생화학 실험 보고서 PH 완충용액

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목차

1. 실험목적
2. 실험원리
3. 실험도구
4. 실험방법
5. 결과
6. 토의

본문내용

실험목적
∙ 총 다섯 가지 용액
0.1 M Sodium acetate, 0.1 M Hydrochloric acid, 0.1 M Acetic acid,
0.1 M Sodium hydroxide, 0.1 M Acetate buffer (pH 5.0)을 만드는 과정에서 정확한 제조 방법을 익힌다.

∙ 용액의 pH를 pH Meter, pH Indicator paper로 측정하여 기계와 시약지로 하는 검사의 정밀성을 비교한다.

∙ 제조한 Acetate buffer와 물의 완충능력을 비교하여 완충 용액에 대해 이해한다.


실험원리
∙ 1 몰은 어떤 물질 1 그람분자량(1 Gram molecular weight = 분자량과 동등한 그람 수)이 용매 1 리터에 녹아 있는 것을 말한다.

∙ 많은 생화학반응들은 수소이온농도[H+]에 민감하다. 수소이온농도를 나타내기 위해서는 pH라는 말이 사용 되는데 다음과 같다.
pH = -[H+]
pOH = -[OH-]
[H+][OH-] 곱은 항상 일정하며 모든 수용액에서 pH와 pOH의 합 또한 14로 일정하다.
pH가 7인 용액은 수소이온농도[H+]가 수산이온[OH-]과 같으므로 중성이라고 한다.
수소이온농도가 높은 (pH<7) 용액을 산(Acid), 낮은 수소이온농도(pH>7)를 갖는 용액을 염기(Base)라고 한다.

참고 자료

생화학 실험교재
네이버 지식백과
실험생화학 / 한국생화학회 교재편찬위원회 / 정문당 / 2004