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재결정과 거르기 예비보고서2025.05.121. 재결정 결정성 물질을 적당한 용매에 용해하여 적당한 방법으로 다시 결정으로 석출시키는 조작이다. 온도와 pH에 따른 용해도 차이를 이용해 혼합물을 분리 및 정제할 수 있다. 2. 용해도 차이 온도와 pH에 따른 용해도 차이를 이용해 혼합물을 분리할 수 있다. 아세트아닐라이드는 온도가 높아지면 용해도가 높아지고, 벤조산은 염기성 용액에서 용해도가 커진다. 3. 감압 여과 장치 공기나 물 흐름의 역방향에는 압력이 작아지고, 순방향에는 압력이 커지는 것을 이용한 장치로, 여과지로 고체를 여과하여 액체와 분리할 수 있다. 4. 아세트...2025.05.12
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산염기를 이용한 재결정 실험 후 레포트2025.01.151. 재결정 실험 이 실험에서는 아세트아닐라이드(acetanilide)와 벤조산(benzoic acid)의 혼합물을 분리해서 재결정 방법으로 정제한다. 두 화합물은 모두 물에 조금씩 녹지만, 벤조산의 경우 염기성 용액에서 해리되기 때문에 용해도가 더 커진다. 따라서 먼저 염기성 수용액에서 아세트아닐라이드를 침전으로 분리한 다음에 용액을 산성으로 변화시켜서 벤조산의 침전물을 얻는다. 2. 용해도 차이 아세트아닐라이드(물에 약간 녹음) + 벤조산(물에 약간 녹음) ↓ NaOH아세트아닐라이드(물에 약간 녹음) + 벤조산 나트...2025.01.15
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[일반화학실험]양이온 확인2025.05.031. 양이온 확인 실험 목적은 각종 화합물들의 용해도 차이와 착화합물 형성 등을 이용하여 양이온들을 분리하고 확인하는 것입니다. 실험에서는 NH4+, Na+, K+, Mg2+, Ca2+, Fe3+, Ni2+, Cu2+, Ag+, Zn2+, Al3+ 이온들을 다루며, 이들 이온들을 체계적으로 분리하고 화학 반응을 이용하여 확인하는 방법을 설명하고 있습니다. 1. 양이온 확인 양이온 확인은 화학 분석에서 매우 중요한 과정입니다. 양이온은 화합물의 구성 성분 중 하나로, 화학 반응이나 물질의 특성을 이해하는 데 필수적입니다. 양이온 확인...2025.05.03
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일반화학실험_A+레포트_양이온의 정성 분석2025.01.131. 양이온 정성 분석 양이온의 정성 분석 실험은 각종 화합물의 용해도 차이와 착화합물 형성 등을 이용해 양이온을 분리하고 확인하는 실험이다. 실험을 통해 1족의 Ag+, Pb2+, 3족의 Cr3+, Fe+, 4족의 Ni2+ 등이 혼합된 용액에서 각 양이온을 분리하여 확인할 수 있었다. 1족 양이온은 산성 용액에서 염화이온과 반응하여 난용성 염화물 침전을 형성하는 특성이 있으며, 3족 양이온은 산성에서 황화물 침전이 되지 않고 염기성에서 수산화물을 형성한다. 실험에서는 이러한 양이온들의 특성을 이용하여 분리와 확인 과정을 거쳤다. ...2025.01.13
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재결정 및 분별결정 실험2025.01.021. 용해도 차이를 이용한 물질 분리 이번 실험은 NaCl과 H3BO3가 혼합된 용액에서 온도에 따른 용해도 차이를 이용하여 두 물질을 분리하는 재결정 및 분별결정 실험입니다. 80°C의 용액에 NaCl과 H3BO3를 녹인 후 20°C로 냉각하여 H3BO3를 먼저 결정화시켜 걸러냈습니다. 그 후 남은 용액을 가열하여 부피를 1/4로 줄이고 40°C에서 NaCl을 결정화시켜 걸러냈습니다. 마지막으로 H3BO3를 다시 증류수에 녹여 재결정화하여 순수한 H3BO3를 얻었습니다. 실험을 통해 온도에 따른 용해도 차이를 이용하여 혼합물로부터...2025.01.02
