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유기화학 정리2024.10.191. 궤도함수와 전자배치 1.1. 전자궤도 전자궤도는 전자가 원자 주위를 도는 Bohr 원자모형에 의한 고전적 물리적 원형 궤도이다. 보어의 원자 모형에 따르면 전자는 원자핵 주변을 일정한 궤도를 그리며 원형으로 돌고 있다. 이 궤도를 전자궤도라고 한다. 보어는 이 전자궤도가 양자화되어 있다고 제안했는데, 전자는 일정한 거리를 주기적으로 돌며 그 거리를 양자수로 표현할 수 있다는 것이다. 따라서 전자궤도는 전자가 원자 내에서 움직이는 경로이며, 원자 모형에서 전자의 위치를 나타내는 방법이다. 1.2. 오비탈 및 궤도함수 오비탈은 ...2024.10.19
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유기화학 정리2024.10.191. 원자 궤도함수 및 전자 배치 1.1. 궤도함수의 종류 1.1.1. s 궤도함수 s 궤도함수는 궤도 양자수 l = 0인 핵을 가운데에 둔 구형 궤도함수이다. s 궤도함수에는 단 하나의 배향만을 갖는다. 전자가 존재할 확률밀도는 원자핵으로부터 거리가 증가할수록, 여러 봉우리 및 골을 보인다. 1s 궤도함수에는 높은 봉우리 1개, 2s 궤도함수에는 높은 봉우리 2개, 3s 궤도함수에는 높은 봉우리 3개가 있다. s 궤도함수에는 2개의 전자가 들어갈 수 있다. 1.1.2. p 궤도함수 p 궤도함수는 궤도 양자수 l = 1인 궤도함...2024.10.19
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전기전도성과 화학결합2024.08.281. 화학결합과 전기전도성 1.1. 이온결합 1.1.1. 이온결합의 특성 이온결합의 특성은 다음과 같다. 첫째, 이온결합은 금속 원소와 비금속 원소 간의 결합이다. 금속 원소는 전자를 잃어 양이온이 되고, 비금속 원소는 전자를 얻어 음이온이 된다. 이온간의 정전기적 인력에 의해 이온결합이 형성된다. 둘째, 이온결합물질은 녹는점과 끓는점이 높다. 이온간의 정전기적 인력이 강하기 때문에 에너지를 많이 가해야 결합이 끊어져 녹거나 끓을 수 있다. 셋째, 이온결합물질은 고체 상태에서는 전기를 잘 통하지 않지만, 용융 상태나 ...2024.08.28
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이온, 공유, 금속, 반데르발스, 혼성결합에 대해서 레포트 써줘2025.04.201. 개요 1.1. 분자간력 및 화학결합 유형 금속 결합은 금속원소의 원자가 집합하여 금속결정을 만드는 경우의 화학결합이다. 금속 내부의 각 원자에 속하는 원자가 전자의 일부는 이웃한 특정 원자의 전자와 상호작용을 가지지 않고, 결정 내를 자유롭게 움직이는 이른바 자유전자가 되어 있는 것으로 생각된다. 따라서, 금속이란 고른 밀도로 퍼진 전자의 바닷속에 원자가전자를 잃은 그 금속원자의 양이온이 떠 있는 것과 같은 것으로, 이들 모든 자유전자와 양이온 사이의 정전기적 인력이 전체를 결합시키는 힘이 된다. 이온 결합은 양이온과 음...2025.04.20