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열역학 제 2법칙 이후, Kelvin-Plank의 제 2 법칙에 대한 서술에 위배되는 사이클 장치는 Clausius의 제 2 법칙에 대한 서술에도 위배됨을 증명하라2025.01.211. Kelvin-Plank의 법칙 Kelvin-Plank의 법칙에 따르면, '하나의 열원으로부터만 열을 받아서 일을 할 수 있는 사이클 장치는 불가능하다'이다. 즉, 열기관은 두 개 이상의 열원 사이에서 열을 이동시키면서 일을 해야 하며, 단일 열원만을 사용하여 일을 생성할 수 있다면, 이는 Kelvin-Plank의 법칙을 위배하게 된다. 2. Clausius의 법칙 Clausius의 법칙은 '열은 자발적으로 더 차가운 곳에서 더 뜨거운 곳으로 이동할 수 없다'이다. 열은 항상 높은 온도에서 낮은 온도로 흐르며, 이 흐름을 반대로...2025.01.21
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Kelvin-Plank의 제 2 법칙에 대한 서술에서 위해되는 사이클 장치는 Clausius의 제 2 법칙에 대한 서술에도 위배됨을 증명2025.01.161. 열역학 제 2 법칙 열역학 제 2 법칙은 에너지 전환과 열 이동의 자연적 방향을 규정하는 중요한 원리입니다. 이 법칙은 여러 형태로 서술되며, 그 중 Kelvin-Plank와 Clausius의 서술이 대표적입니다. 두 서술은 서로 다른 방식으로 표현되지만, 동일한 기본 원칙을 공유합니다. Kelvin-Plank의 제 2 법칙은 '열을 하나의 열원에서만 받아서 이를 전부 일로 변환하는 것은 불가능하다'고 서술하며, Clausius의 제 2 법칙은 '열은 저온의 물체에서 고온의 물체로 자발적으로 이동할 수 없다'고 서술합니다. 이...2025.01.16
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[물리화학실험A+]Vapor pressure of water 결과보고서2025.01.171. 증기압 이번 실험은 온도에 따라 물의 수증기압을 측정하여 공기의 부분압력과 수증기의 부분압력을 구하고 물의 몰 증발열을 구하는 실험이다. 증기압은 주어진 온도에서 액체상과 기체상이 평형 상태에서 공존할 수 있는 압력을 의미한다. 증기압에 영향을 미치는 요인으로는 표면적, 액체 또는 기체의 양과 무관하며 다른 기체의 존재 여부와 관계없이 해당 기체의 분압이 증기압을 만족해야 평형상태를 이루어야 하며 순수한 액체의 증기압은 온도만이 유일한 영향 인자임을 알 수 있다. 2. 몰 기화열 몰 기화열()은 일정 온도, 압력 하에서 액체 ...2025.01.17
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물의 증기압과 증발열2025.05.151. 상 변화(phase change) 물질이 하나의 상에서 다른 상으로 변화하는 현상이다. 즉, 고체와 액체, 기체 간의 상태 변화이다. 상변화가 일어날 때에는 잠열의 출입으로 인해 온도가 변하지 않는다. 잠열이란 물질의 상태가 변화할 때 흡수 또는 방출하는 열이다. 물의 상변화: 물은 온도와 압력 등의 조건에 따라 고체와 액체, 기체의 상태로 존재한다. 융해, 기화, 승화와 같이 분자끼리의 거리가 멀어질수록 열을 흡수한다. 반면 응고, 액화, 승화와 같이 분자끼리의 거리가 가까워질수록 열을 방출하게 된다. 2. 증기압과 증발열 ...2025.05.15
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물의 증기압과 증발열 측정 실험 보고서2025.11.171. 물의 증기압 측정 실험에서는 다양한 온도(1.4℃~80℃)에서 물의 증기압을 측정했습니다. 대기압 765.0 mmHg에서 공기의 부피를 측정하고 보정하여 공기압을 계산한 후, 물의 증기압을 대기압에서 공기압을 뺀 값으로 구했습니다. 온도가 높아질수록 물의 증기압이 증가하는 경향을 보였으며, 측정된 증기압 값은 131.4~169.7 mmHg 범위에서 나타났습니다. 2. 증발엔탈피 계산 Clausius-Clapeyron 방정식을 이용하여 lnP와 1/T의 관계식으로부터 증발엔탈피를 계산했습니다. 추세선의 기울기(-6491.2K, ...2025.11.17
