[식품생화학실험] pH와 완충용액

목차

Ⅰ. 실험목적
Ⅱ. 실험원리
Ⅲ. 시약 및 기구
Ⅳ. 실험방법
Ⅴ. 실험결과
Ⅵ. 토의(Discussion)
Ⅶ. 참고문헌

본문내용

Ⅰ. 실험목적
가. 농도에 맞는 용액 제조하는 방법에 대해 알아본다.
나. PH의 개념에 대해 알아보고 완충용액과 완충능력에 대해 알아본다.

Ⅱ. 실험원리
가. pH의 개념
용액에는 보통 수소이온(H+)이 포함되어 있다. 포함된 수소이온의 값은 큰 값(10M)부터 매우 작은 값(10-14M)까지 다양하기 때문에 그 값을 직접 다루는 것은 매우 불편하다. 따라서 1909년에 소렌손이 간단한 숫자로 용액의 산성도를 나타내기 시작했는데, 이것을 pH, 수소이온농도지수라고 부른다. 이는 pH시험지나 pH meter를 이용해 간단하게 측정할 수 있다.
물은 자동이온화과정을 통해 1.0×10-7M(몰농도)의 수소이온과 1.0×10-7M의 수산화이온을 만든다. 그래서 중성인 물의 pH는 -log10(1.0×10-7) = 7 이다. 용액 속에 수소이온이 많을수록 작은 값의 pH를 갖고, 수소이온이 적을수록 큰 pH값을 갖는다. 수소이온의 농도는 보통 M이며, 이에 따라 pH는 0~14까지 나타나게 된다. pH의 차이가 1이 나더라도 수소이온은 10배 차이가 나게 된다. 순수한 물의 pH인 7을 기준으로 pH 값이 7보다 작아 0에 가까운 용액은 산성용액, 7보다 커 14에 가까운 용액을 염기성용액이라 한다.

나. 산해리상수 (Ka)
산의 이온화평형의 평형상수이며, 산의 세기를 나타내는 척도로 값이 클수록 이온화 경향이 크고 센 산이다. HA ⇌ H＋＋A－의 해리평형에서 산해리상수는 로 정의되며 산해리상수는 1.75×10-5이다. 염기의 해리반응에서 염기의 해리상수는 Kb로 표시한다. 산에 따라 Ka의 값은 매우 다른데, Ka의 값이 클수록 H+로 많이 해리됨을 나타낸다. 강산의 경우 Ka값이 매우 크며, 약산의 경우 값은 아주 작은 값을 나타낸다. 즉, Ka가 클수록 수소이온농도가 크고 산으로서 강한 것이 된다.

참고 자료

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위키백과, “아세트산 [Acetic acid]"
https://ko.wikipedia.org/wiki/아세트산