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일반화학실험 인산적정과 완충용액 보고서2025.01.041. pH 측정과 적정 곡선 실험을 통해 pH의 개념을 이해하고 pH 측정을 통해 적정 곡선을 그려서 종말점과 완충 영역을 알아보았습니다. pH는 수소이온지수로 용액의 산성 또는 알칼리성의 정도를 나타내는 수단입니다. 적정 곡선을 그려 완충용액에 대해서도 알아보고 헨더슨 법칙을 이용해 이론적 pH를 계산하여 실험값과 비교해보았습니다. 2. 완충용액 완충용액은 외부로부터 어느 정도의 산이나 염기를 가했을 때 영향을 크게 받지 않고 수소이온농도를 일정하게 유지하는 용액입니다. 약산과 그 짝염기 혹은 약염기와 그 짝산의 혼합물이 완충작용...2025.01.04
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금오공과대학교 일반화학실험2 인산 적정과 완충용액 보고서2025.05.131. pH 개념 및 측정 이번 4주차 실험은 pH의 개념을 이해하고 pH 측정을 통해 적정곡선을 그려 종말점과 완충 영역을 알아보는 데에 목적이 있다. 수소 이온 지수인 pH는 용액의 산성 또는 알칼리성의 정도를 나타내는 수단이고 몰농도(M)로 나타낸 하이드로늄 이온 ()의 농도 또는 수소 이온() 농도의 역수의 상용로그 값이다. pH에 따른 용액의 액성은 산성, 중성, 염기성으로 구분된다. 2. 완충용액의 원리 완충용액은 외부로부터 어느 정도의 산이나 염기를 가했을 때 영향을 크게 받지 않고 수소이온농도(pH)를 일정하게 유지하는...2025.05.13
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금오공대 일반화학실험2 인산적정과 완충용액2025.05.071. pH 개념 pH는 수소이온 농도를 지수로 나타낸 것으로 용액의 산성 또는 알칼리성의 정도를 나타내는 수단이다. pH=-log[H3O+] 또는 pH=-log[H+]이며, pH 단위가 1만큼 변화하면 [H+]는 10만큼 변한다. 산성 용액은 [H+] > 10^-7 M이고 pH는 7 미만이며, 중성 용액은 [H+] > 10^-7 M이고 pH는 7이고, 염기성 용액은 [H+] < 10^-7 M이고 pH는 7 초과이다. 2. 완충용액 완충용액(buffer solution)은 외부로부터 어느 정도의 산이나 염기를 가했을 때 영향을 크게 ...2025.05.07
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용해도곱 상수의 결정 A+ 예비 보고서2025.04.281. 용해도 용매 100g에 녹아 있는 용질의 g수를 의미하며, 몰 용해도는 포화용액 1L 안에 녹아 있는 용질의 몰수를 의미한다. 특정 온도에서 특정한 용해도를 가지며, 공통이온의 존재, 압력 등의 영향을 받는다. 2. 용해도곱 상수 용해도에 대한 평형상수의 개념으로 주어진 온도, 주어진 고체에 대한 단 하나의 값을 가지는 상수이며, 포화용액에서 잘 녹지 않는 염을 우성하는 양이온과 음이온의 농도를 곱한 값이다. 3. 공통 이온 효과 특정 이온을 포함하는 용액에 공통인 이온을 첨가하면 르 샤틀리에의 원리에 따라 첨가된 공통이온의 ...2025.04.28
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분석화학실험 도파민의 순환 전압 전류법- EC 메커니즘2025.01.131. 산화, 환원 반응 반응물 간의 전자이동으로 일어나는 반응이다. 산화 환원 반응은 동시에 일어난다. 전자를 잃은 쪽은 산화수가 증가하고 산화되며, 전자를 얻은 쪽은 산화수가 줄어들고 환원된다. 잃은 전자수와 얻은 전자수는 항상 같게 된다. 산화가 되면 산화수는 증가하게 되고 전자는 잃게 되지만 산소를 얻게 된다. 환원이 되면 산화수가 감소하게 되고 전자를 얻게 되고 산소를 잃게 된다. 2. 3전극셀 3개의 전극으로 이루어져있는 전지. 작업전극, 기준전극, 보조전극으로 이루어져 있다. 기준전극은 고정된 기준 전위를 제공해준다. 작...2025.01.13
