소개글
"용해도곱상수의결정"에 대한 내용입니다.
목차
1. 용해도 곱 상수 결정
1.1. 실험 목적
1.2. 실험 이론 및 과제조사
1.2.1. 용어 정리
1.2.1.1. 용해도
1.2.1.2. 포화 용액
1.2.1.3. 과포화 용액
1.2.1.4. 불포화 용액
1.2.2. 용해도곱(solubility product principle)
1.2.3. 공통이온효과(common ion effect)
1.3. 실험 기구 및 시약조사
1.3.1. 기구
1.3.2. 시약
1.4. 실험 방법
1.4.1. 실험 방법
1.4.2. 주의사항
1.5. 결과 보고서
1.5.1. 실험 제목
1.5.2. 실험 목적
1.5.3. 실험 이론
1.5.4. 시약 및 기구
1.5.5. 실험 방법
1.5.6. 실험 결과
1.5.7. 결론 및 고찰
2. 참고 문헌
본문내용
1. 용해도 곱 상수 결정
1.1. 실험 목적
이번 실험의 목적은 공통이온효과를 이용하여 수산화칼슘 포화용액의 용해도 곱 상수를 결정하는 것이다."
1.2. 실험 이론 및 과제조사
1.2.1. 용어 정리
1.2.1.1. 용해도
용해도는 어떤 온도에서 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 질량(g으로 표시)을 말한다. 용질의 종류가 다르면 특정 온도에서 용해도가 달라지므로 용해도는 물질의 특성이 된다. 즉, 용해도는 일정한 온도에서 용매에 녹을 수 있는 용질의 최대량을 말하는 것이다. 또한 용질이 같더라도 용매의 온도가 달라지면 용해도가 달라진다.
1.2.1.2. 포화 용액
포화 용액이란 일정한 온도에서 용매에 용질이 최대로 녹아있는 상태의 용액을 말한다. 즉, 용질이 추가로 녹지 않고 평형상태에 있는 용액이다. 이러한 포화 용액에서는 용질의 용해와 석출이 동시에 일어나지만 그 속도가 같아 더 이상 용질이 녹지 않는 상태이다. 이때 용질 농도는 용해 온도에 따라 일정한 값을 가지며, 이를 용해도라고 한다.
용질이 물에 녹으면 그 농도가 점점 증가하다가 더 이상 증가하지 않게 되는데, 이때의 용액을 포화 용액이라 한다. 예를 들어 소금(NaCl)을 물에 계속 넣어 주면 처음에는 소금이 잘 녹지만, 일정 농도에 도달하면 더 이상 녹지 않고 포화 상태가 된다. 포화 용액에서는 용질이 계속해서 용매에 녹아드는 과정과 용질이 용매로부터 석출되는 과정이 계속해서 일어나지만, 이 두 과정의 속도가 같아 용질의 농도가 일정하게 유지된다.
포화 용액의 농도는 온도에 따라 달라지며, 일반적으로 온도가 높을수록 용해도가 증가한다. 이는 온도가 높아지면 용질 입자의 운동이 활발해져 용매 분자와의 상호작용이 증가하기 때문이다. 따라서 온도가 올라가면 용질이 더 많이 녹을 수 있게 되어 포화 용액의 농도도 증가하게 된다.
1.2.1.3. 과포화 용액
과포화 용액은 일정온도, 일정부피의 용매에 용질이 녹을 수 있는 양보다 더 많이 녹아있는 상태를 말한다"". 즉, 과포화 용액에서는 용질의 농도가 그 온도에서의 용해도를 초과하고 있는 상태이다"". 이러한 경우 용질의 일부가 흔히 결정 형태로 석출되어 평형이 되려 한다"". 과포화 용액은 보통 화학이나 생물학적 공정에서 원하는 경우에 만들어진다"". 예를 들어 염화나트륨의 과포화 용액은 증발을 통해 소금을 얻는데 사용된다"". 과포화 용액에서는 평형이 불안정하기 때문에 촉매나 먼지 등에 의해 결정화가 쉽게 일어난다""
1.2.1.4. 불포화 용액
불포화 용액은 일정한 온도와 부피의 용매에 용질이 녹을 수 있는 양보다 더 적게 녹아있는 상태를 말한다.
불포화 용액에서는 용매에 녹아있는 용질의 양이 그 용매의 용해도보다 적은 상태이다. 즉, 용매에 용질이 완전히 녹아들어가 포화 상태에 도달하지 않은 상태이다. 이러한 불포화 용액에서는 추가로 용질이 계속 녹아들어갈 수 있다.
불포화 용액의 특징은 용질이 용매에 완전히 녹아들어가지 않은 상태이므로 용질의 농도가 포화 농도보다 낮다는 것이다. 따라서 이런 상태에서는 추가로 용질이 용매에 녹아들어갈 수 있다. 즉, 용질의 농도를 높일 수 있다.
불포화 용액은 용질의 농도가 낮아 일반적으로 포화용액이나 과포화용액에 비해 용질의 성질이나 반응이 잘 나타나지 않는다. 따라서 화학 반응이나 분석, 정제 등의 실험에서는 포화용액이나 과포화용액이 주로 사용된...
참고 자료
국민대학교 일반화학실험 ppt - 5.용해도곱 상수 결정
네이버 지식백과
동아출판, HIGH TOP 화학2, 김봉래
자유아카데미, 일반화학 제 7판
안전보건공단>화학물질정보>MSDS검색
고려대학교 교양화학실 <4. 용해도곱 상수 실험> pdf
Zumdahl Chemistry, 9/ed., Science plus., 2014, chapt.16
‘침전적정’, <화학용어사전>, 일진사, 2011
‘반트호프 식’,<생명과학대사전>, 아카데미서적, 2014
