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르샤틀리에 예비보고서2025.05.121. 정반응과 역반응 정반응은 화학 반응식에서 반응 물질로부터 생성 물질로 가는 반응이며, 역반응은 화학 반응식에서 생성 물질로부터 반응 물질로 가는 반응이다. 2. 가역 반응과 비가역 반응 가역 반응은 정반응과 역반응이 동시에 일어나는 반응이며, 비가역 반응은 정반응만 일어나는 반응이다. 3. 화학 평형 화학 평형은 정반응 속도와 역반응 속도가 같아서 시간이 지나도 농도가 변하지 않는 상태이다. 균일 평형과 불균일 평형이 있다. 4. 평형상수 평형상수는 가역적인 화학반응이 특정온도에서 평형을 이루고 있을 때, 반응물과 생성물의 농...2025.05.12
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일반화학실험 '르 샤틀리에의 원리, 평형 상수의 결정' 예비 레포트(Pre report) A+자료2025.01.201. 착이온 화합물 중 중심부에는 금속 원자나 이온이 위치하고 있고, 그 주변에는 분자나 이온들이 결합한 구조를 띄고 있는 것을 착물이라고 한다. 그리고 이때 그 중심부에 결합한 특정한 이온이나 분자들을 리간드라고 말한다. 만일 착물이 전하를 지니고 된다면 이를 착이온이라고 부른다. 이러한 착이온의 중심에는 대부분 이온 상태의 전이 금속이 존재하고 리간드는 비공유 전자쌍을 지니는데, 이로 인해 리간드에 존재하는 전자쌍이 중심금속이온과 배위결합을 형성한다. 2. 화학평형 가역 반응에서 반응할 수 있는 반응물들이 존재하고 반응에 적합한...2025.01.20
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[물리화학실험] 화학평형의 온도 의존성 결과 결과보고서 A+2025.01.191. 화학평형의 온도 의존성 이번 실험에서는 4-나이트로페놀의 원래 상태와 해리된 상태의 가시광선 흡광 파장의 차이가 크다는 점을 이용하여 해리상수를 여러 온도에서 구하여 Ka의 온도의존성을 알아보고, 해리 반응의 엔탈피를 구해보았다. 실험은 25도, 35도, 45도 에서의 4-나이트로페놀의 완충용액과 해리용액의 흡광도를 각각 측정하였다. 4-나이트로페놀의 완충용액은 4-나이트로페놀 용액을 pH7의 완충용액에 가해주어 얻어내었으며, 4-나이트로페놀의 완전해리용액은 4-나이트로페놀 용액을 0.1M NaOH 용액에 가해주어 얻어내었다....2025.01.19
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물리화학실험 화학평형의 온도 의존성 결과보고서2025.04.251. 화학평형의 온도 의존성 실험을 통해 4-nitrophenol의 해리 반응에서 온도에 따른 해리도와 해리상수 Ka의 변화를 관찰하였다. 온도가 상승할수록 해리도와 Ka 값이 증가하는 것을 확인하였고, 이를 통해 4-nitrophenol의 해리 반응이 흡열반응임을 알 수 있었다. 실험 결과와 문헌값 간에 약 38.05%의 오차가 있었는데, 이는 NaOH 용액에서 4-nitrophenol의 완전 해리 가정, 용액 샘플링 과정의 균일성 문제, 분광기 내 기계적 오차 등이 원인으로 추정된다. 1. 화학평형의 온도 의존성 화학평형은 온도...2025.04.25
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화학평형상수 구하기 보고서2025.01.041. 화학평형 화학평형 상태는 동적 평형상태를 의미하며, 정반응 속도와 역반응 속도가 같은 상태를 말한다. 이때 반응계에 있는 각 물질들의 농도가 변하지 않고 일정하게 유지된다. 화학평형 상태의 특징은 시간에 따라 반응물질의 농도는 감소하고 생성물의 농도는 증가하다가 평형에 도달하면 농도가 일정하게 유지된다. 화학평형의 법칙에 따르면 온도가 일정하고 평형상태의 반응계에서 반응물질의 몰농도의 곱과 생성물질의 몰농도의 곱의 비인 평형상수는 항상 일정하다. 2. 착이온 생성반응의 평형상수 구하기 이번 실험에서는 비색법을 이용해 착이온의 ...2025.01.04