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공통이온효과를 통하여 물질의 용해도곱상수를 결정2025.05.121. 용해도 용해도는 주어진 온도에서 주어진 부피의 용매에 대해 용해되어 평형을 이루는 최대량을 의미한다. 과포화 상태에서는 일부가 물에 녹고 나머지는 고체로 남아 있게 되며, 이 경우 평형상수는 물 속에 녹아 있는 이온의 농도만으로 표현되는 용해도곱 상수(Ksp)로 나타낼 수 있다. 2. 용해도곱 용해도곱은 난용성 염이 존재할 때 그 염을 구성하는 음과 양의 두 이온의 농도의 곱을 의미한다. 일정한 온도에서 포화용액의 농도 및 전리정수는 일정하므로 용해도곱도 일정한 값을 가진다. 3. 르샤틀리에 원리 르샤틀리에 원리는 열역학적 평...2025.05.12
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[A+ 일반화학실험보고서] 평형의 이동-르 샤틀리에의 원리(메틸 바이올렛 색 변화)2025.05.091. 화학 평형 화학 평형은 시간이 지남에 따라 변화가 관측되지 않는 상태로, 정반응과 역반응의 속도가 같고, 반응물과 생성물의 농도가 일정하게 유지될 때 이루어진다. 이번 실험에서는 메틸 바이올렛 지시약을 사용하여 화학 평형 상태의 용액과 평형 위치의 이동을 관찰하였다. 2. 르 샤틀리에 원리 르 샤틀리에 원리에 따르면, 평형에 있는 계에 외부에서 자극을 주면 계는 새로운 평형위치에 도달하려고 하기 때문에 그러한 자극을 부분적으로 상쇄하려는 방향으로 조절하게 된다. 이번 실험에서는 농도 변화에 따른 평형 위치의 이동을 관찰하였다....2025.05.09
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[A+레포트]일반화학실험2 르샤틀리에 원리2025.01.231. 르샤틀리에 원리 화학평형이동의 법칙, 동적평형을 이루고 있는 반응계의 반응조건을 변화시키면 반응계는 이 변화의 영향을 감소시킬 수 있는 방향으로 평형을 이동시키며, 스트레스를 줄이려고 노력한다. 화학평형의 이동에 영향을 미치는 스트레스는 농도, 온도, 압력의 변화이다. 2. 화학적 평형 화학적 평형에서는 정반응 속도와 역반응 속도가 같다. 또한 평형 상태에서는 반응물과 생성물의 농도가 일정하다. 3. 가역반응 가역 반응은 반응물이 생성물로 변하고, 생성물이 다시 반응물로 변할 수 있는 반응 평형 상태에 도달할 수 있다. 따라서...2025.01.23
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인산의 적정과 완충 용액 예비&결과 레포트2025.05.041. pH 미터 pH 미터는 수용액 내 수소 이온 활동도를 측정하는 과학 기구의 하나로, 산성이나 알칼리성을 pH로 표현하여 나타낸다. pH 미터는 pH 전극과 참조 전극 간 전위차를 측정하므로 전위차 pH 미터라고 부르기도 한다. 전위차는 용액의 pH나 산성도와 관련된다. 2. 산-염기 브뢴스테드-로리의 산-염기 정의에 의하면 수소 이온(H+)을 주고받음에 의해 산과 염기가 결정되는데, 이때 양성자의 이동에 의해 산과 염기가 되는 한 쌍의 물질을 짝산-짝염기라고 한다. 3. 산 이온화 상수(acid ionization consta...2025.05.04
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수원대학교 A+ 화학및실험2 르샤틀리에 원리 결과레포트2025.01.031. 르샤틀리에 원리 르샤틀리에 원리는 화학 평형 상태의 화학계에서 농도, 온도, 부피, 부분 압력 등이 변화할 때, 화학 평형은 변화를 가능한 한 상쇄시키는 방향으로 움직여 화학 평형 상태를 형성한다. 따라서 우리는 르샤틀리에 원리를 통해 화학 평형 상태의 물질의 외부 조건을 변화시켰을 때, 어떤 반응이 일어날지 예측하는 데 사용할 수 있다. 2. 크로뮴산-중크로뮴산 이온의 평형 크로뮴산-중크로뮴산 이온의 평형 실험에서 이론상으로는 Cr2O7^2-(오렌지색) +H2O LRARROW2H+ +2CrO4^2-(노란색) 반응식에서 CrO...2025.01.03
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