일반화학실험2_전기분해와전기도금

소개글

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목차

1. Objectives(실험 목적)
2. Principles & Methods(실험 원리 및 실험 방법)
3. Table of relevant chemical properties
4. Results(실험 결과)
5. Discussion

본문내용

Objectives(실험 목적)
전기 에너지를 이용하여 일어나는 화학 반응에 대해 알아본다
전기 분해, 전기 도금, 패러데이의 법칙에 대해 이해한다.
석출량의 이론값을 도출해서 실제 석출량과 비교해보고 오차가 발생한 원인을 분석한다.

Principles & Methods(실험 원리 및 실험 방법)
1. 실험 원리
- 전기 분해: 전극을 통해서 전원에서 공급되는 전류에 의해 일어나는 화학 반응이다. 전기 분해도 산화환원반응으로, 이 실험에서 음극에서는 환원반응이, 양극에서는 산화반응이 일어난다.
- 전기도금: 전기 분해의 원리를 이용하여 한 금속을 다른 금속 위에 입히는 과정

- 패러데이의 법칙 (Faraday’s law): Q=n×|Z|×F (Q: 전하량, Z: 산화수, n: 몰 수, F: 96,485 C/mol)
- 전하량: 한 지점을 지나가는 전하의 총량. 전하량의 단위는 쿨롱(C)이다.

참고 자료

없음