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약산의 분리와 적정 예비보고서2025.01.231. 역상 크로마토그래피 크로마토그래피는 시료 중 극성과 비극성 물질의 용해도 차이에 근거하여 혼합물을 분리하는 기법이다. 역상 크로마토그래피는 고정상이 비극성을 가져 비극성 물질을 분리하는 방식이다. 본 실험에서는 아세트산과 살리실산의 극성 차이를 이용하여 역상 크로마토그래피로 두 물질을 분리하고자 한다. 2. 약산의 적정 약산의 적정은 약산과 강염기 사이의 중화반응을 통하여 산염기 평형을 분석하는 것이다. 약산은 약한 산성을 나타내기에, 강염기로 적정할 경우 완전한 중화가 이루어지는 종말점에서 pH가 7보다 큰 염기성을 띠게 된...2025.01.23
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ZnSO4·H2O 합성과 이온화 경향 실험2025.05.071. 산화-환원 반응 산화-환원 반응은 반응물 간의 전자 이동으로 일어나는 반응으로, 전자를 잃은 쪽을 산화, 전자를 얻은 쪽을 환원이라고 한다. 산화수의 변화가 일어나며, 산화수가 증가하면 산화, 감소하면 환원이 일어난다. 2. 이온화 에너지 이온화 에너지는 기체 상태의 금속 원자로부터 전자 하나를 떼어내 금속의 양이온으로 만드는데 필요한 에너지를 말한다. 일반적으로 이온화 에너지가 작은 금속일수록 이온화되기 쉽다. 3. 이온화 경향 이온화 경향은 금속이 수용액 상태에서 이온화되기 쉬운 정도를 나타내며, K > Ca > Na > ...2025.05.07
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일반화학실험 '르 샤틀리에의 원리, 평형 상수의 결정' 결과 레포트(Main report) A+자료2025.01.201. 화학평형 실험 A에서는 르 샤틀리에의 원리에 따라 평형이 이동하는 모습을 관찰하였다. 두 수용액을 섞어주었을 때 FeSCN2+라는 착이온이 형성되는데, 이 착이온은 용액이 붉게 보이게 한다. 이는 착이온 형성 과정에서 전이금속의 d 오비탈 전자 에너지 준위 변화로 인해 파란색 파장이 흡수되어 붉은색이 관찰되기 때문이다. 2번, 3번 시험관에 공통 이온 물질을 넣어주면 반응지수의 분모가 커지면서 평형상수보다 작아져 정반응이 우세하게 일어나는 것을 관찰할 수 있었다. 4번 시험관은 기존 용액의 이온들과 반응하지 않는 물질을 넣어주...2025.01.20
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용해도곱 상수의 결정 A+ 예비 보고서2025.04.281. 용해도 용매 100g에 녹아 있는 용질의 g수를 의미하며, 몰 용해도는 포화용액 1L 안에 녹아 있는 용질의 몰수를 의미한다. 특정 온도에서 특정한 용해도를 가지며, 공통이온의 존재, 압력 등의 영향을 받는다. 2. 용해도곱 상수 용해도에 대한 평형상수의 개념으로 주어진 온도, 주어진 고체에 대한 단 하나의 값을 가지는 상수이며, 포화용액에서 잘 녹지 않는 염을 우성하는 양이온과 음이온의 농도를 곱한 값이다. 3. 공통 이온 효과 특정 이온을 포함하는 용액에 공통인 이온을 첨가하면 르 샤틀리에의 원리에 따라 첨가된 공통이온의 ...2025.04.28
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일반화학실험_평형 상수와 용해도곱 결정2025.01.151. 평형 상수 이 실험에서는 착이온 (Fe(SCN)2+)이 생성되는 반응과 수산화 칼슘(Ca(OH)2)이 물에 녹는 반응의 평형 상수를 측정한다. 질산철(III) 용액과 싸이오사이안산 칼륨(KSCN) 용액을 섞으면 짙은 붉은색의 착이온인 Fe(SCN)2+가 만들어진다. 이 반응의 평형 상수는 반응물과 생성물의 농도로 표현된다. 또한 수산화 칼슘의 포화 용액에 공통이온 효과를 이용해서 용해도곱을 결정한다. 2. 용해도곱 수산화 칼슘을 물에 넣어 포화 용액을 만들면 용액 속에서 Ca(OH)2 ⇌ Ca2+ + 2OH- 와 같은 평형이 ...2025.01.15
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