과 생성물의 농도 비율을 나타내는 중요한 지표입니다. 이 상수를 정확하...2025.01.03
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화학 평형상수의 결정 실험2025.12.141. 화학평형과 평형상수 화학평형은 정반응과 역반응의 속도가 같아져 반응물과 생성물의 농도가 일정하게 유지되는 상태이다. 평형상수(K)는 특정 온도에서 평형을 이루고 있을 때 반응물과 생성물의 농도 관계를 나타내는 상수로, 반응 진행 방향과 반응물의 초기 농도에 무관하며 온도에 크게 의존한다. 일반적인 반응에서 평형상수는 생성물의 농도를 반응물의 농도로 나눈 값으로 정의된다. 2. 비색법과 Beer의 법칙 비색법(colorimetric method)은 미지시료 용액의 색을 표준용액의 색과 견주어 농도를 결정하는 분석법이다. Beer...2025.12.14
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