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분석화학실험 A+ ( 결과 레포트 ) 탄산염과 탄산수소염의 혼합물 분석2025.05.141. 탄산염과 탄산수소염의 혼합물 분석 이 실험에서는 탄산염과 탄산수소염의 혼합물을 분석하였습니다. 실험 과정에서 다양한 화학 반응과 적정 기법을 사용하여 혼합물의 성분을 정량적으로 분석하였습니다. 실험 결과를 통해 탄산염과 탄산수소염의 정량적 조성을 확인할 수 있었습니다. 1. 탄산염과 탄산수소염의 혼합물 분석 탄산염과 탄산수소염의 혼합물 분석은 화학 분야에서 매우 중요한 주제입니다. 이 두 화합물은 pH 조절, 버퍼 용액 제조, 제약 및 식품 산업 등 다양한 분야에서 널리 사용되기 때문입니다. 혼합물 분석을 통해 각 성분의 정량...2025.05.14
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분석화학실험 실험 2 탄산염과 탄산수소염의 혼합물 분석 결과2025.05.091. 탄산염과 탄산수소염의 혼합물 분석 이번 실험에서는 직접 제조한 HCl과 NaOH 표준용액을 이용하여 탄산염(Na2CO3)과 탄산수소염(NaHCO3)의 혼합물을 적정을 통해 분석하였다. 실험 1에서는 강산-약염기 적정을 진행하기 때문에 변색범위가 pH 3.8~5.4인 지시약 bromocresol green을 사용하였고, NaCl을 이용하여 바탕적정을 진행하였다. 실험 2에서는 약산-강염기 적정을 진행하기 때문에 변색범위가 pH 8.3~10.0인 지시약 phenolphthalein을 사용하였다. 실험을 통해 얻은 질량 비율은 2:...2025.05.09
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기체 크로마토그래피를 이용한 혼합물 성분 분석2025.11.181. 기체 크로마토그래피(Gas Chromatography) 기체 크로마토그래피는 분리정제 목적으로 사용되는 분석 방법으로, 뚫려있는 컬럼에 고정상을 벽에 발라두고 정지상과 시료 간의 상호작용 차이에 의해 머무름 시간이 다르다는 점을 이용한다. 온도 프로그래밍을 통해 온도를 조절하며, 시료 중 성분의 분리가 컬럼에서 일어난다. GC-FID 기기를 사용하여 미지 시료의 성분을 분석하고 각 성분의 머무름 시간과 피크 면적을 측정한다. 2. 크로마토그래피의 주요 용어 및 구성 요소 크로마토그래피는 기기(Chromatograph), 방법(...2025.11.18
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[건국대 분석화학실험 A+]예비_실험4_탄산염과 탄산수소염의 혼합물 분석2025.05.031. 탄산염과 탄산수소염의 혼합물 분석 이 실험에서는 HCl과 NaOH 표준용액을 사용하여 탄산염(Na2CO3)과 탄산수소염(NaHCO3)의 혼합물을 직접적정법과 역적정법으로 분석하여 알칼리도와 각각의 농도를 구하는 것이 목적입니다. 역적정법은 분석 대상 시료와 표준용액의 적정반응 종말점을 쉽게 알아내기 힘든 경우에 사용하며, 알칼리도는 수중의 알칼리 성분을 중화하기 위해 필요한 산 성분의 소비량을 탄산칼슘(CaCO3)으로 환산하여 나타낸 값입니다. 실험 과정에서는 강산과 강염기를 다루므로 안전 주의사항을 잘 지켜야 합니다. 1. ...2025.05.03
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포도주의 알코올 함량 분석2025.01.201. 화학 실험 이 실험은 포도주와 같은 알코올성 음료를 증류하여 증류액의 밀도를 측정하여 음료 내의 알코올 함량을 분석하는 것입니다. 이를 통해 화학 실험의 방법과 측정 기술을 익히는 것이 목적입니다. 2. 정성분석과 정량분석 정성분석은 시료의 성분을 확인하는 것이고, 정량분석은 각 성분의 양을 측정하는 것입니다. 이 실험에서는 포도주의 알코올 함량을 정량적으로 분석합니다. 3. 증류와 불변 끓음 혼합물 알코올과 물의 혼합물은 불변 끓음 혼합물이 되어 증류로는 완전히 분리할 수 없습니다. 이 실험에서는 증류 과정에서 온도 변화를 ...2025.01.20
