분석화학실험 - Ag+를 이용한 할로겐화물의 전위차 적정법

소개글

정말 열심히 쓴 레포트 입니다~~
분석화학 해리스 실험 중
`Potenticmetric Halide Titration with Ag+`하시는 분들 많이 도움 되실겁니다~

목차

1. 이론 (INTRODUCTION)
혼합물의 적정
보정계수
분자량
2. 실험 (EXPERIMENTAL)
실험방법
3. 결과 (RESULT)
사용한 시료
적정에 사용된 AgNO3의 양
KI의 질량
KCl의 질량
wt%
데이터 값
그래프
4. 고찰 (DISCUSSION)

본문내용

1. 이론 (INTRODUCTION)
▶ 혼합물의 적정
Cl-와 I-가 들어있는 용액에 Ag+를 가하면, 덜 녹는 AgI(s)가 먼저 침전된다.
Ag+ + I- → AgI(s) Ksp = 8.3 × 10-17
Ag+ + Cl- → AgCl(s) Ksp = 1.8 × 10-10
( ∴ AgI가 AgCl보다 먼저 침전 )
두 용해도의 값이 충분히 다르면, 첫 침전은 둘 째 침전이 시작되기 전에 거의 완료된다.

중략.
4. 고찰 (DISCUSSION)
이번 실험은 Ag+이온으로 할로겐 이온의 혼합물을 적정하는 실험이었다. 할로겐 이온인 Cl-와 I-가 들어있는 혼합 용합용액에 Ag+를 가하면 다음과 같은 반응이 진행된다.
Ag+ + I- → AgI(s)
Ag+ + Cl- → AgCl(s)
그런데 첫 번째 반응의 Ksp값은 8.3 × 10-17이고, 두 번째 반응의 Ksp값은 1.8 × 10-10이다. 그렇기 때문에 Ksp값이 큰 AgI가 AgCl보다 먼저 침전하게 된다. 그리고 이 두 반응과 같이 용해도의 값이 충분히 다른 반응의 경우 첫 번째 침전은 두 번째 침전이 시작되기 전에 거의 완료가 된다.
이번 실험에서는 기준 전극으로 Ag/AgCl전극을 사용하고, 지시전극으로는 Pt전극를 사용했다. 그리고 우리가 직접 제조한 AgNO3용액을 사용해서 3번 적정을 진행해주었다. 첫 번째 적정에서는 대략적인 당량점을 찾기 위한 실험으로 AgNO3용액을 혼합물에 1mL씩 첨가해주면서 실험을 진행했다. 첫 번째 실험 결과 첫 번째 당량점은 13.00mL ~ 14.00mL 사이라는 것, 두 번째 당량점은 32.00mL ~ 33.00mL사이라는 것을 알 수 있었다. 그 다음 더 자세한 당량점을 알기 위해서 두 번째 적정을 진행해주었다. 두 번째 적정은 당량점 근처의 부피에서는 0.1mL씩 AgNO3용액을 첨가해주었다. 두 번째 실험 결과 첫 번째 당량점이 15.70mL, 두 번째 당량점이 42.00mL라는 것을 알 수 있었다. 이 값은 첫 번째 적정과는 많이 다른 결과였다 .

참고 자료

분석화학 - 헤리스