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재결정을 통한 분리 실험 보고서2025.01.201. 용해와 용해도 용해는 용질이 용매에 녹아 섞이는 현상을 말하며, 용해도는 용매 100g에 녹을 수 있는 용질의 양을 뜻한다. 극성 물질은 극성 용매에서, 무극성 물질은 무극성 용매에서 잘 녹는 경향이 있다. 용질과 용매, 용매와 용매, 용질과 용질 간의 인력이 종합적으로 작용하여 용해도가 결정된다. 2. 분리 방법 분리 방법에는 밀도 차이, 용해도 차이, 온도에 따른 용해도 차이, 크로마토그래피 등이 있다. 용해도 차이를 이용한 여과와 추출, 온도에 따른 용해도 차이를 이용한 재결정, 크로마토그래피 등이 대표적인 분리 방법이다...2025.01.20
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A+ 졸업생의 재결정 실험 결과 레포트2025.01.141. 재결정법 재결정법은 고체물질을 정제하는 가장 일반적인 방법이다. 고체를 용매에 용해시켜 더운 상태에서 포화용액을 만든 후 여과하고 냉각시켜 다시 결정으로 석출시키는 방법이다. 이때 미량으로 함유되어 있는 불순물은 모액 중에 용존하기 때문에 여과과정을 통해 제거된다. 2. 온도에 따른 용해도 차이 재결정법을 사용할 때 높은 온도와 낮은 온도에서의 용해도 차이가 큰 결정성 고체는 높은 온도에서 이 고체들의 포화용액을 만들어 이것을 빨리 걸러 온도를 천천히 낮추어 주면 비교적 불순물이 적은 물질을 얻어낼 수 있다. 대다수 화합물의 ...2025.01.14
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유기화학실험 실험 1 용해와 극성 예비2025.05.091. 전기음성도 전기음성도란 원자가 전자를 끌어당기는 상대적인 힘을 의미한다. 주기율표에서 같은 주기에서는 오른쪽으로 갈수록 증가하고, 같은 족에서는 밑으로 갈수록 감소하는 경향이 있다. 2. 쌍극자 모멘트 쌍극자 모멘트는 원자 사이의 전기음성도 차이에 의해 발생한다. 전기 음성도가 큰 원자는 부분적인 양전하를 띠고, 전기 음성도가 작은 원자는 부분적인 음전하를 띤다. 극성 분자들이 서로 끌어당기는 힘을 쌍극자-쌍극자 상호작용이라고 한다. 3. 극성 분자와 비극성 분자 전기음성도의 차이가 0.5 미만인 원자들의 화합물은 비극성 물질...2025.05.09
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재결정과 거르기2025.05.021. 재결정 재결정은 용해도 차이를 이용하여 고체 물질 내부에 있는 적은 양의 불순물을 제거하는 방법이다. 온도를 올려 고체를 완전히 녹였다가 다시 온도를 천천히 내려 재결정을 진행하면, 재결정된 침전물은 불순물을 포함하지 않는 순수한 결정이 된다. 용해도 차이를 조절하기 좋은 방법은 온도이기 때문에 온도에 따른 용해도 차이가 큰 용매가 사용하기 좋다. 2. 용해도 용해도는 용매 100g 속에 녹을 수 있는 용질의 g수를 나타낸다. 포화 용액은 일정 온도에서 용질이 최대로 녹아 있는 상태이고, 불포화 용액은 용질이 더 녹을 수 있는...2025.05.02
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화학실험 '염의 용해도' '실험결과에 따른 고찰' '과제 A++'2025.01.291. 염의 용해도 이번 실험을 통해 염의 용해도에 영향을 미치는 요인과 그 변화를 체계적으로 관찰할 수 있었습니다. 온도가 증가함에 따라 대다수 염의 용해도가 증가하는 경향을 보였으며, 이론적 지식과 실험 결과 간의 상관관계를 확인하였습니다. 또한, 용매의 종류가 용해도에 미치는 영향도 파악할 수 있었습니다. 이를 통해 화학적 평형의 개념과 용해도의 실질적인 응용 가능성을 이해할 수 있었습니다. 2. 온도의 영향 고체 염의 용해도는 일반적으로 온도에 따라 증가하나, CaSO4와 같이 예외적으로 큰 변화가 없는 염도 존재합니다. 이는...2025.01.29
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