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유기공업화학실험 A+레포트 fractional distillation2025.05.041. 비중병의 부피 측정 비중병을 이용해 증류수의 무게를 측정하고, 증류수의 밀도 이론값을 이용하여 부피를 계산하였다. 이를 통해 비중병의 부피를 7.8mL로 확인하였다. 2. 증류 전후 에탄올 함량 계산 증류 전 용액의 밀도와 보간법을 이용하여 에탄올 함량을 13.3%로 계산하였다. 증류 후 용액의 밀도와 보간법을 이용하여 에탄올 함량을 79.75%로 계산하였다. 3. 분별증류 온도 변화 분별증류 시 처음 액체가 증류되어 나오기 시작한 온도는 71°C, 최고 온도는 78°C(77°C~79°C 범위)였다. 4. 공비 혼합물 에탄올과...2025.05.04
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물리화학실험 A+ 레포트 어는점 그림2025.05.021. 이성분 혼합물의 어는점 측정 이 실험의 목적은 파라디클로로벤젠과 나프탈렌이 함께 녹는 온도를 측정하여, 이 혼합물의 냉각곡선을 그리고 이성분계의 온도-조성 상평형도를 작성하는 것입니다. 실험에서는 순수한 나프탈렌과 나프탈렌-p-디클로로벤젠 혼합물의 어는점을 측정하고, 이를 통해 공융점을 찾아내었습니다. 또한 Gibbs의 상 법칙을 이용하여 각 구간의 자유도를 분석하였습니다. 2. 공융점 및 공융 조성 분석 실험 결과를 통해 나프탈렌과 p-디클로로벤젠의 공융점은 온도 34.7°C, 공융 조성은 p-디클로로벤젠 63.4 wt%로 ...2025.05.02
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혼합물의 녹는점 측정과 Eutectic point 분석2025.11.131. Eutectic point (공융점) 두 가지 이상의 물질이 혼합되었을 때 가장 낮은 녹는점을 나타내는 특정 조성의 혼합물에서의 온도. 이 점에서 액체와 고체가 평형을 이루며, 혼합물의 상평형도에서 중요한 특성점으로 작용한다. 금속 합금, 유기 화합물 혼합물 등에서 관찰되는 현상이다. 2. 녹는점 측정 물질이 고체에서 액체로 상변화하는 온도를 측정하는 실험 방법. 혼합물의 경우 순수 물질과 달리 일정한 온도 범위에서 녹으며, 조성에 따라 녹는점이 변한다. 모세관 튜브나 온도계를 이용하여 정확하게 측정하며, 혼합물의 특성을 파악...2025.11.13
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탄산염과 탄산수소염의 혼합물 분석2025.11.121. 직접적정법과 역적정법 HCl과 NaOH 표준용액을 이용하여 탄산염과 탄산수소염의 혼합물을 분석하는 두 가지 적정 방법. 직접적정법은 시료에 직접 표준용액을 가하여 적정하는 방법이고, 역적정법은 과량의 표준용액을 가한 후 남은 양을 다시 적정하는 방법이다. 이 두 방법을 통해 혼합물 내 각 성분의 농도를 정확하게 결정할 수 있다. 2. Phenolphthalein 지시약 트리페닐메탄계의 색소로 고온에서는 승화한다. 에탄올에는 녹지만 에테르와 물에는 잘 녹지 않는다. 산성 조건에서는 무색이고 알칼리성 조건에서는 적색을 띤다. 변색...2025.11.12
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Partial Molar Volume_결과처리방법2025.05.111. 부피 이 자료는 에탄올과 물의 부피 관계에 대해 다루고 있습니다. 에탄올과 물의 몰비, 질량비, 부피 등을 계산하고 이를 통해 부분몰부피를 분석하고 있습니다. 에탄올과 물의 혼합 시 발생하는 부피 변화를 이해하고 이론적인 부피와 실제 부피의 차이를 확인할 수 있습니다. 2. 에탄올 이 자료에서는 에탄올의 몰비, 질량비, 부피 등을 계산하고 있습니다. 에탄올과 물의 혼합 시 에탄올의 특성이 중요한 역할을 하며, 이를 통해 부분몰부피를 분석할 수 있습니다. 에탄올의 물리적 특성과 혼합 시 거동을 이해할 수 있습니다. 3. 물 이 ...2025.05.11
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