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물의 증기압 실험 결과보고서2025.01.281. 상변화 상변화(phase change/phase transition)는 어떤 한 물질이 고체, 액체, 기체 중 한 상태를 띠다가 온도나 압력 등에 의해 다른 상태로 변화하는 것이다. 증기압(vapor pressure)은 어떤 물질이 closed system에서 응축상과 이 물질의 기체상이 열역학적으로 평형을 이루고 있을 때 기체상을 나타내는 압력을 말한다. 즉, 증발이 멈춘 것처럼 보일 때의 압력이다. 증기압은 액체, 기체의 양, 표면적과는 무관하며 기체의 분압이 증기압을 만족해야 평형상태에 다다를 수 있다는 것, 다른 기체의...2025.01.28
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물의 증기압과 증발열 예비&결과 레포트2025.05.031. 상 변화(phase change) 물질의 상태가 열을 가함에 따라 한 상에서 다른 상으로 변하는 현상을 말한다. 기체가 액체로 변하는 액화, 액체가 기체로 변하는 기화, 고체가 액체 과정을 거치지 않고 기체로 변하거나 기체가 바로 고체가 되는 승화 등이 있다. 2. 증기압과 증발열 증기압은 일정 온도, 일정 압력에서 증기가 고체 또는 액체와 동적 평형 상태에 있을 때 증기의 압력을 말한다. 증기압은 온도가 높아질수록 커지는 경향을 보이는데 이는 온도가 높아질수록 물체의 고체상 또는 액체상에 존재하는 입자의 운동 에너지가 커져 ...2025.05.03
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[일반화학(화학및실험2)] 물의 증기압과 증발열 실험 보고서2025.04.281. 상 변화(phase transition) 물질의 상태가 온도, 압력 등에 따라 물질의 고체, 액체, 기체 간의 상태 변화를 말한다. 물의 상 변화에 대해 설명하고 있다. 2. 증기압 증기압은 일정 온도, 일정 압력에서 증기가 고체 또는 액체와 동적 평형 상태에 있을 때 증기의 압력을 말한다. 온도가 높아질수록 증기압이 커진다. 3. 증발열(증발 엔탈피) 액체 1몰을 기화시키는 데 필요한 열량을 말한다. 증발열이 클수록 주변에서 더 많은 열을 빼앗아가므로 주위의 온도는 낮아진다. 4. 돌턴의 분압 법칙 서로 반응하지 않는 혼합 ...2025.04.28
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물의 증기압 측정 및 몰 기화열 결정 실험2025.11.141. 증발과 기화 액체 상태의 분자가 충분한 에너지를 가져 액체 표면으로부터 벗어나 기체로 변환되는 과정을 증발 또는 기화라고 한다. 온도가 높을수록 분자의 운동에너지가 커져 더 많은 분자가 기체로 전이될 수 있다. 기화 과정에서 형성된 기체분자는 증기압력을 나타내며, 동적 평형 상태에 도달하면 증발과 응축이 균형을 이루게 된다. 2. 증기압과 포화수증기압 증기압은 액체가 기화될 때 기화되는 기체분자가 나타내는 압력이다. 일정한 온도에서 증발과 응축이 동적평형 상태일 때 측정된 증기압을 평형 증기압이라 한다. 포화상태에서의 수증기압...2025.11.14
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[물리화학실험 A+] 증발, 물의 증기 압력2025.01.181. 상 변화 물질의 화학적 특성은 변하지 않고, 물리적 형태만 변화하는 과정이다. 다양한 상 변화에는 용융, 응고, 증발, 응축, 승화, 증착이 있으며, 이 과정에서 자유 에너지 변화(ΔG)가 수반된다. 상 변화에 따른 엔탈피(ΔH)와 엔트로피(ΔS)의 변화를 설명할 수 있다. 2. 몰 열용량 물질 1몰의 온도를 1℃ 올리기 위해 필요한 열량인 몰 열용량(Cm)은 물질의 상태에 따라 다르며, 액체 H2O의 가열, 증발, 기체 H2O의 가열에 대한 몰 열용량 값을 제시하였다. 3. 증기압 증기압은 어떤 물질이 밀폐된 계에서 응축상과...2025.01.18
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