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약물 침투 실험: Verapamil의 생체막 투과성 분석2025.11.151. 약물동태학 및 생체막 투과성(Permeability) 약물동태학에서 생체막 투과성은 약물이 세포막을 통과하는 능력을 측정하는 중요한 지표입니다. Peff(실제 체내 투과속도)와 Papp(겉보기 투과속도)로 구분되며, 단위는 cm/sec입니다. 약물의 흡수를 평가하기 위해 측정되며 주로 경구투여 약물에 사용됩니다. 투과성은 donor와 acceptor compartment로 분리된 투과 장벽을 통한 약물의 수송을 측정하여 평가합니다. 2. 약물의 생체막 투과 메커니즘 약물은 수동수송과 능동수송을 통해 생체막을 투과합니다. 수동수...2025.11.15
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녹차에서 카페인 추출하기2025.01.041. 추출의 원리와 분배계수 추출은 두 섞이지 않는 용매 사이의 용질의 분배를 이용하여 물질을 분리하는 방법입니다. 분배계수(partition coefficient)는 용질이 두 용매에 분배되는 정도를 나타내는 지표입니다. 여러 번 작은 부피로 추출하는 것이 한 번에 추출하는 것보다 효과적입니다. 2. CaCO3 첨가의 이유 홍차와 녹차에는 카페인, 타닌산 등 다양한 물질이 포함되어 있습니다. 카페인은 약염기성 물질이므로 CaCO3를 첨가하여 타닌산을 중화시키면 카페인이 유기층으로 더 잘 추출됩니다. 3. 에멀젼 생성과 억제 방법 ...2025.01.04
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대학화학실험 실험4. 화합물의 실험식 구하기2025.05.051. 화합물의 실험식 구하기 이 실험의 목적은 화합물을 구성하는 성분원소의 종류와 수를 나타내는 화학식을 구하는 것입니다. 실험에서는 탄산칼슘(CaCO3)과 염산(HCl) 용액을 반응시켜 일정성분비 법칙을 이용하여 염화 칼슘의 반응식을 완성하는 것을 목표로 합니다. 실험 과정에서는 CaCO3의 양을 변화시키며 반응 후 질량 변화를 측정하고, 이를 통해 반응식의 몰수비를 계산합니다. 2. 화학 반응의 종류 이 실험에서는 화합 반응이 일어납니다. 화합 반응은 두 종류 이상의 물질이 반응하여 전혀 다른 물질을 만드는 반응입니다. 실험에서...2025.05.05
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킬레이트 적정법에 의한 양이온 농도의 측정 결과 레포트2025.01.051. 킬레이트 적정법 킬레이트 적정법은 금속 이온의 농도를 측정하는 방법이다. 이 실험에서는 EDTA 용액을 사용하여 CaCO3 용액의 농도를 측정하였다. 실험 결과, CaCO3 용액의 몰농도는 1.27 x 10^-2 M로 측정되었으며, 이론값과 비교하여 27.11%의 오차율을 보였다. 오차 발생 요인으로는 용액의 색상 변화 관찰의 정확성 부족, 용액 조제 과정에서의 오염 등이 고려되었다. 이번 실험을 통해 킬레이트 적정법에 대한 이해를 높일 수 있었다. 1. 킬레이트 적정법 킬레이트 적정법은 중금속 및 독성 물질 분석에 널리 사용...2025.01.05
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분리분석실험 3주차 Volumetric Determination of Carbonate and Bicarbonate 결과보고서2025.01.041. 탄산염 및 중탄산염의 부피 측정 이 보고서는 탄산염 및 중탄산염의 부피를 측정하는 실험 결과를 다루고 있습니다. 실험에서는 산-염기 적정법을 사용하여 탄산염과 중탄산염의 농도를 결정했습니다. 실험 과정과 결과, 그리고 이를 통해 얻은 통찰을 자세히 설명하고 있습니다. 이 실험은 화학 분야에서 중요한 분석 기법을 다루고 있으며, 실험 데이터 분석과 해석 능력을 보여줍니다. 1. 탄산염 및 중탄산염의 부피 측정 탄산염 및 중탄산염의 부피 측정은 화학 실험에서 매우 중요한 부분입니다. 이러한 화합물의 부피를 정확하게 측정하는 것은 ...2025.01.04
