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산과염기일상생활2024.10.111. 산-염기 분석 1.1. 산-염기의 정의와 특성 산과 염기는 화학에서 가장 기본적이며 중요한 개념 중 하나이다. 산은 수소 이온(H+)을 내놓는 물질로, 신맛을 내고 푸른색 리트머스 시험지를 붉게 변화시킨다. 반면 염기는 수산화 이온(OH-)을 내놓는 물질로, 쓴맛을 내며 붉은색 리트머스 시험지를 푸르게 변화시킨다. 산과 염기는 서로 반대되는 성질을 가지고 있지만, 산과 염기가 섞이면 중화 반응이 일어나 소금(염)과 물이 생성된다. 예를 들어 염산(HCl)과 수산화나트륨(NaOH)이 섞이면 염화나트륨(NaCl)과 물(H2O...2024.10.11
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PH미터2024.12.011. pH 미터의 원리 및 사용법 1.1. pH의 정의 pH는 수용액의 산성도를 나타내는 척도로, 수용액 속 수소이온 농도의 역수에 상용로그를 취한 값을 의미한다. 즉, pH는 수소이온 농도의 지수 형태로 표현된다. 이렇게 pH를 사용하는 이유는 수용액 속 수소이온 농도가 매우 작은 값을 갖는 경우가 많아 다루기 어렵기 때문이다. 따라서 pH라는 지수를 도입하여 간단한 숫자로 용액의 산성도를 나타낼 수 있게 된 것이다. pH는 다음과 같은 식으로 정의된다: pH = -log[H+] 여기서 [H+]는 수용액 속 수소이온의 몰 농...2024.12.01
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pH미터 사용법 및 완충용액2025.03.071. pH 측정 원리 1.1. 용액의 산성 및 알칼리성 정도 용액이란 한 물질이 다른 물질에 녹아있는 상태이며, 평균 직경이 0.05~0.25nm 정도 되는 원자, 분자 혹은 작은 이온들이 균일하게 섞여 있는 혼합물이다. 용액을 형성하기 위해서는 녹아 들어가는 물질인 용질과 녹이는 물질인 용매 간의 분자 간 상호작용이 필요하다. pH는 용액의 산성 또는 알칼리성의 정도를 나타내기 위해 몰농도로 나타낸 수소이온농도의 역수의 대수 값이다. 이는 용액에 존재하는 수소이온(H3O+) 농도에 따라 결정되며, pH = -log[H3O+]...2025.03.07