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0.2M NaOH(aq)의 표준화2025.05.131. 서론 1.1. NaOH의 조해성과 표준화 필요성 NaOH(수산화 나트륨)은 공기 중에 노출될 때 수분을 흡수하여 녹는 조해성 물질이다. 이러한 특성으로 인해 NaOH 수용액의 정확한 농도를 측정하기 어려워 표준화가 필요하다. 조해성으로 인해 질량 측정에 오차가 발생하여 정확한 농도의 용액을 제조하기 힘들기 때문이다. 따라서 NaOH 수용액의 농도를 정확히 알기 위해서는 표준용액을 이용한 표준화 과정이 필수적이다. 표준화는 이미 알려진 농도의 표준용액을 이용하여 분석하고자 하는 용액의 농도를 결정하는 방법이다. 적정 기술을...2025.05.13
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헤스의 법칙 서울대2025.05.131. 서론 1.1. 헤스의 법칙 헤스의 법칙은 화학 반응 중 열역학적 에너지가 반응 경로와 무관하게 일정하다는 법칙이다. 즉, 초기 물질과 최종 물질이 동일하다면 반응 과정의 변화량은 항상 일정하다는 것이다. 이러한 헤스의 법칙에 따르면, 어떤 반응의 엔탈피 변화는 반응 경로와 무관하게 오직 초기 상태와 최종 상태에만 의존한다. 따라서 실험적으로 측정하기 어려운 반응의 엔탈피 변화도 헤스의 법칙을 활용하면 간접적으로 구할 수 있다. 이때 반응물을 모두 포함하고 최종 생성물이 같으며 경로가 다른 열화학 반응식들이 사용된다. 열...2025.05.13
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naoh na2co3 혼합물의 정량2024.09.111. 실험 개요 1.1. 실험 목적 이 실험의 목적은 산-염기 적정과 지시약 이용, 미지시료 정량 적정과 표준화를 이해하는 것이다. 구체적으로는 산-염기의 중화적정을 통해 농도를 알 수 없는 염기(산)을 정량 분석하는 방법을 이해하고, 표준용액을 활용하여 미지 시료 내 성분의 함량을 구하는 것을 목표로 한다. 또한 혼합 알칼리(NaOH-Na2CO3)의 정량 방법인 와르더법과 빈클러법을 실습하고, 각 방법의 특징과 적용 조건을 파악하는 것도 이 실험의 주요 목적이다. 1.2. 산-염기 적정법 산-염기 적정법은 산(염기)의 표준용...2024.09.11
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