산.염기적정

소개글

실험 제목
실험 목적
실험 이론
실험 방법
토의
참고 문헌

목차

실험 제목
실험 목적
실험 이론
실험 방법
토의
참고 문헌

본문내용

1. 실험제목
산. 염기 적정
2. 실험목적
농도를 모르는 염기(or 산)와 중화 반응하는 농도를 아는 산(or 염기)의 반응 중 농도를 모르는 염기(or 산)의 부피를 측정하여 염기(or 산)의 농도를 결정하는 `산-염기 적정` 실험을 해본다.
3. 이론
+조작 : 미지 농도의 산에 기지 농도의 염기를 산의 당량만큼 가하거나 미지 농도의 염기에 반대로 산을 염기의 당량만큼 가하여 그 소비량으로부터 산이나 염기의 농도를 결정하는 실험
①산. 염기 적정 : 하나의 용액이 산이고 다른 하나의 용액이 염기일 때
이는 중화반응을 통하여 수용액 중에서 H와 OH이 반응하여 중성염과 물을 생성하기 때문에 중화 적정이라고도 한다.
② 산화. 환원 적정 : 하나의 용액에는 환원제가 다른 하나의 용액에는 산화제가 들어 있을 때이라 한다.
1) 적정 : 뷰렛이나 다른 부치 측정 장치를 통해 분석물과 시약 사이의 반응이 완결될 때까지 표준용액을 분석물에 서서히




6. 토의
산을 넣어둔 플라스크에 염기를 넣어서 그 염기의 노르말 농도를 계산 하는 이번 실험은 세 번에 걸쳐서 하게 되었다. 노르말 농도라는 말을 잘 몰라서 한번 찾아보게 되었는데 노르말 농도란 용액의 농도를 나타내는 방법의 하나로 용액 1ℓ 속에 녹아 있는 용질의 g당량수를 나타낸 농도를 말하는데, 찾아보고 나니 이는 평소 내가 알고 있던 농도와 똑같은 개념 이였다. 실험값은 8.5, 6.5, 7mL가 나왔는데 세 번에 걸쳐서 해봤을 때 결과 값이 다른 이유는 우선, 첫 번째 실험에서 색깔 변화를 관찰하기 위해서 조금씩 플라스크를 흔들어 주라는 말을 들은 것 같아서 조금씩 떨어뜨리고 흔들고 그랬더니 바로바로 다시 투명색으로 돌아와서 NaOH를 좀 많이 투여 한 후에 교수님이 오셔서 질문을 하게 되었는데 그냥 기다렸다가 다시 코크를 열어 떨어뜨리고 흔들지는 말라고 하셨다. 그래서 처음 실험값이 두세 번째 실험에 비해 차이가 좀 나는 것 같았다.
처음엔 물기가 없는 마른 플라스크에 염산을 넣어두고 실험을 했는데 두 번째 부터는 물이 다 마르지 않은 플라스크에 바로 염산을 넣어서 실험을

참고 자료

없음