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Inoculant Fading-Resistance of Fe-Bearing Mg-3Al alloys Refined by Carbon2025.01.201. Mg-Al 합금의 결정립 미세화 최근 연구들은 Mg-Al 합금의 결정립 미세화 잠재성이 불순물 원소와 유지 시간에 영향을 받는다는 것을 입증했다. Fe는 탄소 접종에 의해 미세화된 Mg-Al합금에서 Al4C3을 Al-C-Fe 풍부 입자로 변화시키거나 Al4C3입자의 표면에 막을 형성하기 때문에 결정립 미세화에 부적절한 원소로 알려져 있다. 그러나 Al-C-O-Fe-Mn 풍부 입자가 primary Mg 결정립의 불균질 핵생성 입자로서 여겨질 수 있다는 연구 결과도 있다. 2. Fe 첨가와 탄소 접종의 순서에 따른 Mg-Al 합금...2025.01.20
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수산화칼슘 용해도 곱 상수 결정 실험2025.11.181. 용해도 곱 상수(Solubility Product) 용해도 곱 상수는 평형상수의 개념으로, 포화용액에서 염을 구성하는 양이온과 음이온의 농도를 곱한 값이다. 주어진 고체에 대해 단 하나의 값을 가지며 Ksp로 표기된다. 본 실험에서 수산화칼슘 Ca(OH)2의 용해도 곱은 이론값 5.02×10⁻⁶이며, 실험결과 평균값은 1.44×10⁻⁵로 측정되었다. 용해도와 용해도 곱은 비례관계를 가지며, 용해도가 클수록 용해도 곱도 크게 나타난다. 2. 공통이온효과(Common Ion Effect) 공통이온효과는 약한 전해질 용액에 같은 이...2025.11.18
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용해도곱 상수의 결정 실험2025.11.131. 용해도곱 상수(Solubility Product Constant, Ksp) Ca(OH)2 포화용액에 OH-를 첨가하면 공통이온효과에 의해 용액 속 Ca2+의 농도가 감소한다. 이 원리를 이용하여 Ca(OH)2의 용해도곱 상수를 결정하는 실험이다. 용해도곱 상수는 포화용액에서 이온의 농도의 곱으로 정의되며, 일정한 온도에서 상수값을 가진다. 이를 통해 난용성 염의 용해 평형을 정량적으로 분석할 수 있다. 2. 공통이온효과(Common Ion Effect) 포화용액에 이미 존재하는 이온과 같은 이온을 외부에서 첨가할 때 발생하는 ...2025.11.13
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침전법에 의한 Ca2+ 무게 분석 실험2025.11.131. 침전법(Gravimetric Analysis by Precipitation) 침전법은 분석화학에서 사용되는 정량분석 방법으로, 시료 중의 특정 이온을 침전제와 반응시켜 불용성 침전물을 생성한 후, 이를 여과, 건조, 칭량하여 원래 이온의 함량을 결정하는 기법입니다. Ca2+ 분석에서는 옥살산염이나 탄산염 등의 침전제를 사용하여 불용성 침전물을 형성시킵니다. 2. Ca2+ 정량분석 칼슘 이온(Ca2+)의 정량분석은 침전법을 통해 수행되며, 시료 중 칼슘의 함량을 정확히 측정하는 과정입니다. 침전물의 질량을 측정하여 원래 시료에 ...2025.11.13
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용해도곱 상수의 결정 실험2025.11.141. 용해도곱 상수(Ksp) 염이 용액 내에서 녹아 성분이온으로 나뉘는 반응에 대한 평형상수를 용해도곱 상수라 한다. 수산화칼슘이 수용액에서 용해되는 경우 Ca(OH)₂(s) ⇌ Ca²⁺(aq) + 2OH⁻(aq)의 반응식을 가지며, Ksp = [Ca²⁺][OH⁻]²로 표현된다. 용해도곱 상수는 온도에만 영향을 받으며, 포화용액에서 염을 구성하는 양이온과 음이온 농도의 곱을 나타낸다. 이 실험에서 Ca(OH)₂의 이론적 Ksp값은 5.5×10⁻⁵이다. 2. 공통이온효과(Common Ion Effect) 여러 이온이 있는 용액에서 한...2025.11.14
