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수학2를 이용한 효소분해반응2024.10.281. 생분해성 고분자에 대한 탐구 1.1. 탐구 동기와 목적 탐구 동기와 목적은 다음과 같다. 2022학년도 3월에 실시한 인문학 한마당에서 지구를 살리는 녹색 화학에 관해 탐구를 진행했다. 녹색 화학의 예로는 종이 공장에서 종이를 표백하는 과정을 들 수 있다. 종이의 원료인 펄프는 셀룰로스와 리그닌이라는 고분자로 이루어져 있는데, 표백 단계에서는 염소를 이용하여 색을 띠는 리그닌을 제거한다. 이 과정에서 인체에 해로운 다이옥신이 부산물로 나온다. 그래서 1990년대부터 염소 대신 이산화 염소(ClO2)를 사용하여 다이옥신의 생...2024.10.28
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일반화학실험 르 샤틀리에2024.10.151. 화학평형 1.1. 르샤틀리에 원리 1.1.1. 농도에 의한 평형 이동 농도에 의한 평형 이동은 르샤틀리에 원리에 따라 설명할 수 있다. 일반적으로 가역반응이 평형상태에 도달하면 반응물과 생성물의 농도는 일정하게 유지된다. 그러나 만약 반응물의 농도가 증가하면 평형은 새로운 상태로 이동하여 생성물의 농도를 늘리게 된다. 이는 계에 가해진 변화에 대항하려는 방향으로 평형이 이동하는 것이다. 반대로 생성물의 농도가 증가하면 평형은 반응물 쪽으로 이동하여 생성물의 농도를 줄이게 된다. 이때 평형상수 K는 일정하게 유지되지만, 반응...2024.10.15
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"주사약 농도 변화와 미분 혈류속도 탐구2025.05.261. 서론 1.1. 주사약 농도변화와 미분 혈류속도에 대한 탐구 의료기기의 발달로 사람들의 평균 수명이 크게 늘어났고, 특히 항생제의 개발은 인류의 수명을 연장시켰다. 항생제를 투여할 때는 경구약이나 주사를 통해서 맞게 된다. 이 때 주사기 안에는 주사액이 들어있어 혈액에 주사약을 직접 투여하는 방식으로 이루어진다. 이 주사액이 혈액으로 들어갈 때 혈액에 주사액의 농도 변화가 있을 텐데, 이 농도변화를 정확히 알지 못하면 오히려 우리 몸에 독이 될 수도 있다. 따라서 주사액의 농도를 정확히 파악하는 것이 매우 중요하다. 주사약...2025.05.26
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용해도곱상수의 결정2024.11.101. 용해도곱 상수 결정 1.1. 실험 목적 이 실험의 목적은 공통이온 효과와 산-염기 적정을 이용하여 Ca(OH)₂의 용해도곱 상수를 결정하는 것이다. 수산화칼슘(Ca(OH)₂)은 물에 잘 녹지 않는 난용성 염이지만, 물에 일부 용해되어 이온화된다. 이 용해 과정에서 평형이 이루어지며, 이 평형에서 도출되는 용해도곱 상수(Ksp)를 측정하는 것이 이번 실험의 목적이다. 공통이온 효과를 활용하여 Ksp를 구하는 방법은 다음과 같다. 수산화칼슘 포화용액에 OH-를 추가로 공급하면 평형이 오른쪽으로 이동하여 Ca²⁺의 농도가 감소...2024.11.10
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과산화수소 반응차수 결정 실험2025.06.151. 실험 목적 및 원리 1.1. 과산화수소 분해 반응의 반응 속도 및 반응 차수 확인 화학 반응에서 반응 속도는 단위 시간당 생성물의 증가량 또는 반응물의 감소량으로 정의된다. 과산화수소(H2O2)는 다음과 같이 분해 반응을 거쳐 물(H2O)과 산소(O2)를 생성한다. 2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g) 이 반응의 속도는 실험을 통해 발생하는 산소 기체의 부피를 시간에 따라 측정하여 구할 수 있다. 또한 이를 통해 과산화수소 농도와 촉매(KI) 농도에 대한 반응 차수 m, n을 구할 수 있다. 실험에서는 과...2025.06.15
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르샤틀리에 원리 실험2024.08.231. 서론 1.1. 실험 개요 실험 개요는 다음과 같다. 수용액에서 평형 상태에 있는 반응 혼합물에 특정 물질을 첨가하여 평형이 이동되는 것을 관찰하고, 르샤틀리에 원리를 이해하는 것이 실험의 목적이다. 이를 위해 산-염기 지시약 실험, 난용성 염 용해도 실험, 불용성 염 용해도 실험을 수행한다. 산-염base 지시약 실험에서는 메틸 바이올렛을 이용하여 pH 변화에 따른 색 변화를 관찰하며, 난용성 염 용해도 실험에서는 온도 변화에 따른 PbCl2의 용해도 변화를, 불용성 염 용해도 실험에서는 pH 변화에 따른 Zn(OH)2의 용...2024.08.23
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자연계에서 동적 평형 상태가 안되는 이유2025.03.121. 동적 평형 상태가 안되는 이유 1.1. 화학 반응에서 동적 평형 화학 반응에서 정반응과 역반응이 동시에 일어나는 상태를 동적 평형이라고 한다. 이 때 반응물과 생성물의 농도가 일정하게 유지되며, 정반응과 역반응의 속도가 같아지게 된다. 가역 반응에서 동적 평형 상태가 이루어지면 반응 계에는 아무런 거시적인 변화가 없어 보이지만, 실제로는 분자 수준에서 정반응과 역반응이 계속 일어나고 있다. 결국 동적 평형 상태란 정반응과 역반응의 속도가 같아짐으로써 반응물과 생성물의 농도가 일정하게 유지되는 상태를 말한다. 동적 평형 상...2025.03.12
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