Ag+로 할로겐화의 전위차 적정

소개글

분석화학실험입니다.

목차

1. 실험제목
2. 실험목표
3. 실험기구 및 시약
4. 실험이론 및 원리
5. 방법
6. 결과
7. 고찰

본문내용

1. 실험제목 : Ag로 할로겐화의 전위차 적정

2. 실험목표 : 미지시료를 AgNO로 적정함으로써 시료 안의 KI와 KCl의 양을 알 수 있다.

3. 실험기구 및 시약 : 100mL 비커, 100mL 부피플라스크, 기준전극(AgCl로 포화된 유리 전극), 지시전극(백금 전극), stirring bar, 50mL 뷰렛, 25mL 피펫,
KCl 0.22-0.44g과 KI 0.50-1.00g의 혼합물, 0.4M HSO 완충용 액(pH=2), AgNO 1.2g

4. 실험이론 및 원리
1) 전위차 적정법 : 지시약이 이용될 수 없거나 다수의 시료를 분석하는 경우에는 전위차
적정법이 사용될 수 있다. 전위차 적정은 가장 정확하게 당량점을 알 수
있는 방법으로, 종말점이 당량점과 거의 일치하게 된다. 전위차 적정은
기준전극에 대한 지시전극의 전위차의 측정에 의한 것이며, 적정부피에
대하여 이러한 전위변화를 나타낸다.

2) 전위차 적정법에서 전지의 구성 :
* 기준전극 : 측정하려는 분석물의 농도나 또 다른 이온 농도와 무관하게 일정값을 가지는 전극전위를 가지는 반쪽 전지이다. 이상적인 기준전극은 분석물 용액에 감응 하지 않고 정확하고 일정한 전위(표준 수소 전극에 대하여)를 갖는다. 또한, 이 전극은 간단하며 만들기 쉬워야 하고 작은 전류를 흘려도 일정한 전위를 유지해야 한다.
- 기준 전극의 조건: 가역적이어야 한다. 즉, Nernst식을 따라야 한다.
시료 용액의 농도에 관계없이 전위가 일정해야 한다.
작은 전류가 흐른 후에도 본래 전위로 돌아가야 한다.
온도 변화에 대한 영향이 작아야 한다.
* 지시전극 : 분석물의 활동도에 따라 전위가 변한다. 이상적인 지시 전극은 분석물이온
또는 한 무리의 이온의 농도 변화에 재빨리 재현성있게 감응해야 한다.
지시 전극에는 금속 지시전극과 막전극 두 가지 형태가 있다.

3) 활동도 : 열역학적 농도의 하나로, 실제 기체나 액체에서 이상기체나 액체에서 움직이는
것처럼 생각되는 분자나 이온의 농도를 말한다. 활동도는 물질의 농도와 활동 도 계수라 불리는 인자와 관련된다.

참고 자료

없음