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공통이온효과를 통하여 물질의 용해도곱상수를 결정2025.05.121. 용해도 용해도는 주어진 온도에서 주어진 부피의 용매에 대해 용해되어 평형을 이루는 최대량을 의미한다. 과포화 상태에서는 일부가 물에 녹고 나머지는 고체로 남아 있게 되며, 이 경우 평형상수는 물 속에 녹아 있는 이온의 농도만으로 표현되는 용해도곱 상수(Ksp)로 나타낼 수 있다. 2. 용해도곱 용해도곱은 난용성 염이 존재할 때 그 염을 구성하는 음과 양의 두 이온의 농도의 곱을 의미한다. 일정한 온도에서 포화용액의 농도 및 전리정수는 일정하므로 용해도곱도 일정한 값을 가진다. 3. 르샤틀리에 원리 르샤틀리에 원리는 열역학적 평...2025.05.12
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EDTA 적정을 이용한 물의 경도 측정2025.11.181. EDTA 킬레이트 적정법 EDTA(에틸렌디아민테트라아세트산)는 여섯 자리 리간드로서 금속 양이온과 1:1 착화합물을 형성합니다. EDTA는 알칼리 금속을 제외한 대부분의 금속 양이온과 결합하며, 형성된 킬레이트 착화합물이 매우 안정하여 금속 이온을 용매로부터 격리시킵니다. 이러한 특성으로 인해 EDTA는 물의 경도 측정에 적합한 적정 시약으로 사용됩니다. Mg2+에 대한 EDTA 착화합물 형성상수는 2.9×10⁸, Ca2+에 대한 형성상수는 5.0×10¹⁰입니다. 2. 완충용액과 pH 조절 완충용액은 산이나 염기 첨가 시 pH...2025.11.18
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8주차 EDTA 적정을 이용한 수돗물 또는 지하수의 농도 결정 결과레포트2025.01.241. EDTA 적정법 EDTA는 다양한 금속 이온과 결합하여 안정한 착물을 형성하는 킬레이트제이다. EDTA 적정법은 직접 적정, 역 적정, 치환 적정, 간접 적정 등 다양한 방법으로 금속 이온을 분석할 수 있다. 이 실험에서는 EDTA 적정법을 이용하여 수돗물 또는 지하수 속의 Ca2+와 Mg2+ 농도를 측정하였다. 2. 물의 경도 물의 경도는 물 속에 녹아 있는 알칼리 토금속 이온, 특히 Ca2+와 Mg2+ 이온의 농도를 나타내는 지표이다. 경도는 일반적으로 물 1리터당 CaCO3의 양(mg/L 또는 ppm)으로 표현된다. 이 ...2025.01.24
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EDTA 적정을 이용한 수돗물 또는 지하수의 Ca2+와 Mg2+ 농도 결정 결과2025.05.091. EDTA 적정 EDTA 적정은 금속 이온과의 결합을 통해 착물을 형성하는 킬레이트제인 EDTA를 이용하여 적정을 진행하는 방법이다. 이 실험에서는 EDTA 적정을 통해 수돗물 또는 지하수 속에 존재하는 Ca2+와 Mg2+ 이온의 농도를 결정하였다. 지시약의 색 변화를 관찰하여 종말점을 확인하였고, 이를 통해 Ca 경도와 전경도를 측정하였다. 또한 용해도 차이를 이용하여 Mg2+를 선택적으로 침전시킨 후 Ca2+의 농도를 측정하는 방법도 사용하였다. 2. 금속-EDTA 착물 형성상수 금속-EDTA 착물에 대한 형성상수는 Ca2+...2025.05.09
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분석화학실험 보고서 - EDTA 적정을 이용한 식수의 Ca2+, Mg2+농도 결정2025.01.181. EDTA 적정법 EDTA는 대부분의 금속 이온과 1:1로 안정한 착물을 형성하는 킬레이트제이다. EDTA 적정법은 금속 이온과 EDTA의 반응을 이용하여 금속 이온의 농도를 정량하는 방법이다. 이 실험에서는 EDTA 적정법을 이용하여 식수 중 Ca2+와 Mg2+의 농도를 결정하였다. 2. 금속 이온 지시약 EDTA 적정법에서 종말점 검출을 위해 금속 이온 지시약이 사용된다. 이번 실험에서는 EBT(Eriochrome Black T)가 사용되었는데, EBT는 금속 이온과 결합하면 붉은색을 띠고 EDTA가 첨가되면 푸른색으로 변화...2025.01.18
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