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탄산칼슘과 산성의 반응 과학탐구실험보고서2025.01.161. 탄산칼슘 탄산칼슘은 달걀 껍데기의 주요 성분으로, 산성 물질인 식초와 반응하여 변화를 일으킨다. 이 실험에서는 달걀 껍데기와 식초의 반응을 관찰하고 변화를 기록하였다. 2. 산-염기 반응 달걀 껍데기의 탄산칼슘과 식초의 산성 물질이 만나면 산-염기 반응이 일어난다. 이 반응으로 인해 달걀 껍데기가 변화하고 식초의 색깔도 변화하는 것을 관찰할 수 있다. 3. 질량 변화 반응이 완료된 후 밀폐된 투명 컵의 질량을 측정하여 반응 전과 비교하였다. 이를 통해 반응으로 인한 질량 변화를 확인할 수 있다. 1. 탄산칼슘 탄산칼슘은 화학식...2025.01.16
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탄산염과 탄산수소염의 혼합물 분석2025.05.141. 역적정법 역적정법은 분석 대상 시료와 표준용액 A의 적정반응의 종말점을 적절한 지시약의 부재 등으로 쉽게 알아내기 힘든 경우에 사용한다. 분석 대상 시료 용액에 대하여 과량의 표준용액 A를 가하여 적정반응을 완결시키고, 남아 있는 표준용액 A의 양을 다른 표준용액 B를 이용하여 적정함으로써, 처음 분석 대상 시료와 반응한 표준용액 A의 양을 구하는 방법이다. 2. 알칼리도 알칼리도는 수질을 표시하는 지표 중에 하나로서 물속에 포함되어 있는 알칼리(OH^-, CO3^2-, HCO3- 등)를 탄산칼슘(CaCO3)으로 환산하여 mg...2025.05.14
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카페인 추출 실험 예비보고서2025.01.221. 추출(extraction) 추출은 용매를 이용하여 혼합물로부터 어떤 한 물질을 분리해 낼 때 쓰는 방법으로 특정한 성분을 용해하는 용매를 사용해 추출한다. 서로 섞이지 않는 두 개의 용매를 이용해 각각의 용매에 대한 용해도의 차이를 사용하며, 분리하기 전의 혼합물은 주로 액체나 고체이다. 2. 분배계수(Distribution coeffeicient) 물과 유기 용매가 담긴 분별 깔때기를 잘 흔들어주면 용질이 두 용매 층 사이에서 평형을 이루게 되고, 이때 두 층에서의 용질의 농도비를 분배 계수 K라고 부른다. 이때 동일한 온도...2025.01.22
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EDTA 적정, 물의 경도 측정2025.01.141. EDTA 용액 표준화 EDTA 용액을 제조 후 표준화하였으며, 이 EDTA 표준용액을 이용하여 물의 전경도 및 Ca 경도를 측정하였다. EDTA 표준화 결과, 절대오차는 0.0005, 상대오차는 5%로 나타났다. 2. 물의 경도 측정 실험 결과, 사용된 수돗물의 전경도는 100.09 mg/L (ppm), Ca 경도는 0.054 ppm으로 나왔다. 전경도 분류에 따르면, 사용된 수돗물은 약한 센물(=적당한 경수)에 해당한다. 3. 착물 형성상수와 조건부 형성상수의 차이 착물 형성상수(Kf)는 금속과 리간드의 반응에 대한 평형상수...2025.01.14
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분석화학실험 A+ ( 예비 레포트 ) 다양성자산의 특성을 이용한 인산의 정량2025.05.141. EDTA EDTA는 분석화학에서 가장 널리 사용되는 킬레이트제이며, 직접적정법, 치환적정법, 역적정법 등 다양한 적정법을 사용하면 EDTA로 주기율표상 대부분의 원소를 분석할 수 있다. EDTA는 수소이온을 받거나 내줄 수 있는 두 개의 아민 그룹과 네 개의 카르복실산 그룹을 가진 육양성자성 산이다. EDTA는 알칼리 금속을 제외한 대부분의 금속과 1:1로 안정한 착물을 형성한다. EDTA 표준용액은 제조 후 폴리에틸렌 병에 보관해야 한다. 2. EDTA 표준용액 제조 EDTA 표준용액은 Na2H2Y·2H2O(분자량 372.2...2025.05.14
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