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일반화학실험 르 샤틀리에2024.10.151. 화학평형 1.1. 르샤틀리에 원리 1.1.1. 농도에 의한 평형 이동 농도에 의한 평형 이동은 르샤틀리에 원리에 따라 설명할 수 있다. 일반적으로 가역반응이 평형상태에 도달하면 반응물과 생성물의 농도는 일정하게 유지된다. 그러나 만약 반응물의 농도가 증가하면 평형은 새로운 상태로 이동하여 생성물의 농도를 늘리게 된다. 이는 계에 가해진 변화에 대항하려는 방향으로 평형이 이동하는 것이다. 반대로 생성물의 농도가 증가하면 평형은 반응물 쪽으로 이동하여 생성물의 농도를 줄이게 된다. 이때 평형상수 K는 일정하게 유지되지만, 반응...2024.10.15
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화학평형 르샤를리에2025.04.271. 실험 목적 및 배경 1.1. 반응 용액의 흡광도 측정을 통한 평형 농도 및 평형 상수 결정 질산 철(Ⅲ) 용액과 티오시안산칼륨 용액을 섞으면 붉은색을 띤 착이온인 FeSCN2+이 생성된다. 이 반응의 평형 상태에서 Fe3+ 및 SCN- 이온의 농도와 FeSCN2+ 착이온의 농도를 측정하면 이 반응의 평형 상수를 계산할 수 있다. FeSCN2+ 착이온의 농도는 착이온의 표준 용액과 색을 비교하여 구할 수 있는데, 분광 광도계를 이용하여 흡광도를 측정함으로써 계산할 수 있다. Beer's law에 따르면 혼합 용액에 의하여 ...2025.04.27
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르샤틀리에 염화코발트2024.09.221. 실험 개요 1.1. 실험 목적 실험 목적은 르샤틀리에 원리를 이해하고 크로뮴산-중크로뮴산 이온의 평형과 코발트(Ⅱ)이온 착물에서 르샤틀리에 원리를 적용할 수 있다는 것이다.""실험의 주요 목적은 화학 평형에서 르샤틀리에 원리를 이해하고, 이를 크롬산 이온-중크롬산 이온 평형과 코발트(II) 이온 착물 평형에 적용할 수 있도록 하는 것이다. 구체적으로는 농도, 압력, 온도 등의 변화가 이들 화학 평형에 어떤 영향을 미치는지를 관찰하고 분석하는 것이 주요 목적이라고 할 수 있다."" 1.2. 실험 원리 반응의 가역성과 평형 상태...2024.09.22
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